Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.745 questões
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948087
Química
A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é:
Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23.
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948074
Química
Considere a combustão completa de dois mols de
um dos compostos presentes na gasolina, o octano.
Qual a quantidade mínima em mol de gás oxigênio
necessária para esse processo?
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948068
Química
Em um laboratório didático de Química, o técnico
necessita preparar soluções para as aulas práticas
solicitadas pelos docentes. Suponha-se que o
professor da disciplina encaminhou pedido
descrevendo a necessidade de soluções de
hipoclorito de sódio, perclorato de amônio e
dicromato de potássio. Quais substâncias o técnico
usaria para atender ao pedido?
Q946579
Química
Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)3 foi padronizada utilizando-se 0,15
miliequivalentes-grama de biftalato de potássio (hidrogenoftalato de potássio). Determinada a
concentração da solução básica, 22 mL desta solução foram necessários para padronizar uma alíquota
de 10 mL de H2SO4. Assim, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de,
aproximadamente:
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,
Q946574
Química
Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH(aq.) pronta em um frasco, porém com a
etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para
descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um
erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas
da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere,
gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma
coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se
dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as
massas molares em g.mol-1
são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em
gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de
Q946572
Química
Ao adoçar 700 mL de suco de cupuaçu em uma jarra a 35 °C, uma pessoa utiliza 0,8 mols de glicose
(C6H12O6), obtendo uma solução saturada sem corpo de fundo. Contudo, depois de ter colocado esta
jarra em um refrigerador por duas horas, nota-se o acúmulo de uma certa quantidade de açúcar no
fundo da jarra. Considerando que o coeficiente de solubilidade do açúcar no suco de cupuaçu é de 0,15
g/mL, e que as massas atômicas são C=12, H= 1 e O= 16, o número aproximado de mols de glicose
não-dissolvidos a 0 °C é de
Q946565
Química
Julgue as afirmativas a seguir, sobre o HCN.
I- Devido à eletronegatividade de seus elementos, possui geometria angular. II- Sua base conjugada é o íon carboneto. III- Trata-se de um composto covalente. IV- Seu átomo de carbono tem hibridação sp3 . V- Possui ligação carbono-nitrogênio mais curta que aquela presente na metilamina.
Está correto o que se afirma em
I- Devido à eletronegatividade de seus elementos, possui geometria angular. II- Sua base conjugada é o íon carboneto. III- Trata-se de um composto covalente. IV- Seu átomo de carbono tem hibridação sp3 . V- Possui ligação carbono-nitrogênio mais curta que aquela presente na metilamina.
Está correto o que se afirma em
Q946545
Química
Considere a reação química balanceada abaixo.
2AgNO3(aq) + 2NaOH(aq) 
Ag2O(s) + 2NaNO3 (aq) + H2O(l)
A expressão da constante de equilíbrio é
Q946343
Química
Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada:
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente que
Q946339
Química
Uma solução é preparada dissolvendo 4,8 kg
de um composto de massa molar desconhecida em
120 g de água e tem o ponto de congelação de
–1,50 °C. Considerando a constante crioscópica da
água igual a 1,86 °C kg H2O/mol do soluto, a massa
molecular do composto formado é
Q946338
Química
Um estudante fez reagir uma quantidade suficiente de nitrato de prata com 2.000 mL de solução de cloreto de bário 0,300 M, de acordo com a seguinte equação:
2 AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2 AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) .Assim, é correto afirmar que a massa de cloreto de prata precipitada é aproximadamente
Q946319
Química
O número de mols presentes em 21,6 gramas
de prata é o mesmo que o número de mols contidos
em
Q946315
Química
O odor e o sabor do etanoato de
3-metilpentila são semelhantes aos da banana, e os
do propanoato de isobutila, aos do rum. Assinale a
opção que apresenta correta e respectivamente suas
fórmulas moleculares, função orgânica a que elas
pertencem e o tipo de isomeria constitucional
existentes nessas substâncias.
Q946313
Química
A molécula da anandamida é capaz de aliviar a ansiedade e induzir a uma situação de tranquilidade e relaxamento. O chocolate é uma das fontes dessa substância.
A fórmula molecular desse composto é a seguinte:
Q946309
Química
Assinale a opção que completa correta e
respectivamente o seguinte enunciado: “Quando um
feixe de luz plano-polarizado atravessa uma solução
aquosa contendo certas moléculas, tais como
___________, o plano de polarização gira de um
certo valor. Nem todas as substâncias exibem esse
comportamento. Aquelas que assim o fazem são
ditas ___________ ativas. Dessas, algumas giram o
plano da luz polarizada para a direita, outras para a
esquerda. Formam pares de substâncias ditas
___________”.
Q946305
Química
Fertilizantes nitrogenados sólidos são
essenciais na produção de alimentos em quantidade
suficientes para atender à crescente expansão
populacional. A matéria-prima para a obtenção
desses produtos é a amônia gasosa. Sua solução
aquosa reage com ácido sulfúrico para formar o
fertilizante sulfato de amônio. Assinale a alternativa
que represente as transformações citadas por meio
de equações químicas.
Q946303
Química
Considere a seguinte sequência de sais de
sódio: tiossulfato, sulfeto, sulfato e sulfito. Assinale a
opção que corresponde à correta sequência das
fórmulas desses sais.
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946153
Química
O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação
de compostos orgânicos, na fabricação de vernizes, fertilizantes agrícolas, celuloses, salitre (nitrato
de potássio), pólvora negra, trinitrotolueno (TNT), nitroglicerina, seda artificial, ácido benzoico, fibras
sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros. A produção industrial de ácido nítrico
se dá pelo Processo Ostwald, que envolve as seguintes reações químicas:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 3 NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
Supondo-se que o rendimento esperado nesse processo seja de 90% e que a amônia utilizada apresente 20% de impurezas, a massa de amônia, em toneladas, necessária para obtenção de 6,3 t de ácido nítrico será de, aproximadamente:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 3 NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
Supondo-se que o rendimento esperado nesse processo seja de 90% e que a amônia utilizada apresente 20% de impurezas, a massa de amônia, em toneladas, necessária para obtenção de 6,3 t de ácido nítrico será de, aproximadamente:
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934214
Química
Texto associado
O composto conhecido como luminol é empregado para a
detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em
presença de peróxido de hidrogênio (H2O2) e de um catalisador
adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é
obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente
libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.
A oxidação do luminol é realizada pelo O2 (g) formado a
partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de
acordo com a equação:
Sem a presença de um catalisador, a decomposição em
questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na
hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O2 (g) formado
rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica
luminescência azul.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A massa molar da molécula de luminol é superior a
176,0 g/mol.
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |
Q933228
Química
Texto associado
Kathryn R. Chabaud et al. Simultaneous colorimetric detection of metallic salts
contained in low explosives residue using a microfluidic paper-based analytical
device (µPAD). Forensic Chemistry 9, 2018, p. 35-41 (com adaptações).
Um dispositivo analítico, conforme ilustrado na figura
precedente, baseado em papel microfluídico (µPAD), foi
desenvolvido para a determinação in loco da presença de chumbo,
bário, antimônio, ferro, alumínio, zinco e magnésio, em resíduos
de explosivos pirotécnicos. Cada canal contém um conjunto
específico de reagentes que produz uma mudança de cor
após a interação com um sal de metal específico, conforme
esquematizado na tabela anterior. Esse novo dispositivo deve
ser útil na detecção in loco de resíduos pós-explosão de pirotecnia
no campo, devido à sua portabilidade e facilidade de uso.
Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir.
Considere que na reação do bário com o rodizonato de sódio, mostrado na figura a seguir, haja apenas troca de cátions para gerar a coloração laranja. Nessa situação, para formar o composto rodizonato de bário, serão necessários mais de 1.000 μg de rodizonato de sódio para reagir totalmente com 1.306,5 μg de nitrato de bário.
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