Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
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Os dados da tabela acima se referem a testes realizados, a 298 K, utilizando-se o método das velocidades iniciais, para determinação da lei de velocidade para a reação do BO3-(aq) com o Br-(aq) em meio ácido. A equação não balanceada para essa reação é a seguinte.
A respeito da reação acima e dos com postos nela envolvidos, e considerando as informações fornecidas, julgue o item que se segue.
A menor soma de coeficientes inteiros que permite balancear
corretam ente a equação da reação em questão é 12.
Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.
Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.
Se o volume da solução de HC1 gasto quando atingido o ponto
de equivalência na titulação for igual a 21,0 mL, a concentração
da solução de NH4OH preparada é menor que o 0,10 mol/L
pretendido.
Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.
Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.
O indicador ácido-base mais apropriado para a detecção do
ponto final da titulação deve apresentar a faixa de viragem em
pH ácido.
Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.
Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.
O volume de solução estoque em pregada para a preparação da
solução desejada foi superior a 8,0 mL.
Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.
Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.
De acordo com os dados fornecidos no rótulo do frasco, a
concentração da solução estoque de NH4OH é superior a 7,0
mol/L.
fórmula mínima: C2H5 (dados C = 12g/mol e H = 1g/mol); massa molecular: 58 g/mol.
Com base nessas informações, é correto afirmar que o hidrocarboneto em questão é o
C5H12 (g) + 8 O2 (g) → 5 CO2 (g) + 6 H2O (g),
em que todos os gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura. Com base nessas informações, assinale a opção que corresponde ao volume de oxigênio necessário para produzir 60 m3 de gás carbônico.
Assinale a opção que apresenta o número do processo em que todas as reações estão corretas, no que diz respeito ao balanceamento e aos produtos formados.
(Usberco & Salvador in Química Geral)
Em todas as reações químicas, as substâncias denominadas reagentes são transformadas em substâncias diferentes, denominadas produtos. Tais reações são representadas por equações químicas devidamente balanceadas, nas quais a quantidade de átomos de cada elemento participante deve ser igual nos reagentes e nos produtos.
As equações I, II e III a seguir não estão balanceadas:
Após o devido balanceamento estequiométrico das mesmas, a sequência correta, respectivamente em I, II e III, dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários será:
O e MO. Considere as afirmações abaixo sobre esse elemento e seus compostos.I - O elemento M pertence ao grupo dos metais alcali- nos.
II - No composto MO, o oxigênio apresenta estado de oxidação -1.
III - O elemento M apresenta dois estados de oxidação.
IV - No composto
O, o oxigênio apresenta estado de oxidação -2.São corretas APENAS as afirmativas
Um exemplo de danos materiais (e também culturais) causado pela chuva ácida ocorre na Grécia, onde diversos monumentos históricos feitos de mármore foram danificados, forçando o governo a trocar algumas esculturas por réplicas. Os principais agentes da chuva ácida são óxidos do nitrogênio e do enxofre. Considere que 3,20 g de enxofre foram queimados em excesso de gás oxigênio, originando o óxido onde o enxofre se encontra em seu maior estado de oxidação. Tal óxido foi recolhido em quantidade suficiente de água em um erlenmeyer onde foi introduzido um pedaço de mármore de 10,00 g. Se todas as etapas do processo apresentam rendimento de 100 %, e apenas 80,0 % do mármore é formado por carbonato de cálcio, ao final da última reação, a massa de gás liberada, em g, foi de
O buraco na camada de ozônio era causado por gases conhecidos como CFC’s, os cloro-flúor-carbonos, que interferiam no equilíbrio existente entre o gás oxigênio e o ozônio. Analise as afirmações abaixo sobre o ozônio e o oxigênio.
I - A hibridação do oxigênio central do ozônio é sp2 e a geometria molecular é angular.
II - O ozônio e o gás oxigênio por serem formados pelo mesmo elemento, são isômeros.
III - As ligações entre os oxigênios são mais fracas no ozônio que no gás oxigênio.
IV - O ozônio e o gás oxigênio são conhecidos pelo forte caráter redutor.
Estão corretas as afirmativas
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