Para a reação: 

                  H₂(g) + CO₂(_g) ↔ H₂O(g) + CO(g)

a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações K_c = 0,534. Calcule o número de mols de H₂(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de CO(g) e 0,300 mol de H₂O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L. 

O metanol é preparado industrialmente a partir do gás de síntese (CO e H₂), de acordo com a seguinte equação:

CO(g) + 2H₂(g) ⇋ CH₃OH(g) ΔH^o = −21,7 kcal

Pelo princípio de Le Châtelier

A constante de equilíbrio dessa reação é igual a

A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a opção correta.

A constante de equilíbrio K_c para a reação: H2_(g) + CO_2(g) △ H₂O_(g) + CO_(g) é 4,2 a 1900K. No recipiente reacional de 5L foi injetado 0,2 mol de H₂, 0,2mol de CO₂, 0,3 mol de H₂O e 0,3mol de CO. Baseado nessas informações, marque o item correto.

As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.

De acordo com as reações, o aumento de CO₂ no sangue resulta em

Sobre o equilíbrio químico de complexação, assinale a alternativa incorreta.

Uma reação muito importante na indústria é a produção de amônia (NH₃). A reação ocorre entre o gás Nitrogênio (N₂) e o gás Hidrogênio (H₂), formando a amônia gasosa e liberando energia (∆H<0). No sistema, as variáveis pressão, temperatura, concentração e outros podem ser controladas. Considerando que a reação se encontre no estado de equilíbrio é incorreto afirmar que:

Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:

Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a alternativa correta: I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO₂, CO e O² são, respectivamente, 0,6 atm, 0,4 atm e 0,2 atm. A constante de equilíbrio Kp para a reação representada por 2 CO₂(g) ⇆ 2 CO(g) + O₂(g) é kp = 0,0889. II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO₂(g) + H₂(g) ⇆ CO(g) + H2O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas condições é kc = 4,40. III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇆ 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém os três componentes nesta temperatura num determinado momento apresentou os seguintes resultados: [SO₃] = 2,62 mol L-1, [SO₂] = 0,149 mol L^-1 e [O₂] = 0,449 mol L^-1. O sistema está em equilíbrio. IV. A solubilidade molar do PbBr₂ em água a partir do valor de k_PS = 2,1x10^-6 é 0,0081 mol L^-1. V. A 25o C a solubilidade molar do Ag₃PO₄ é 1,8x10-5 mol L-1. O k_PS desse sal é kPS = 2,8x10^-18

Os fluidos presentes no corpo humano são tamponados com auxílio de diversos ácidos, bases e sais existentes no organismo. Assim, um leve deslocamento do equilíbrio químico promovido pela adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produziria uma variação desprezível de pH na solução aquosa de:

A amônia pode ser preparada industrialmente pelo processo de Haber-Bosch, representado pela equação não balanceada a seguir.

N₂(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)

Supondo-se que a 300 ºC, esse experimento apresente concentração de N₂ e de H₂ de 0,3 e 2,0 mol L^-1, respectivamente, e que a constante de equilíbrio Kc seja 10, a concentração de NH₃, em mol L^-1, nessa temperatura, deve ser, aproximadamente, de

O iodeto de hidrogênio pode ser preparado a partir do hidrogênio e do iodo moleculares na fase gasosa, conforme equação a seguir

H₂(g) + I₂(g) ⇋ 2HI(g)

Em um dado momento, pode-se determinar o seu quociente de reação (Qc), que representa a razão das concentrações iniciais dos produtos e dos reagentes. Nessa reação, se o valor encontrado de Qc for menor que o valor da sua constante de equilíbrio (Kc), então,

Quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a direita. Entretanto, é dito que se deslocou para a esquerda se foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes.

Esse texto refere-se á:

Assinale a alternativa CORRETA:

Uma certa quantidade de PCl₅ gasoso foi aquecida a 25 °C num recipiente com 12 litros de capacidade, formando PCl₃ gasoso e gás cloro. No equilíbrio, foi constatada a presença de 0,21 mols de PCl₅, 0,32 mols de PCl₃ e 0,32 mols de gás cloro. A constante de equilíbrio para a dissociação de PCl₅, a 25 °C, é de:

Sabões são sais de sódio ou potássio de ácidos graxos, obtidos pela reação de gorduras e óleos (triglicerídeos) com NaOH, KOH ou Na₂CO₃. A reação de saponificação é representada a seguir:

em que R¹ , R² e R³ são cadeias lineares saturadas ou insaturadas, geralmente com doze ou mais átomos de carbono.

Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:

1. Uma solução aquosa de sabão puro apresenta pH < 7.

2. Adição de ácido forte a uma solução de sabão acarreta precipitação de ácidos graxos.

3. Ca(OH)₂ não pode ser usado na obtenção de sabão, pois sais de cálcio de ácidos graxos são insolúveis em água.

4. A obtenção de sabão com Na₂CO₃ segue a mesma estequiometria que no uso do NaOH.

Assinale a alternativa correta.

O ácido fluorídrico (HF_(aq.)) é utilizado na gravação de vidro, pois esse composto reage com o SiO₂ segundo as seguintes reações:

SiO_2(s) + 4HF_(aq.) → SiF_4(g) + 2H₂O_{(l) (Equação I)}

SiO_{2(s) +} 6HF_{(aq.) →} H_2[SiF_{6](aq.) +} 2H₂O_{(l) (Equação II)}

Devido à toxidez do SiF_4(g), qual das ações a seguir poderia evitar a formação desse composto no processo descrito?

A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10^-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol^-1) para essa reação é de 

DADOS:

Constante dos gases ideais = 8,31 J K^-1 mol^-1 Log₁₀ e = 0,434

Em um recipiente, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio, cuja reação não se encontra balanceada:

Irá provocar deslocamento do equilíbrio, no sentido da formação de produtos, a: