Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.705 questões
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação e Vigilância Sanitária - Área 1 |
Q642292
Química
Texto associado
Leia o texto e observe a figura abaixo, para responder à questão.
O ácido acetilsalicílico, medicamento mais consumido no mundo, é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não esteroides (AINE), utilizado como anti-inflamatório, antipirético e analgésico. A figura abaixo mostra a reação da síntese do ácido acetilsalicílico.
A massa molar do composto I, em g/mol é:
(Massas atômicas, em u.m.a.: C = 12; O = 16; H = 1)
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
BR Distribuidora
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - BR Distribuidora - Técnico de Operação Júnior |
Q473895
Química
Considere a reação de combustão completa de 285 g de octano com oxigênio em excesso, representada pela equação abaixo não balanceada.
C 8 H18(g) + O2(g) → CO2(g) + H2 O(l)
Se o rendimento é de 100%, a massa de gás carbônico produzida, em gramas, é, aproximadamente, igual a
Dado
M (C 8H18) = 114 g/mol
M (CO 2 ) = 44 g/mol
C 8 H18(g) + O2(g) → CO2(g) + H2 O(l)
Se o rendimento é de 100%, a massa de gás carbônico produzida, em gramas, é, aproximadamente, igual a
Dado
M (C 8H18) = 114 g/mol
M (CO 2 ) = 44 g/mol
Ano: 2013
Banca:
FUNCAB
Órgão:
POLITEC-MT
Provas:
FUNCAB - 2013 - POLITEC-MT - Perito Criminal - Engenharia Agronômica
|
FUNCAB - 2013 - POLITEC-MT - Perito Criminal - Biologia |
Q451462
Química
O fósforo é o 12° elemento mais abundante na crosta terrestre, representando aproximadamente 0,12%. Devido à alta reatividade, não ocorre livre na natureza, sendo comum encontrá-lo na forma de fosfatos em rochas que se dissolvem com a chuva, sendo levados até os rios e mares. Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425616
Química
Cloreto de ferro III em meio aquoso reage com hidróxido de amônio em meio aquoso, segundo a equação química não balanceada abaixo:
FeCl 3(aq) + NH4 OH(aq) → Fe(OH) 3(s) + NH4 Cl (aq)
Nessa transformação química, e de acordo com os símbolos e códigos da reação, observa-se que
FeCl 3(aq) + NH4 OH(aq) → Fe(OH) 3(s) + NH4 Cl (aq)
Nessa transformação química, e de acordo com os símbolos e códigos da reação, observa-se que
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410637
Química
O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
A reação global pode ser representada pela seguinte equação:
S rômbico + 3/2 O2 (g) → SO3 (g) ΔH = -94,4 kcal/mol.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
A reação global pode ser representada pela seguinte equação:
S rômbico + 3/2 O2 (g) → SO3 (g) ΔH = -94,4 kcal/mol.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410612
Química
O soro caseiro, preparação doméstica usada para prevenir a desidratação resultante de vômitos e diarreias, é feito mediante a dissolução de duas medidas rasas de açúcar (medida maior da colher-padrão) e uma medida rasa de sal de cozinha (medida menor da colher-padrão) em um copo de água filtrada, processo que resulta em solução de 3,5 g/L de NaCl e 40,0 g/L de sacarose. Considerando essas informações, que as massas molares de H, C, O e Cl sejam, respectivamente, 1,0 g/mol, 12,0 g/mol, 16,0 g/mol, 35,5 g/mol, que o soro caseiro tenha densidade 1,00 g/mL e que um copo de água filtrada corresponda a 300 mL de soro, julgue os itens a seguir.
A massa de NaCl contida em uma medida rasa de sal de cozinha é superior a 1,00 g.
A massa de NaCl contida em uma medida rasa de sal de cozinha é superior a 1,00 g.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410606
Química
O estado de Alagoas é o maior produtor de cana-de-açúcar do Nordeste brasileiro e um dos maiores produtores de sacarose (C12H22O11) do mundo, além de ser o maior produtor de gás natural do Brasil. Nesse estado, existem, ainda, reservas minerais de sal-gema, as quais consistem em depósitos naturais de cloreto de sódio, com pequenas quantidades de cloreto de potássio e cloreto de magnésio, em estratos sedimentares localizados no subsolo ou em jazidas na superfície terrestre. Esses compostos formam-se pela evaporação da água de antigas bacias marinhas em ambientes sedimentares.
Considerando o texto acima e que as massas molares de H, C, O e Cl sejam, respectivamente, 1,0 g/mol, 12,0 g/mol, 16,0 g/mol, 35,5 g/mol, julgue os itens que se seguem.
A sacarose apresenta massa molar igual a 358,0 g/mol.
Considerando o texto acima e que as massas molares de H, C, O e Cl sejam, respectivamente, 1,0 g/mol, 12,0 g/mol, 16,0 g/mol, 35,5 g/mol, julgue os itens que se seguem.
A sacarose apresenta massa molar igual a 358,0 g/mol.
Q399670
Química
Rochas contendo silicatos alcalinos podem reagir com o dióxido de carbono com a finalidade de produzir carbonatos sólidos insolúveis que poderiam ser enterrados no solo, minimizando a disponibilidade desse gás no ambiente e do ácido carbônico nos oceanos. Um método indireto pode utilizar as reações:
Mg2 SiO4 + 4HCl → 2MgCl 2 + 2H2 O + SiO2
MgCl 2 + H2 CO3 → MgCO3 + 2HCl
Nesse processo, a quantidade de silicato de magnésio (em toneladas) necessária para reagir completamente com 6,2 toneladas de ácido carbônico é igual a:
Mg2 SiO4 + 4HCl → 2MgCl 2 + 2H2 O + SiO2
MgCl 2 + H2 CO3 → MgCO3 + 2HCl
Nesse processo, a quantidade de silicato de magnésio (em toneladas) necessária para reagir completamente com 6,2 toneladas de ácido carbônico é igual a:
Q399663
Química
Lagoas onde são despejadas grandes quantidades de esgoto sofrem com a proliferação de cianobactérias. Esses micro-organismos produzem cianotoxinas que podem envenenar pessoas. A ingestão de 4 mg de uma toxina de massa molar 415 g.mol -1 pode levar uma pessoa à morte.
O número de moléculas dessa toxina que corresponde à dose citada corresponde, aproximadamente, a:
O número de moléculas dessa toxina que corresponde à dose citada corresponde, aproximadamente, a:
Q398921
Química
Calcule a massa molar do gás nobre criptônio, Kr, em uma amostra natural que consiste de: 0,3% de 78Kr (massa nuclídica de 77,92 g mol-1), 2,3% de 80Kr (massa nuclídica de 79,91 g mol-1), 11,6% de 82Kr (massa nuclídica de 81,91 g mol-1 ), 11,5% de 83Kr (massa nuclídica de 82,92 g mol-1), 56,9% de 84Kr (massa nuclídica de 83,91 g mol-1) e __________ de 86Kr (massa nuclídica de 85,91 g mol-1 ).
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
Q398918
Química
Para preparar uma solução de NaCI, deve-se pesar 2,634 (±0,002) g e dissolver a massa em um balão volumétrico cujo volume é 100,00 (±0,08) mL. Calcule a concentração (g L-1) e a molaridade da solução resultante, juntamente com a incerteza e com o número apropriado de Algarismos significativos NaCI (58,443 ± 0,001) g mol-1.
Q398916
Química
O íon S032- é de grande importância na química ambiental no problema da chuva ácida. Esse íon é também usado como conservante em alguns alimentos. Para a padronização de uma solução da Na2S03 preparada pela dissolução de certa quantidade desse sal em 1 litro de água adotou-se o seguinte procedimento: em um erlenmeyer de 500 mL imerso em gelo adicionou-se 25,00 mL de NalO3 0,01299 M, 25 ml de água e 10 mL de H2S041,0 M e 25,00 mL da solução de sulfito de sódio (reação 1). A seguir, adicionou-se 2,0 g de Kl sólido (reação 2). O l2 formado foi titulado com solução padrão de tiossulfato de sódio 0,1017 M e o volume utilizado foi de 16,45 mL (reação 3). Calcular a concentração da solução de Na2S03. Considere a seqüência de reações (equacões não balanceadas) abaixo:
Q398902
Química
Para tratamento de anemia, médicos em geral, recomendam a ingestão de uma solução aquosa de sulfato ferroso. Desta forma, soluções contendo íons Fe2+ podem ser determinadas em meio ácido por meio de uma titulação com solução de permanganato, de acordo com a reação NÃO BALANCEADA:
Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20
Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .
Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20
Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .
Q394031
Química
Um grande problema ambiental é a liberação excessiva de dióxido de carbono na atmosfera, ocasionada em grande parte pela queima de combustíveis. A queima de carbono produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (
H0c), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. A Tabela 68 apresenta a relação entre alguns combustíveis.
Neste contexto, indique qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida.
H0c), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. A Tabela 68 apresenta a relação entre alguns combustíveis.Neste contexto, indique qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida.
Q394007
Química
Existem inúmeras preparações químicas para a restauração de vestígios latentes de gravações alfanuméricas, especialmente, em armas e chassis veiculares. Um destes reagentes químicos conhecidos é o Reagente de Hume- Rothery, produzido com cloreto de cobre em meio de ácido clorídrico. A forma anidra pode ser preparada a partir do metal cobre e gás cloro:
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de Cu, 35 g de Cl2 e 198 g de CuCl2 num recipiente de 2,5 L de capacidade. Identifique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações molares (mol/L) do Cu, Cl2 e do CuCl2.
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de Cu, 35 g de Cl2 e 198 g de CuCl2 num recipiente de 2,5 L de capacidade. Identifique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações molares (mol/L) do Cu, Cl2 e do CuCl2.
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367087
Química
O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C2H60) em 1L dessa solução é de, aproximadamente:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367078
Química
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação abaixo é:
Na + KNO3 → Na20 + K20 + N2
Na + KNO3 → Na20 + K20 + N2
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367076
Química
São misturados 25mL de Ca(N03)2 (0,2M) e de Na3P04 (0,1M). Considere a precipitação completa e um volume final igual a 50 mL. Despreze a baixa solubilidade em água do Ca3(P04)2. Com base nessas informações, responda às questões 39 e 40.
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367073
Química
O hexano (C6H14) queima ao ar (02) para formar C02 e H20. De acordo com essa informação, responda às questões 36 e 37
Se 215g de hexano são misturados com 215g de 0 2, as massas de C02 e H20 produzidas na reação são, respectivamente:
Se 215g de hexano são misturados com 215g de 0 2, as massas de C02 e H20 produzidas na reação são, respectivamente:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367072
Química
O brometo de carbonila decompõe-se em monóxdo de carbono e bromo.
COBr2(g) ⇆CO(g)+Br2(g)
K é 0,190 a 73°C. São colocados 0,500 mol de COBr2 em um frasco de 2L com aquecimento até 73°C. Que porcentagem de COBr2 original se decompõe a essa temperatura?
COBr2(g) ⇆CO(g)+Br2(g)
K é 0,190 a 73°C. São colocados 0,500 mol de COBr2 em um frasco de 2L com aquecimento até 73°C. Que porcentagem de COBr2 original se decompõe a essa temperatura?
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