Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
Foram encontradas 296 questões
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490199
Química
SobreequilíbrioquímicoéINCORRETOafirmarque:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490194
Química
Dadaareaçãoexotérmica:
A(g)+2B(g)
C(g),
Em relação ao deslocamento do equilíbrio é correto afirmar que:
A(g)+2B(g)
C(g),Em relação ao deslocamento do equilíbrio é correto afirmar que:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463237
Química
No alto forno de uma siderúrgica, uma das reações que ocorre para a produção do redutor metalúrgico monóxido de carbono é a do coque com o gás carbônico. Em condições específicas, essa reação apresenta o seguinte equilíbrio:
Para esse equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc em função das concentrações das espécies, em quantidade de matéria, é:
Para esse equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc em função das concentrações das espécies, em quantidade de matéria, é:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462059
Química
O gás sulfídrico (H2 S) é um produto formado em corpos de água poluídos. A ionização do H2 S em água se dá em duas etapas, como mostrado abaixo.
Considere as afirmações a seguir referentes a esses equilíbrios e à solução onde eles ocorrem.
I - O valor da constante de equilíbrio global do processo de ionização do H2 S é dado por K1+ K2
II - A expressão da constante de equilíbrio da primeira equação é K1 =[H+ ] [HS- ]
III - A adição de NaOH na solução diminui a concentração de H2 S na solução.
Está correto o que se afirma em
Considere as afirmações a seguir referentes a esses equilíbrios e à solução onde eles ocorrem.
I - O valor da constante de equilíbrio global do processo de ionização do H2 S é dado por K1+ K2
II - A expressão da constante de equilíbrio da primeira equação é K1 =[H+ ] [HS- ]
III - A adição de NaOH na solução diminui a concentração de H2 S na solução.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462058
Química
No equilíbrio indicado na equação abaixo, o rendimento de formação do SO3 é aumentado, por exemplo, pela adição de O2 ao sistema. Esse é um exemplo de que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, a composição do mesmo se ajusta de modo a contrapor a ação de perturbação.
2 SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2 SO 3(g)
Esse comportamento segue a(o)
2 SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2 SO 3(g)
Esse comportamento segue a(o)
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454964
Química
Experimentos revelam que nem todas as reações químicas são irreversíveis. Por exemplo, o tetróxido de nitrogênio (N2O4), que é uma substância incolor, decompõe-se facilmente e de forma reversível, formando dióxido de nitrogênio (NO2), que, por sua vez, é uma substância de cor avermelhada. A equação não balanceada abaixo representa a decomposição descrita.
N2O4(g)
NO2(g)
Utilizando uma seringa com a ponta fechada, na qual continha uma mistura destas substâncias em estados de equilíbrio químico, no estado físico gasoso, um estudante fez o experimento observando diferenças significativas de coloração. O experimento encontra-se esquematizado abaixo, sendo que (1) representa o estado de equilíbrio químico inicial e (2), o estado de equilíbrio químico final.
Tendo em vista o estado inicial (1) e o final (2), e que cada um destes estados apresenta uma coloração diferente em estado de equilíbrio, é correto afirmar que o estudante, ao pressionar o pistão da seringa, concluiu que
N2O4(g)
NO2(g) Utilizando uma seringa com a ponta fechada, na qual continha uma mistura destas substâncias em estados de equilíbrio químico, no estado físico gasoso, um estudante fez o experimento observando diferenças significativas de coloração. O experimento encontra-se esquematizado abaixo, sendo que (1) representa o estado de equilíbrio químico inicial e (2), o estado de equilíbrio químico final.
Tendo em vista o estado inicial (1) e o final (2), e que cada um destes estados apresenta uma coloração diferente em estado de equilíbrio, é correto afirmar que o estudante, ao pressionar o pistão da seringa, concluiu que
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454950
Química
Observe os efeitos do deslocamento do equilíbrio químico que ocorre em duas soluções, cujos sistemas apresentam as respectivas equações de equilíbrio:
Equação de Equilíbrio da Solução 1:
2 CrO4-2 (aq) + 4 H+ (aq)
Cr2O7 -2(aq) + 2 H2O (l)
Equação de Equilíbrio da Solução 2:
[CoCl 4] -2 (aq) + 4H2O(l)
[Co(H2O)4Cl 2](aq) + 2 Cl-(l) ΔH<0
Com base nas informações acima, foram feitos quatro experimentos, com as duas soluções, levando-se em conta as condições para observação do deslocamento do equilíbrio químico. Os resultados foram tabelados abaixo.
São informações corretas a respeito do estudo efetuado acima, exceto uma. Assinale a alternativa que a apresenta.
Equação de Equilíbrio da Solução 1:
2 CrO4-2 (aq) + 4 H+ (aq)
Cr2O7 -2(aq) + 2 H2O (l) Equação de Equilíbrio da Solução 2:
[CoCl 4] -2 (aq) + 4H2O(l)
[Co(H2O)4Cl 2](aq) + 2 Cl-(l) ΔH<0 Com base nas informações acima, foram feitos quatro experimentos, com as duas soluções, levando-se em conta as condições para observação do deslocamento do equilíbrio químico. Os resultados foram tabelados abaixo.
São informações corretas a respeito do estudo efetuado acima, exceto uma. Assinale a alternativa que a apresenta.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439681
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
Um tanque contendo metano, a 20 ºC e a 200 atm, possui maior quantidade do gás do que a quantidade estimada com a equação dos gases ideais.
Um tanque contendo metano, a 20 ºC e a 200 atm, possui maior quantidade do gás do que a quantidade estimada com a equação dos gases ideais.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439680
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
A constante de equilíbrio K’ para a reação abaixo, na temperatura T, é igual a (1/K) 2 .
½ CH3OH(g) ⇌ ½ CO(g) + H2(g)
A constante de equilíbrio K’ para a reação abaixo, na temperatura T, é igual a (1/K) 2 .
½ CH3OH(g) ⇌ ½ CO(g) + H2(g)
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439679
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
Para a reação II, o emprego de pressões elevadas favorece a formação dos produtos tanto do ponto de vista do equilíbrio químico, quanto da cinética. Entretanto, o emprego de temperaturas elevadas favorece a formação dos produtos do ponto de vista da cinética, mas desfavorece do ponto de vista do equilíbrio
Para a reação II, o emprego de pressões elevadas favorece a formação dos produtos tanto do ponto de vista do equilíbrio químico, quanto da cinética. Entretanto, o emprego de temperaturas elevadas favorece a formação dos produtos do ponto de vista da cinética, mas desfavorece do ponto de vista do equilíbrio
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392937
Química
Em um reator de 10,0 L, numa certa temperatura, a reação de decomposição de 2,0 mol de ácido iodídrico (representada abaixo) tem 50% de rendimento.
2HI (g)
H 2(g) + I 2(g)
O valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc ) da reação, na temperatura em questão, é
2HI (g)
H 2(g) + I 2(g)O valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc ) da reação, na temperatura em questão, é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392936
Química
A reação de formação do etino,C2 H2 , a partir do C(grafite) e do H2(g) , no equilíbrio é representada pela equação abaixo:
2C(grafite) + H2(g)
C2 H2(g)
Considere as afirmações a seguir sobre esse sistema em equilíbrio e os fatores que o influenciam.
I - A diminuição da pressão parcial do H2 no reator desloca o equilíbrio para formação do etino.
II - A adição de C ao sistema perturba o equilíbrio, deslocando a reação para o consumo de etino.
III - A retirada de etino do sistema força a formação de mais etino.
É correto APENAS o que afirma em
2C(grafite) + H2(g)
C2 H2(g)Considere as afirmações a seguir sobre esse sistema em equilíbrio e os fatores que o influenciam.
I - A diminuição da pressão parcial do H2 no reator desloca o equilíbrio para formação do etino.
II - A adição de C ao sistema perturba o equilíbrio, deslocando a reação para o consumo de etino.
III - A retirada de etino do sistema força a formação de mais etino.
É correto APENAS o que afirma em
Q388508
Química
Certa quantidade de PCl5(g) foi aquecida a 25 ºC num recipiente com 12 litros de capacidade, gerando PCl3(g) e Cl2(g) . O recipiente contém, no equilíbrio, 0,21 mol de PCl5(g) , 0,32 mol de PCl3(g) e 0,32 de Cl 2(g) . A constante de equilíbrio em função das concentrações molares, em kJ, para a dissociação de PCl5(g) , a 25 ºC, quando as concentrações são referidas ao estado padrão de 1mol/litro, é de:
Q388500
Química
A característica fundamental de um sistema em equilíbrio é:
Q2908788
Química
Considere o equilíbrio a seguir, que ocorre em um recipiente fechado.
Para deslocar o equilíbrio no sentido da produção de N2 O4 deve-se
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877311
Química
Considerando-se o equilíbrio químico
NH+4(aq) + H2O(l) ⇄ H3O +(aq) + NH3(aq),
em que a constante de equilíbrio é igual a 5,6 × 10-10, é correto afirmar que o valor mais próximo para o pH de uma solução 0,15 mol/L de NH4Cl(aq) é
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q806684
Química
Texto associado
O processo de Haber-Bosh, que opera em altas temperaturas e altas
pressões, é bastante utilizado para a produção industrial da amônia
(NH3). Nesse processo, os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2)
reagem exotérmica e reversivelmente para formar amônia gasosa
(NH3). No processo inverso, a reação de decomposição da amônia
em nitrogênio e hidrogênio em superfície de platina apresenta
cinética que segue comportamento conforme representado no
gráfico acima, que mostra a variação da concentração molar da
amônia gasosa [NH3] em função do tempo. Acerca dessas reações,
julgue o item a seguir.
A adição de um gás inerte ao processo reativo de formação da
amônia — na mesma temperatura dos outros gases —
estabelecerá um novo equilíbrio químico que irá deslocar a
reação para o aumento da produção da amônia, em relação ao
equilíbrio anterior, antes da adição do gás inerte.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
DPF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q546896
Química
O processo de Haber-Bosh, que opera em altas temperaturas e altas pressões, é bastante utilizado para a produção industrial da amônia (NH3). Nesse processo, os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) reagem exotérmica e reversivelmente para formar amônia gasosa (NH3). No processo inverso, a reação de decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio em superfície de platina apresenta cinética que segue comportamento conforme representado no gráfico acima, que mostra a variação da concentração molar da amônia gasosa [NH3] em função do tempo. Acerca dessas reações, julgue o item a seguir.
A adição de um gás inerte ao processo reativo de formação da
amônia — na mesma temperatura dos outros gases —
estabelecerá um novo equilíbrio químico que irá deslocar a
reação para o aumento da produção da amônia, em relação ao
equilíbrio anterior, antes da adição do gás inerte.
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425618
Química
Reações químicas que ocorrem com os reagentes em contato resultam de colisões entre esses reagentes. A velocidade da reação pode ser acelerada ou retardada, dependendo das condições em que ela acontece.
Nesse sentido, observa-se que
Nesse sentido, observa-se que
Q399659
Química
Uma das etapas da produção de ácido sulfúrico é a formação de trióxido de enxofre gasoso através da reação de dióxido de enxofre gasoso com gás oxigênio, na presença de um catalisador de óxido de vanádio.
Considere a ocorrência dessa reação em um sistema no qual o equilíbrio será alcançado. Segundo o princípio de Le Chatelier, um fator que pode deslocar esse equilíbrio no sentido da diminuição da concentração de dióxido de enxofre é:
Considere a ocorrência dessa reação em um sistema no qual o equilíbrio será alcançado. Segundo o princípio de Le Chatelier, um fator que pode deslocar esse equilíbrio no sentido da diminuição da concentração de dióxido de enxofre é:
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