Questões de Concurso
Comentadas sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 479 questões
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099949
Química
Um analista realiza uma titulação de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com
uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando fenolftaleína como indicador. Após a titulação,
ele realiza uma titulação redox da mesma solução de H2SO4 com uma solução de permanganato de
potássio (KMnO4) em meio ácido. Sobre o caso, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095285
Química
A água da chuva frequentemente apresenta um pH inferior a 5,6, fenômeno
geralmente atribuído à dissolução de um gás presente na atmosfera. Qual é o gás responsável por
essa acidificação da água da chuva?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095281
Química
Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é
adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem
uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |
Q3095229
Química
Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |
Q3095218
Química
– Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) que tem uma concentração
de [H+]=1×10−3 mol/L, qual é o valor do pH dessa solução?
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082200
Química
Após a adição de uma certa quantidade de solução concentrada de NaOH (aq) a cada uma das soluções aquosas
líquidas abaixo:
Solução A (tampão) pH = 5
Solução B (não-tampão) pH = 5
I. O pH da solução A não sofrerá nenhuma variação.
II. O pH da solução B irá aumentar.
III. O pH da solução A será menor do que o pH da solução B.
Está CORRETO o que se afirma em
Solução A (tampão) pH = 5
Solução B (não-tampão) pH = 5
I. O pH da solução A não sofrerá nenhuma variação.
II. O pH da solução B irá aumentar.
III. O pH da solução A será menor do que o pH da solução B.
Está CORRETO o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082199
Química
Qual é o valor do pH de uma solução aquosa 0,1M de acetato de sódio (CH3COONa), completamente dissociado?
Dados: Ka (CH3COOH) = 1 x 10–5 Kw = 1 x 10–14
Dados: Ka (CH3COOH) = 1 x 10–5 Kw = 1 x 10–14
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082198
Química
Qual será o pH final após misturar 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,14 mol/L com 50 mL de uma
solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L?
Dado: log 2 = 0,30
Dado: log 2 = 0,30
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082197
Química
As soluções aquosas possuem baixas concentrações de íons hidrônio e hidróxido devido à reação de dissociação:
2 H2O ⇌ H3O+ + OH–
Devido à elevada concentração de água em soluções diluídas, é possível determinar a constante Kw, conhecida como produto iônico da água.
Com isso em mente, analise as proposições a seguir:
I. O valor de Kw é sempre igual a 1 x 10-14 para qualquer temperatura.
II. Como os íons OH- e H3O+ são formados exclusivamente pela dissociação da água, suas concentrações devem ser iguais em uma amostra de água pura.
III. O valor de Kw pode ser relacionado à concentração molar do íon hidróxido por meio da seguinte equação, válida para uma amostra de água pura: [ OH - ] = √ Kw
Está CORRETO o que se afirma em
2 H2O ⇌ H3O+ + OH–
Devido à elevada concentração de água em soluções diluídas, é possível determinar a constante Kw, conhecida como produto iônico da água.
Com isso em mente, analise as proposições a seguir:
I. O valor de Kw é sempre igual a 1 x 10-14 para qualquer temperatura.
II. Como os íons OH- e H3O+ são formados exclusivamente pela dissociação da água, suas concentrações devem ser iguais em uma amostra de água pura.
III. O valor de Kw pode ser relacionado à concentração molar do íon hidróxido por meio da seguinte equação, válida para uma amostra de água pura: [ OH - ] = √ Kw
Está CORRETO o que se afirma em
Q3047739
Química
Um estudante de química deseja neutralizar
parcialmente uma solução básica para utilizá-la
em seu experimento no laboratório de química.
Inicialmente, ele possui 800 mL de uma solução
aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar de 0,25 mol L-1. Para neutralizar parcialmente
esta solução básica, o aluno vai utilizar 200 mL de
solução aquosa de ácido clorídrico de concentração molar de 0,50 mol L-1. Após a neutralização
parcial, escolha a alternativa que apresente o valor
correto de pH da solução resultante:
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SEMAE de São Leopoldo - RS
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SEMAE de São Leopoldo - RS - Técnico Químico |
Q3020963
Química
Em relação ao produto iônico da água (Kw), pH e pOH, analise as assertivas abaixo e
assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A soma de pH+pOH resultará sempre igual a 14. Sendo assim, se o pH de uma solução for 3,2, seu pOH será 10,8, e vice-versa.
( ) Soluções básicas apresentam a concentração de íons H3O+ superior à concentração de íons OH- (pH>7).
( ) Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica de 10-4 mol/L, ou seja, pH = 4.
( ) Soluções ácidas apresentam a concentração de íons H3O+ superior à concentração de íons OH- (pH>7).
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) A soma de pH+pOH resultará sempre igual a 14. Sendo assim, se o pH de uma solução for 3,2, seu pOH será 10,8, e vice-versa.
( ) Soluções básicas apresentam a concentração de íons H3O+ superior à concentração de íons OH- (pH>7).
( ) Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica de 10-4 mol/L, ou seja, pH = 4.
( ) Soluções ácidas apresentam a concentração de íons H3O+ superior à concentração de íons OH- (pH>7).
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012400
Química
Considere os dados da tabela abaixo:
De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012399
Química
Uma solução de metilamina (CH3NH2) é preparada a 25oC adicionando-se 0,05 mol dessa base orgânica em água suficiente
para completar 500,0mL de solução. Sabendo que a 25oC a constante de ionização básica (Kb) da metilamina é 3,6 x 10-4
,
determine o pH aproximado da solução.
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012396
Química
Uma solução tampão é preparada a 25oC a partir da mistura de 500,0mL de solução de ácido acético (CH3COOH) 1,0molL-1 com 500,0mL de solução de acetato de sódio (CH3COONa) 0,20molL-1
. Sabendo que, na mesma temperatura, a constante
de ionização ácida (Ka) do ácido acético é 1,8 x 10-5
, determine o pH dessa solução.
Dado: log 3 = 0,48
Dado: log 3 = 0,48
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012381
Química
Em um laboratório, o técnico responsável encontra três garrafas na estante das soluções com as seguintes etiquetas:
Considerando que todas as bases têm 100% de dissociação iônica e que o técnico precisa organizar as garrafas em ordem decrescente dos valores de pH, assinale a alternativa que indica a ordem correta das garrafas.
Massas molares em g/mol: H = 1; O = 16; Li = 7; Na = 23; K = 39
Considerando que todas as bases têm 100% de dissociação iônica e que o técnico precisa organizar as garrafas em ordem decrescente dos valores de pH, assinale a alternativa que indica a ordem correta das garrafas.
Massas molares em g/mol: H = 1; O = 16; Li = 7; Na = 23; K = 39
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012380
Química
Ao realizar uma titulação, um técnico adiciona uma solução titulante de base forte com concentração conhecida a uma
solução de um ácido fraco, como mostra a figura. Durante toda a titulação, o pH da solução contida no erlenmeyer é
monitorado. Sabendo que S é o ponto estequiométrico ou ponto de equivalência, assinale a alternativa que representa
corretamente o gráfico dessa titulação.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |
Q2630693
Química
Uma solução tampão é uma solução que
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |
Q2630692
Química
Assinale a alternativa que indique corretamente a relação entre o pH e a concentração de íons H+ em uma solução.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |
Q2630691
Química
É correto afirmar que o princípio que rege o equilíbrio ácido-base é o Princípio
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |
Q2630683
Química
Um pesquisador solicitou a um técnico que preparasse soluções de sais de sódio utilizando os ácidos listados na tabela a seguir com uma concentração inicial de 0,500 M.
Nessa situação, a solução que terá o pH mais alto e será a mais básica é(são)
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