Questões de Concurso
Comentadas sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 249 questões
Q880599
Química
Uma câmara cilíndrica contem inicialmente 10 litros de
um gás monoatômico ideal, mantido na temperatura
300K e na pressão de 15atm. O gás tem seu volume
diminuldo para 5 litros e sua temperatura elevada para
310K. O valor da pressäo final do gas em atmosferas
será:
Q756589
Química
Todas as reações explosivas produzem grande quantidade de calor. Diz-se que são altamente exotérmicas. Grandes quantidades de calor têm um efeito impressionante de aumentar o volume dos gases– quanto mais alta a temperatura, maior o volume de gás. (...) Em reações explosivas de compostos nitrados forma-se a molécula de N2, que é estável.
(LE COUTER, P e BURRESON, J. Os Botões de Napoleão, Rio de Janeiro: Zahar, 2006)
A estabilidade dessa molécula se deve :
Q756587
Química
Trinitrato de glicerina (TNG) também denominado nitroglicerina, é o éster trinitrado do propanotriol (...) O TNG é um líquido oleoso, insolúvel em água e extremamente sensível, não apenas à temperatura, mas também ao choque mecânico, motivo pelo qual deve ser manuseado com extremo cuidado. Sua combustão ao ar gera CO2, N2, O2, H2O.
(FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010.)
A combustão completa de 1 mol de TNG (Massa molecular=227g)
produz um volume de gás carbônico nas Condições Normais de
Temperatura e Pressão de
Q477306
Química
Com relação às afirmativas abaixo, relativas a um gás dito perfeito,
I. Não apresenta interações entre suas moléculas.
II. Em condições isotérmicas, o produto da sua pressão e do volume de uma massa deste gás é constante.
III. O volume ocupado por cada molécula é desprezível.
IV. Dado um par P e T qualquer, seu volume é conhecido.
verifica-se que
I. Não apresenta interações entre suas moléculas.
II. Em condições isotérmicas, o produto da sua pressão e do volume de uma massa deste gás é constante.
III. O volume ocupado por cada molécula é desprezível.
IV. Dado um par P e T qualquer, seu volume é conhecido.
verifica-se que
Q477296
Química
Um gás a 33°C e pressão absoluta igual a 2,3Kgf/cm2 tem um volume específico de 0,70m3/kg. Assumindo que esse gás se comporta como gás ideal, assinale a opção abaixo que indica a massa específica desse gás.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432088
Química
Um reservatório, nas CNTP, contém 220 g de propano. O volume, em litros, desse reservatório, e a massa, em gramas, de metano que pode ser nele armazenado nas mesmas condições, ou seja, nas CNTP, são, respectivamente,
Q400325
Química
Uma mistura gasosa a 27 °C constituída de 22,0 g de propano (C3H8), 17,4 g de butano (C4H10) e 32,0 g de metano (CH4) está contida num recipiente de 20L. Considerando o comportamento ideal dos gases, dadas as afirmativas seguintes,
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Q400323
Química
A equação de van der Waals pode ser expressa pela equação PV = RT + bP - ( a/V) + ( ab/ V 2) , onde a e b são constantes de van der waals e estão relacionadas com os desvios do comportamento ideal. Dadas as afirmativas para condição de alta pressão,
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
Q400320
Química
Quando representamos graficamente V contra T( o C), de acordo com a lei de Charles, encontramos uma reta
Q324550
Química
Um cilindro com 12 litros de capacidade, equipado com manômetro que continha um gás ideal, era guardado num armazém climatizado a 15°C. Nesta situação, o manômetro registrava uma pressão interna de 5 atm. Em um dado momento ocorreu um problema no sistema de climatização do armazém. Quando a equipe de emergência chegou ao armazém, o manômetro já marcava uma pressão de 5,6 atm. A temperatura interna do armazém, em °C, deve ser de aproximadamente:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico Químico Júnior |
Q278116
Química
Uma mistura gasosa formada por 32 g de hélio e 56 g de nitrogênio está contida em um recipiente fechado, a uma temperatura de 27°C.
Se a pressão total do sistema é de 4,5 atm, qual é a pressão parcial, considerando comportamento ideal dos gases, em atm, exercida pelo hélio nessa mistura?
Dados
M(He) = 4g/mol
M(N2) = 28g/mol
Se a pressão total do sistema é de 4,5 atm, qual é a pressão parcial, considerando comportamento ideal dos gases, em atm, exercida pelo hélio nessa mistura?
Dados
M(He) = 4g/mol
M(N2) = 28g/mol
Q271599
Química
O Monóxido de Carbono (CO) é um gás levemente inflamável, incolor, inodoro e muito perigoso devido a sua grande toxicidade. Ele é um agente redutor, retirando oxigênio de muitos compostos em processos industriais (formando CO2 ). Qual o volume máximo de CO2 a 1 atm e 32o C que pode ser produzido reagindo-se 1 L de CO a 1 atm e 27o C com 2 L de O2 a 0,5 atm e 27o C ?
Dado: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1
Dado: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1
Q271598
Química
A Lei dos Gases Ideais é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, diversos processos industriais empregam determinadas condições de pressão e temperatura, as quais a lei dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesse caso, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação aos gases ideais e reais, analise as assertivas a seguir.
I. A lei dos gases ideais representada pela expressão PV= nRT pode ser usada para gases reais em baixas pressões.
II. O fator de compressão, Z, de um gás é a razão do volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições. Portanto um gás ideal deveria apresentar Z=0, pois não há qualquer interação entre suas moléculas.
III. A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e repulsão intermoleculares.
IV. A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real, que independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados apenas com as forças de atração.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)
I. A lei dos gases ideais representada pela expressão PV= nRT pode ser usada para gases reais em baixas pressões.
II. O fator de compressão, Z, de um gás é a razão do volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições. Portanto um gás ideal deveria apresentar Z=0, pois não há qualquer interação entre suas moléculas.
III. A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e repulsão intermoleculares.
IV. A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real, que independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados apenas com as forças de atração.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258126
Química
Um recipiente, cuja capacidade é de 20 L, contém uma mistura gasosa ideal de 2,0 g de cada um dos seguintes gases: N
2 , H2 e O2 .
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados: Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K−1 .mol−1 Peso atômico do hidrogênio = 1 Peso atômico do oxigênio = 16 Peso atômico do nitrogênio = 14
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados: Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K−1 .mol−1 Peso atômico do hidrogênio = 1 Peso atômico do oxigênio = 16 Peso atômico do nitrogênio = 14
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234263
Química
Em um tanque fechado, com um volume de 10 litros, encontra-se uma mistura gasosa constituída de 2,0 gramas de hidrogênio, 71,0 gramas de cloro e 34,0 gramas de amônia.
Se esse recipiente encontra-se nas condições normais de temperatura e de pressão e se a mistura for considerada uma mistura gasosa ideal, o valor da pressão parcial de amônia é, em atm, de
Se esse recipiente encontra-se nas condições normais de temperatura e de pressão e se a mistura for considerada uma mistura gasosa ideal, o valor da pressão parcial de amônia é, em atm, de
Q1198679
Química
Um recipiente de vidro de volume igual a 30 L, bem
vedado, contém em seu interior 56 g de gás N₂ e 16 g de gás O₂ na temperatura de 27 °C.
Considerando que os gases, nessas condições, não reagem entre si e têm comportamento ideal, a pressão total no interior do recipiente de vidro, em atm, é aproximadamente
Considerando que os gases, nessas condições, não reagem entre si e têm comportamento ideal, a pressão total no interior do recipiente de vidro, em atm, é aproximadamente
Q509985
Química
Em fase gasosa o PCl5 (pentacloreto de fósforo) está em equilíbrio com o PCl3 (tricloreto de fósforo) e Cl2(cloro gasoso):
PCl5(g) ⇌ PCl 3(g)+ Cl 2(g)
A 250oC a referida reação apresenta Kρ = 1,8. Para que a reação apresente um fator de conversão em PCl3 e Cl2 de 30%, qual a pressão aproximada que deve ser aplicada ao sistema?
PCl5(g) ⇌ PCl 3(g)+ Cl 2(g)
A 250oC a referida reação apresenta Kρ = 1,8. Para que a reação apresente um fator de conversão em PCl3 e Cl2 de 30%, qual a pressão aproximada que deve ser aplicada ao sistema?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429462
Química
Uma mistura gasosa, a 25 °C, é formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está contida em um recipiente de 2,0 L.
A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente.
Dados: R = 0,082 L atm mol -1 K-1
A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente.
Dados: R = 0,082 L atm mol -1 K-1
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429460
Química
Considere uma quantidade de gás hélio contida em um balão de borracha que ocupa um volume V1 , sob uma pressão P1 .
Quando a pressão do gás hélio é reduzida quatro vezes, o volume final do sistema, sabendo-se que NÃO houve variação na temperatura e que o gás possui um comportamento ideal, é
Quando a pressão do gás hélio é reduzida quatro vezes, o volume final do sistema, sabendo-se que NÃO houve variação na temperatura e que o gás possui um comportamento ideal, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção |
Q182980
Química
A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em Fe(OH)2, e, na segunda, em Fe(OH)3. As equações de reação abaixo foram apresentadas sem os coeficientes estequiométricos.
Fe + O2 + H2O → Fe2+ + (OH)- → Fe(OH)2
Fe (OH)2 + O2 + H2O → Fe (OH)3
Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 1023 moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)3, nas CNTP, é necessário consumir
Fe + O2 + H2O → Fe2+ + (OH)- → Fe(OH)2
Fe (OH)2 + O2 + H2O → Fe (OH)3
Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 1023 moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)3, nas CNTP, é necessário consumir
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