Questões de Química - Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). para Concurso
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Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
A constante de equilíbrio K da reação do óxido de ferro (III) é corretamente expressa pela seguinte equação. K = [ Fe3+ ]y [ H20]z / [Fe2O3] [ H+]x
Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.
Cavernas de calcário são formadas pela ação de dissolução das rochas calcárias pela água subterrânea, que contém dióxido de carbono, conforme a equação química a seguir.
CaCO2 (s) + H2O + CO (aq) --> Ca(HCO2)2 (aq)
A química ácido / base de muitos sistemas aquáticos naturais, incluindo rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato, CO3 2-, uma base moderadamente forte, com ácido carbônico (H2 CO3 ), que é um ácido fraco. O ácido carbônico resulta da dissolução na água do gás carbônico e da decomposição da matéria orgânica na água. A fonte predominante de íon carbonato são as rochas calcárias, que são constituídas em grande medida por carbonato de cálcio (CaCO3 ). Embora esse sal seja quase insolúvel, uma pequena quantidade dele dissolve-se quando em contato com a água:
Considere que, em certa condição de temperatura do meio, a constante do produto de solubilidade (Kps) para o CaCO3 seja igual a 4 x 10–10. Nessas condições, qual é a massa de íon cálcio, em miligramas, dissolvida em 100 litros de solução?
Dado: massa atômica do cálcio = 40 u
Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir.
Considere que a reação entre antimônio e sulfeto produza
o sal Sb2S3, pouco solúvel e de cor ocre que, em meio
aquoso, dissocia-se parcialmente, de acordo com o
equilíbrio Sb2S3(s)2Sb3+(aq) + 3S2-
(aq). Nesse caso,
a concentração de sulfeto necessária para iniciar a formação
do sólido Sb2S3 em uma solução aquosa de Sb3+
de concentração x mol/L deverá ser maior que em que Kps é a constante de equilíbrio da reação precedente.