Questões de Concurso Sobre representação das transformações químicas em química

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Q522644
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522644 Química

Tratando-se 0,5 kg de nitrato de potássio pelo ácido sulfúrico, a quente, ocorre a formação de sulfato de potássio e ácido nítrico. Sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%, a massa (em gramas) de ácido nítrico obtida é de:
Dados: K=39; N=14; S=32
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Q522643
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522643 Química

Certa amostra pesando 805 g é formada por Na2 SO4 . 10 H2 O e 20% de umidade. A percentagem em peso de sódio na amostra úmida é de:

Dados: Na=23; S=32; O=16; H=1

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Q522642
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522642 Química
A calcinação de 0,5 mol de cromato de amônio formará uma massa de gás amônia, em gramas, de:
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Q522641
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522641 Química
A fórmula química representada por H3 As O2 possui o nome de:
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Q522640
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522640 Química
Na equação química não balanceada abaixo, o elemento que se oxida e o elemento que se reduz são, respectivamente:


                                 Bi2 O3 + NaClO + NaOH → Na BiO3 + NaCl + H2O

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Q522639
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522639 Química
O somatório dos coeficientes da reação (equação) entre permanganato de potássio, ácido oxálico e ácido sulfúrico em condições de reagir é de:
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Q522638
Química Representação das transformações químicas , Substâncias e suas propriedades , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522638 Química
Entre as substâncias mencionadas abaixo, aquela em que o número de oxidação do cloro é +5 é:
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Q522636
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522636 Química

A massa, em gramas, de magnésio que encerra o mesmo número de átomos que 9,0 g de alumínio é de:

Dados: Mg=24 e Al= 27

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Q522633
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522633 Química

Certo gás “X” escapa por um orifício com velocidade 1,2 vezes maior que o oxigênio. Dessa forma, a massa molecular desse gás “X” é:

Dado: O=16

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Q522632
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522632 Química
Um composto “X” apresenta 48% de oxigênio. Sabe-se também que existem 3 átomos desse elemento por molécula de “X”. O peso molecular desse composto é:
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Q522631
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522631 Química

Na síntese de um composto orgânico foram empregados 1,2 g de carbono, 0,2 mol de hidrogênio e 1,81 x 1023 átomos de oxigênio. A fórmula mínima do composto em questão é:

Dados: C=12; H= 1 e O = 16

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Q522630
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522630 Química

Um composto é formado de 92,32% de carbono e 7,68% de hidrogênio. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 11,2 L de seu vapor pesam 39 g. A sua fórmula molecular é:

Dados: C=12 e H=1.

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Q522400
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |
Q522400 Química
Tem-se 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCl e se quer diluir para ter uma solução 0,1 mol/L. A quantidade de água que deve ser adicionada é igual a:
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Q515274
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |
Q515274 Química
Uma amostra de 1,0 g de benzeno cuja massa molecular é igual a 78 g.mol -1 foi queimada completamente em um calorímetro. Sabendo-se que os produtos são apenas CO2 e H2O e que NA é igual a 6 x 1023 mol -1 , foram consumidos nessa reação
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Q509455
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509455 Química
O soro fisiológico é uma solução aquosa de NaCl a 0,9%. Sabendo que as massas atômicas aproximadas do Na e do Cl correspondem respectivamente a 23 g.mol -1 e a 35,5 g.mol -1 , assinale a alternativa que apresenta as massas, em gramas, de íons Na+ e Cl- em 100 mL do soro fisiológico.
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Q509452
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509452 Química
Considerando que o ferro tem densidade igual a 7,9 g.cm-3 , o chumbo tem densidade igual a 11,3 g.cm-3 e o diamante tem densidade igual a 3,53 g.cm-3 e que uma amostra de 1 kg de cada material foi considerada, a que ocupará menor volume será a amostra de
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Q503844
Química Representação das transformações químicas , Química Orgânica , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. , Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas. , Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria. , Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503844 Química
A análise elementar quantitativa de 2,035 g de um composto orgânico oxigenado X forneceu 4,840 g de CO2  e 2,475 g de H2 O, por combustão. Verficou-se também que a referida massa de X ocupa um volume de 1,1275 L, a 227°C e 1atm de pressão. Dentre todos os possíveis isômeros, X é o único que possui enantiômeros. O número total de isômeros (constitucionais e estereoisômeros) com a fórmula molecular em questão e o nome do composto X estão respectivamente indicados em:
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Q503837
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503837 Química

Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO3. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2, segundo a  equação a seguir:                                     BrO3– + 5Br – + 6H+ → 3Br2 + 3H2O

O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir  com o excesso de bromo, formando I2. Finalmente, o iodo formado é  titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L–1  de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são: Imagem associada para resolução da questão

A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a:

Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 g. mol -1
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Q503835
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503835 Química
A possibilidade de estabelecimento de ligação entre dois átomos pode ser definida em termos de um parâmetro denominado ordem de ligação (O.L), que pode ser determinada a partir do número de elétrons em orbitais ligantes e antiligantes em diagramas de energia dos orbitais, usando-se a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). Considerando o parâmetro acima citado, a associação correta entre a molécula e sua ordem de ligação está presente em:
Alternativas
Q499610
Química Representação das transformações químicas , Cinética Química , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499610 Química
Em um laboratório foram realizados três experimentos para determinar como a velocidade inicial de consumo de CO na equação CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) varia à medida que as concentrações dos reagentes são mudadas. Observe a tabela  a seguir. Imagem associada para resolução da questão

O valor da constante da velocidade, em L . mol–1 . s–1, para esse experimento é de,    aproximadamente,
Alternativas
Respostas
1321: B
1322: E
1323: A
1324: C
1325: B
1326: D
1327: C
1328: A
1329: E
1330: C
1331: D
1332: A
1333: E
1334: B
1335: D
1336: E
1337: C
1338: D
1339: D
1340: E
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