Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.163 questões
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - ANP - Técnico em Regulação - Química |
Q2908781
Química
146g de uma mistura de propano e butano sofreram combustão completa gerando 440g de CO2. A fração molar de butano na mistura inicial é (Massas molares (g/mol): C3H8 = 44; C4H10 = 58; CO2 = 44; H2O = 18)
Ano: 2008
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
CPRH - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2008 - CPRH - PE - Técnico Ambiental / Técnico em Química |
Q2196629
Química
O gás cloro obtido, após a completa reação entre 435,0g de Mn02(s) puro, com quantidade suficiente de ácido clorídrico,
é insuflado sobre uma solução concentrada de hidróxido de sódio. Admitindo-se um rendimento de 100% nas reações
envolvidas, é CORRETO afirmar que na reação entre o gás cloro e a solução de hidróxido de sódio concentrada
ma(Mn) = 55u.
ma(Mn) = 55u.
Q401840
Química
A nitroglicerina (C3H5(NO3)3) é um líquido altamente explosivo. A sua reação de decomposição é x C3H5(NO3)3) (l) → y N2 (g) + z H2O (g) + w CO2 (g) + O2 (g).
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
Q401839
Química
A nitroglicerina (C3H5(NO3)3) é um líquido altamente explosivo. A sua reação de decomposição é x C3H5(NO3)3) (l) → y N2 (g) + z H2O (g) + w CO2 (g) + O2 (g).
No balanceamento da equação química de decomposição da nitroglicerina, acima representada, os valores de x, y, z e w serão, respectivamente,
No balanceamento da equação química de decomposição da nitroglicerina, acima representada, os valores de x, y, z e w serão, respectivamente,
Q401620
Química
A reação redox, em meio ácido, entre o permanganato (MnO4– ) e o ácido oxálico (H2C2O4), produzindo Mn2+ e CO2, pode ser balanceada mediante adição adequada de H+ e H2O. A soma dos coeficientes estequiométricos de todas as espécies envolvidas, quando o balan- ceamento é feito com os menores números inteiros, é
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210090
Química
Deseja-se preparar 600mL de solução aquosa de HCl 0,1mol/L, a partir de ácido clorídrico concentrado, cuja densidade é 1,2g/mL e a percentagem em massa é de 36,5%. Para preparar a solução desejada, deve-se diluir um volume X de ácido clorídrico concentrado até o volume de 600mL. O valor de X, em mL, é
(Dados: Massas molares, em g/mol: H – 1; Cl – 35,5)
(Dados: Massas molares, em g/mol: H – 1; Cl – 35,5)
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210082
Química
O gás cloro pode ser preparado em laboratório por meio da seguinte reação:
MnO2 + 4HCl ? MnCl2 + 2H2O + Cl2
Admitindo-se uma pureza de 87% para o dióxido de manganês e um rendimento de reação de 90%, a massa de MnO2 , em g, necessária para produzir 20,16L de gás cloro, medidos a 0 ºC e 1atm, é
(Dados: Massas molares em g/mol: Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Volume molar a 0 ºC e 1atm = 22,4L)
MnO2 + 4HCl ? MnCl2 + 2H2O + Cl2
Admitindo-se uma pureza de 87% para o dióxido de manganês e um rendimento de reação de 90%, a massa de MnO2 , em g, necessária para produzir 20,16L de gás cloro, medidos a 0 ºC e 1atm, é
(Dados: Massas molares em g/mol: Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Volume molar a 0 ºC e 1atm = 22,4L)
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210075
Química
O cromato (CrO4-2 ), utilizado no tratamento de águas para sistemas de resfriamento, deve ser reduzido a sua forma trivalente e precipitado como hidróxido para ser removido do efluente aquoso, pois o cromo hexavalente é solúvel em pH ácido e alcalino. Essa redução pode ser feita com bissulfito, conforme a equação não balanceada abaixo.
H2CrO4 + NaHSO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é:
H2CrO4 + NaHSO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é:
Ano: 2008
Banca:
FDRH
Órgão:
IGP-RS
Prova:
FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Químico Forense - Química |
Q196932
Química
Quando se misturam 3,2 g de oxigênio e 2,8 g de nitrogênio gasosos em um recipiente de 1 litro, a 27 °C, obtém-se uma mistura gasosa ideal. Levando isso em conta é INCORRETO afirmar que a
Ano: 2007
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
Prova:
NC-UFPR - 2007 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Perito Criminal - Engenharia Química |
Q2947171
Química
not valid statement found
Ano: 2007
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
EMBRAPA
Provas:
CONSULPLAN - 2007 - EMBRAPA - Técnico de Laboratório - Alimentos
|
CONSULPLAN - 2007 - EMBRAPA - Assistente de Laboratório - Técnico na Área |
Q2923431
Química
O limite máximo de ácido fosfórico é de 0,14% em volume, segundo a ANVISA. Qual é a concentração máxima em mol/L que um refrigerante de cola pode ter deste acidulante? Dados: H: 1g/mol, P: 31g/mol, O: 16g/mol.
Ano: 2007
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
EMBRAPA
Provas:
CONSULPLAN - 2007 - EMBRAPA - Técnico de Laboratório - Alimentos
|
CONSULPLAN - 2007 - EMBRAPA - Assistente de Laboratório - Técnico na Área |
Q2923393
Química
Para a determinação do conteúdo de nitrogênio, é necessária uma solução de ácido clorídrico padronizado. Para determinar a real concentração do ácido clorídrico preparado 0,1060g de carbonato de sódio (massa molar: 106g/mol) foi pesado e adicionado a um erlenmeyer e gastou-se 10mL de HCl na titulação deste carbonato. Qual é, realmente, a concentração de ácido clorídrico?
Ano: 2007
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
EMBRAPA
Provas:
CONSULPLAN - 2007 - EMBRAPA - Técnico de Laboratório - Alimentos
|
CONSULPLAN - 2007 - EMBRAPA - Assistente de Laboratório - Técnico na Área |
Q2923388
Química
Na determinação de nitrogênio pelo Método de Kjedhal são utilizadas algumas substâncias como o ácido bórico, sulfato de cobre II, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico e selênio metálico. Assinale a alternativa que contém a fórmula molecular correta para estas substâncias:
Q354346
Química
Texto associado
O parâmetro DQO (Demanda química de oxigênio) avalia a carga orgânica em águas superficiais e residuárias passível de ser consumida em oxidações aeróbicas. A reação principal pode ser representada da seguinte maneira:
endo MO a matéria orgânica. Nesse caso, o método consiste basicamente em oxidar a amostra com excesso conhecido de solução de padrão primário dicromato de potássio. Após duas horas sob refluxo, faz-se uma titulação do dicromato residual com sulfato ferroso. A quantidade de matéria oxidável expressa como equivalente em oxigênio é proporcional à quantidade de dicromato de potássio consumida. Ao se analisar 100 mL de uma amostra de água, utilizou-se 50,0 mL de solução de K2 Cr 2 O7 com concentração de 0,10 mol.L-1 , em meio de ácido sulfúrico. O produto da reação foi titulado com 21,5 mL de solução de sulfato ferroso 0,56 mol.L-1 . O resultado da análise forneceu uma quantidade de DQO expressa em mg/L de:
Dados:
Relações molares: 1 mol O2 / 4 mol Fe2+ ; 1 mol Cr2O72- / 6 mol Fe2+ e 6 mol O2 / 4 mol Cr2O72-
Dados:
Relações molares: 1 mol O2 / 4 mol Fe2+ ; 1 mol Cr2O72- / 6 mol Fe2+ e 6 mol O2 / 4 mol Cr2O72-
Q354343
Química
A crosta terrestre tem uma espessura de aproximadamente 50km e, em sua superfície, encontra-se o solo com o qual o homem tem contato diário. Do ponto de vista biológico, as plantas, através de suas raízes, trocam íons hidrogênios por íons potássio, cálcio e magnésio, tornando um pouco ácido o solo ao seu redor. Porém a maior parte da acidez do solo é resultante de processos metabólicos envolvendo as raízes e os microorganismos do solo. A acidez dos solos promove o aparecimento de elementos tóxicos para as plantas (Al), além de causar a diminuição da presença de nutrientes para as mesmas. As conseqüências são os prejuízos causados pelo baixo rendimento produtivo das culturas. Portanto, a correção é considerada como uma das práticas que mais contribui para o aumento da eficiência dos adubos e, conseqüentemente, da produtividade e da rentabilidade para o agricultor. Deseja-se preparar a 25ºC, 10L de solução de metanoato de sódio de pH 8. A massa em gramas de sal que deve ser utilizada no preparo da solução é:
Ka HCOOH = 1,0 x 10-4
Ka HCOOH = 1,0 x 10-4
Q354339
Química
Uma das preocupações da química ambiental tem sido a contaminação por metais pesados. O ciclo do mercúrio em águas revela que os íons Hg2+ são convertidos, por bactérias e microorganismos, em metilmercúrio (CH3 HgX), toxina potente e solúvel no tecido gorduroso dos animais. O peixe também absorve o metilmercúrio por meio de sua dieta alimentar, ocorrendo a bioacumulação, e desta forma chega ao homem. Artigos científicos publicados no Brasil confirmam a tendência dos cações em acumular mercúrio até níveis incompatíveis com o consumo. Como predadores de vida longa, os cações sujeitam-se à concentração de mercúrio, cujos níveis aumentam progressivamente influenciados pela idade, crescimento, alimentação, área geográfica, voracidade, características migratórias, além de outros fatores. Se uma pessoa ingere inadvertidamente 0,05g dessa toxina e sendo sua meia vida no corpo humano 70 dias, para que essa contaminação seja reduzida a 10,0mg, o tempo em semanas necessário é de:
Dados: ln 2 = 0,693 e ln 5 = 1,609
Dados: ln 2 = 0,693 e ln 5 = 1,609
Q354336
Química
Os peixes, moluscos e crustáceos de águas doces profundas podem apresentar teor de cádmio além dos índices suportáveis. Os seres humanos estão de certa forma protegidos à exposição crônica a níveis baixos de cádmio pela ação da metalotioneína, cuja função é regular o metabolismo do zinco e que também pode complexar o cádmio, eliminando-o mais tarde pela urina. Se o organismo absorve uma quantidade que ultrapassa a capacidade de complexação da metalotioneína, o metal é armazenado no fígado e nos rins, devido ao seu efeito cumulativo, e permanece no organismo por décadas. Admitindo-se que 0,1 microgramas por quilograma de massa corporal seja a ingestão diária aceitável do metal para o ser humano, a massa em gramas de peixe que uma pessoa de 70 quilogramas pode comer por semana, sendo o nível médio desse metal no peixe de 0,20 ppm, é:
Q354329
Química
Fertilizantes são compostos químicos, minerais ou orgânicos, que suprem as necessidades nutricionais dos vegetais. São utilizados na agricultura para aumentar a produção e, em geral, são aplicados no solo. Antes de incluir uma determinada vitamina ou algum outro complemento alimentar em nossa dieta, temos que fazer uma consulta médica para se ter segurança daquilo que se vai ingerir. Da mesma forma, antes de se aplicar um fertilizante ou corretivo de solo, devem-se recolher amostras do solo para análise química, adequando desta forma o fertilizante e a quantidade a ser usada. Os fertilizantes podem ou não provocar acidez ou alcalinidade no solo, dependendo de sua formulação. Alguns dos fertilizantes usados na agricultura são: cloreto de potássio, uréia, cianamida cálcica, fosfato de amônio, calcário dolomítico e nitrato de amônio. Destes, apresentam caráter ácido, neutro e básico, quando dissolvidos em água, respectivamente:
Q63508
Química
O Ferro metálico (Fe0) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe2O3), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera?
Q63507
Química
Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.
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