Questões de Concurso
Comentadas sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 249 questões
Dado: Volume molar de gás, nas CATP = 25 L/mol.
Acerca das propriedades dos gases, julgue o item subsequente.
À pressão e temperatura constantes, o volume ocupado por uma determinada quantidade de gás é inversamente proporcional ao número de moléculas gasosas presentes.
Acerca das propriedades dos gases, julgue o item subsequente.
À pressão constante, o volume ocupado por uma quantidade de gás é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta Kelvin.
Acerca das propriedades dos gases, julgue o item subsequente.
À temperatura constante, o volume ocupado por uma determinada quantidade de gás é diretamente proporcional à sua pressão.
Acerca das propriedades dos gases, julgue o item subsequente.
O gás é definido como a forma fluida da matéria que se expande espontaneamente, enche o recipiente que ocupa de maneira uniforme e pode ser facilmente comprimida a um volume muito menor. O volume, a pressão e a temperatura são variáveis usadas para descrever o comportamento dos gases.
5 g de gás hidrogênio (H2) foram misturados com 32 g de gás oxigênio (O2), em um recipiente de 10 L a 27 °C. Considerando o comportamento da mistura como o modelo de gás ideal, podemos informar que a pressão total do sistema em atmosfera vale:
Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273 + T(°C); Massas atômicas: H = 1 e O = 16.
Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273 + T(°C)
A figura precedente mostra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) dos gases O2 e CO2 em função da pressão para a temperatura T2. Considerando a situação hipotética apresentada e as informações fornecidas, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm × L × mol-1 × K-1 , que a 300 K e 1,00 atm o O2 (g) e o CO2 (g) apresentem comportamento de gás ideal, e que a 300 atm e a uma temperatura T2 o O2 (g) e o CO2 (g) obedeçam a equação de estado de van der Waals expressa como: 
julgue o item que segue.
A temperatura T2 é inferior àquela verificada imediatamente
antes da compressão.
Na mistura, a pressão parcial, em atm, do CO2 é
Sabendo-se que a massa de Ne na mistura é 4 vezes maior que a massa de H2 , a pressão parcial do H2 , em atm, teria um valor mais próximo de
Dado M (H2 ) = 2 g mol-1 M (Ne) = 20 g mol-1 (RT/V) = 1 atm mol-1
Um mol de gás hélio (He) e um mol de gás carbônico (CO2) são encerrados em um vaso rígido de 10,0 L. Nesse sistema gasoso, considerando condições ideais, tem-se que
Dado
M (He) = 2 g mol-1
M (CO2
) = 44 g mol-1
Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.
Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o
Dado
R = 0,082 atm L mol-1
K-1
Considere o texto a seguir para responder à questão.
A reação de ionização do ácido clorídrico, HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) , processa-se a 25°C e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos ΔH = -75 kj/mol e ΔS = -131, 5 J/(mol. K).
Acerca da entropia da reação, analise as asserções a seguir:
O valor negativo de ΔS indica que um mol de H+(aq) mais um mol de Cl-(q) são menos desordenados que um mol de HCl gasoso separado do solvente água.
PORQUE
Os íons aquosos são mais desordenados que compostos no estado gasoso.
Referente às asserções, é correto afirmar que
O hexafluoreto de urânio é uma substância de importância tecnológica, sendo utilizado como matéria prima para obtenção e enriquecimento do urânio metálico. A figura a seguir apresenta o diagrama de fases dessa substância:
IAEA - International Atomic Energy Agency. Disponível em: https://www.iaea.org (Adaptado).
Uma amostra de 704 g de hexafluoreto de urânio, inicialmente a 30°C e 1 atm, foi submetida aos seguintes procedimentos, realizados em sequência, em um laboratório:
1. aquecimento à pressão constante até 100°C;
2. compressão isotérmica (100°C) até 7 atm;
3. resfriamento à pressão constante (7 atm) até 20°C.
Na seguinte figura, o recipiente da esquerda tem volume V, pressão P, temperatura T e contém 84 gramas de uma gás ideal. O recipiente da direita, também de volume V, contém 96 g de gás oxigênio puro, também ideal, na pressão P e temperatura T. Com base nessas informações, o gás contido no recipiente da esquerda é o
Conheça nossos planos