Questões de Concurso
Comentadas sobre sistemas homogêneos: equilíbrio iônico: conceitos, diluição de ostwald, efeito do íon comum. em química
Foram encontradas 33 questões
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814911
Química
O ácido benzoico é um composto orgânico simples, mas amplamente utilizado,
conhecido por suas propriedades conservantes e sua presença natural em alguns alimentos. É um
composto versátil, com aplicações que vão desde a conservação de alimentos até a síntese de produtos
farmacêuticos. Em meio aquoso, ele sofre ionização segundo o seguinte equilíbrio:
Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a
Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
UFCSPA - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - UFCSPA - RS - Técnico em Química |
Q3623413
Química
Analise as seguintes assertivas sobre equilíbrio químico:
I. Em um sistema em equilíbrio dinâmico, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, embora as concentrações das espécies possam permanecer diferentes.
II. O valor da constante de equilíbrio (K) depende da temperatura e da presença de catalisadores.
III. O pH de uma solução de ácido fraco depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração inicial do ácido.
IV. Alterações de pressão, temperatura ou concentração podem deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
I. Em um sistema em equilíbrio dinâmico, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, embora as concentrações das espécies possam permanecer diferentes.
II. O valor da constante de equilíbrio (K) depende da temperatura e da presença de catalisadores.
III. O pH de uma solução de ácido fraco depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração inicial do ácido.
IV. Alterações de pressão, temperatura ou concentração podem deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052772
Química
O processo de Fritz tornou-se a principal fonte mundial de nitrogênio fixado. Tal processo permitiu aos cientistas sintetizar
fertilizantes que aumentaram a produção de grãos, salvando em consequência milhões de pessoas da inanição. Haber
desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente a partir de nitrogênio e hidrogênio. 886 K, a constante de
equilíbrio para a reação N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) é 0,226. Como a reação prosseguirá em direção ao equilíbrio, se as pressões
parciais forem PN2 = 0,52 atm; PH2 = 0,27 atm; e, PNH3 = 0,84 atm?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |
Q2630690
Química
Água “dura” contém aproximadamente 2.10-3 mol L-1 de íons Ca2+. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF₂ o Kps é 4,0.10-11, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em mol L-1 é, aproximadamente,
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Corrosão e Proteção |
Q2472840
Química
Dentre os métodos de avaliação da susceptibilidade à corrosão
localizada, cita-se a determinação da temperatura crítica de pite,
descrita na norma ASTM G150. Com relação às análises realizadas
para avaliação de corrosão localizada, são feitas as seguintes
afirmações:
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
SELECON - 2023 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q2336573
Química
O processo de desmineralização dos dentes, que pode
levar à produção de cáries, ocorre a partir da decomposição
do minério hidroxiapatita, que é representada pelo seguinte
equilíbrio químico:
A solução aquosa capaz de evitar a desmineralização dos dentes é:
A solução aquosa capaz de evitar a desmineralização dos dentes é:
Ano: 2023
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q2272667
Química
Marque a alternativa que indica o valor da concentração de íons OH-
após a reação de neutralização de 25 mL de uma solução 0,10 mol.L-1
de um ácido monoprótico com uma solução 0,10
mol.L-1 de NaOH. Dado: Ka
(ácido) = 1,8 x 10-5.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235058
Química
A utilização do produto químico bórax na confecção do slime pode comprometer a saúde das crianças. O slime é a massa colorida, de aspecto gosmento, que pode ser comprada em lojas ou produzida em casa. O bórax, um dos ingredientes usados na sua produção, tem ácido bórico (H3BO3) em sua composição e pode causar inchaço, vermelhidão e queimaduras quando em contato com a pele.
Internet: <g1.globo.com> (com adaptações).
Considerando as informações do texto anterior, julgue o item subsequente.
Segundo Arrhenius, o ácido bórico forma uma solução eletrolítica porque é capaz de se ionizar na presença de água, formando íons livres em solução.
Internet: <g1.globo.com> (com adaptações).
Considerando as informações do texto anterior, julgue o item subsequente.
Segundo Arrhenius, o ácido bórico forma uma solução eletrolítica porque é capaz de se ionizar na presença de água, formando íons livres em solução.
Q2186953
Química
A dependência da constante de equilíbrio de uma reação com a temperatura pode ser exemplificada pelo aumento da
constante do produto de ionização da água (Kw) com a temperatura, como indicado no quadro a seguir:
Considerando os dados apresentados, assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
Considerando os dados apresentados, assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984287
Química
A força de um ácido está diretamente ligada a sua capacidade de
sofrer ionização. Essa força pode ser determinada
experimentalmente e expressa a partir do valor da constante de
ionização ácida (Ka).
Observe a tabela a seguir que contém os valores de pKa para cinco ácidos inorgânicos distintos.
ÁCIDO pKa carbônico 6,37 hipocloroso 7,53 hipobromoso 8,69 bórico 9,14 cianídrico 9,31
O ácido mais forte é o
Observe a tabela a seguir que contém os valores de pKa para cinco ácidos inorgânicos distintos.
ÁCIDO pKa carbônico 6,37 hipocloroso 7,53 hipobromoso 8,69 bórico 9,14 cianídrico 9,31
O ácido mais forte é o
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de São Bento do Sul - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - Prefeitura de São Bento do Sul - SC - Bioquímico |
Q1152292
Química
Os testes laboratoriais treponêmicos
detectam anticorpos específicos para
antígenos de Treponema pallidum, os
quais foram desenvolvidos inicialmente
para confirmar a sífilis em resultados
positivos obtidos previamente com
testes não treponêmicos. Um dos
testes treponêmicos baseia-se na
fixação de T. pallidum em lâminas de
vidro que, ao reagir com a amostra do
paciente na presença de anticorpos
específicos, forma uma ligação antígeno
anticorpo. Com a adição do conjugado
(anti-anticorpo ligado à fluoresceína),
este se liga ao anticorpo específico e,
ao ser excitado por luz UV, emite uma
fluorescência verde. Qual é o nome
desse teste?
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFABC
Prova:
VUNESP - 2019 - UFABC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1041818
Química
A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.
Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:
Mg2+ (aq) + 2OH–(aq) 
Mg(OH)2
(s)
O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao
meio aquoso é adicionado o sal
Ano: 2018
Banca:
NUCEPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
NUCEPE - 2018 - SEDUC-PI - Professor Temporário - Química |
Q2774665
Química
Analise os óxidos apresentados em cada item e indique aquele que apresenta o maior caráter iônico dentre eles:
Ano: 2018
Banca:
AOCP
Órgão:
UEFS
Prova:
AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |
Q1170506
Química
Preencha as lacunas e assinale a
alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)2 é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.
O Ca(OH)2 é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.
Ano: 2018
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2018 - UNIR - Técnico de Laboratório - Química |
Q1129369
Química
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
A expressão matemática do produto iônico
da água é: Kw = [H+] / [OH-
].
Ano: 2018
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
SEDUC-PA
Prova:
CONSULPLAN - 2018 - SEDUC-PA - Professor Classe I - Química |
Q909065
Química
Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de
equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %,
encontrado nesta solução pelos alunos.
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q885236
Química
O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir:
H2O ⇋ H+ + OH-
A 25°C, a constante de equilíbrio (Kw) é dada por:
Kw = [H+] [OH- ] = 1,0 x 10-14
Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido
forte HCℓ (0,01 mol L-1
) com 20 mL de solução aquosa da
base forte KOH (0,02 mol L-1
) e água suficiente para se
levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante,
a 25°C, será
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q881285
Química
Texto associado
A precipitação de cátions metálicos pela adição de um
ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta
bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação
de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de
H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos
metálicos pouco solúveis.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução aquosa de H2S, a ordem
decrescente de concentração das espécies presentes
é [H2O] > [H3O+
] > [H2S] > [S2- ] > [HS- ].
Q795987
Química
Em uma solução de ácido acético (HAc), considerando o equilíbrio iônico de dissociação
do mesmo e adicionando acetato de sódio (NaAc) a essa solução é possível afirmar que:
Q795975
Química
A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)3 2+, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH3)6 2+.
Ni2+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)32+ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ↔ Ni(NH3 )6 2+ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:
Ni2+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)32+ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ↔ Ni(NH3 )6 2+ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:
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