Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. para Concurso
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Nitrogênio e Oxigênio são os gases mais abundantes da nossa atmosfera. Em temperaturas ambientes, eles reagem muito pouco, mas, nos motores dos automóveis, trabalhando em temperaturas que podem chegar a cerca de 700⁰C, a reação começa a ser favorável, tornando necessária a presença de catalisadores nos veículos como uma forma de controle da poluição atmosférica.
Observe os dados a seguir:
O valor do Kp para esta reação a 900K é de
A reação 2HI(g) 
H2(g) + I2(g) foi estudada por inúmeros
pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em
um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada
temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado
inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio,
apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados,
foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.
Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de
equilíbrio Kc.
Texto 5A3CCC
Considere que, na temperatura T0, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N2O4 (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N2O4 (g) + calor » 2NO2 (g)
De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T0, as pressões parciais de N2O4 (g) e NO2 (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
Um aumento de temperatura provoca um aumento da
velocidade da reação apresentada.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.