Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.163 questões
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633239
Química
50 mL de uma solução 0,100 mol L–1
de NaCl foram misturadas com 25 mL de uma solução 0,200 mol
L
–1
de CaCl2. Qual a concentração em mol L–1
de íons cloreto (Cl–
) na mistura final?
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633230
Química
Que massa de fosfato de magnésio é formada após a reação de 0,2 mol de fosfato de sódio anidro com
0,15 mol de nitrato de magnésio anidro?
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Fitoquímica |
Q1632987
Química
Para preparar 50,0 mL de solução aquosa de cloreto férrico 10%, quantos gramas de FeCl3 são
necessários pesar?
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Fitoquímica |
Q1632963
Química
Determine a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros capazes de balancear a seguinte equação:
H2O2 + N2H4 → HNO3 + H2O
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Fitoquímica |
Q1632962
Química
Assinale a alternativa que contenha, nesta sequência, os nomes dos seguintes compostos: HClO, NH4OH,
MgCl2:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629104
Química
Se uma amostra de 40 g de NaCl é 70% pura, quanto de
NaCl há na amostra?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629093
Química
Observe a reação:
Na + H2O → NaOH + H2
No balanceamento dessa reação, tem-se molécula(s) de sódio e de água que resulta(m) em hidróxido de sódio e hidrogênio molecular na respectiva proporção de
Na + H2O → NaOH + H2
No balanceamento dessa reação, tem-se molécula(s) de sódio e de água que resulta(m) em hidróxido de sódio e hidrogênio molecular na respectiva proporção de
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629092
Química
Observe reação química para a produção de amônia que
envolve gases:
N2 + H2 → NH3
Após o balanceamento da reação, qual será o volume de amônia produzido, sabendo que 1 mol de gás produz volume de 22,4 L?
N2 + H2 → NH3
Após o balanceamento da reação, qual será o volume de amônia produzido, sabendo que 1 mol de gás produz volume de 22,4 L?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629086
Química
A respiração aeróbica é o processo de produção de energia por meio de carboidratos, conforme a seguinte reação:
C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O → 6 CO2 + 12 H2O
No consumo de duas moléculas de carboidrato, quantos mols de gás carbônico são liberados?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629079
Química
Observe a reação.
Fe2O3 + CO ￫ Fe + CO2
Considerando essa reação não balanceada, quantos gramas de óxido de ferro (Fe2O3) são necessários para a produção de 4 mols de ferro (Fe) em uma reação balanceada?
Dados:
Massa molecular (Fe2O3) = 160 g/mol;
massa molecular (Fe) = 56 g/mol
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629072
Química
Observe a figura que representa as informações sobre o elemento químico sódio, presente na tabela periódica.
Os números apresentados acima e abaixo do símbolo do
sódio são, respectivamente:
Q1396281
Química
Para determinar a matéria seca de uma
determinada forrageira, pesou-se 300 g do
material verde e, após secagem em estufa a
60°C, a amostra foi pesada novamente e
obteve-se 120 g do material pré-seco e, então,
calculou-se a porcentagem de matéria préseca. Assinale a alternativa correta que
apresenta a porcentagem de matéria pré-seca.
Q1396240
Química
Um minério de ferro foi analisado pela
dissolução de uma amostra de 2,26 g em
ácido clorídrico (HCl) concentrado. A solução
resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi
precipitado na forma de óxido de ferro
hidratado Fe2O3.xH2O pela adição de amônia
(NH3). Após a filtração e a lavagem, o resíduo
foi calcinado a alta temperatura para gerar
0,95 g de Fe2O3 (159,7 g.mol-1
). Assinale a
alternativa correta que contém a porcentagem
(%) de Fe (56 g.mol-1
) aproximada presente na
amostra.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333304
Química
A reciclagem do alumínio pode ser realizada através
do processo de fusão do metal ou através da sua
transformação em alúmen. O alúmen [KAl(SO4)2] é um
material comumente usado para purificação de água,
curtimento de couro, tingimento, fabricação de têxteis à
prova de fogo e fermento em pó. Ele também tem uso
cosmético como desodorante e solução pós-barba. A
preparação do alúmen, a partir da sucata de alumínio,
ocorre em três etapas, de acordo com as equações
das reações abaixo:
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)4(aq)+ H2SO4(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq)+K2SO4(aq) → 2 KAl(SO4)2(s) + 6 H2O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H2SO4(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H2O(l)+f H2(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)4(aq)+ H2SO4(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq)+K2SO4(aq) → 2 KAl(SO4)2(s) + 6 H2O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H2SO4(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H2O(l)+f H2(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333300
Química
Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico de acordo com a equação química:
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |
Q1331245
Química
A quercetina, C15H10O7, é um flavonoide natural
encontrado em grandes concentrações no vinho tinto,
em mangas, maçãs, cebolas e brócolis. A quercetina
possui propriedades antioxidante, anti-inflamatória,
antiviral, além de apresentar atividade cardiovascular,
reduzindo o risco de morte por doenças das coronárias
e diminuindo a incidência de enfarte do miocárdio.
Considere a reação de combustão da quercetina
x C15H10O7(s) + y O2(g) → z CO2(g) + w H2O(g).
Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
x C15H10O7(s) + y O2(g) → z CO2(g) + w H2O(g).
Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
Q1229506
Química
Uma planta de dessulfurização de gás natural (GN) opera
com tratamento cáustico para remover H₂S de 680.000 m³ de GN por dia. Para tal, 1000 kg de solução aquosa contendo
18% em massa de NaOH circulam, continuamente, em
contra-corrente com o GN, até que a solução atinja uma concentração,
em massa, de 2% de NaOH. Nessa ocasião, a
solução básica é removida e substituída por nova solução
concentrada a 18% em massa de NaOH. Considere que: • o teor de H₂S no GN é de 200 mg/m3;
• o H₂S é a única espécie reativa no GN e a reação é total;
• as variações de volume são desprezíveis.
O número mínimo de vezes por dia que a solução básica
deverá ser removida para substituição corresponde a: (Dados: Massas molares em g/mol: H = 1; S = 32; Na = 23; O = 16)
Q1229449
Química
Para produção de gás hidrogênio em laboratório utiliza-se a reação entre esponja de aço e ácido muriático em excesso. Em um erlenmeyer acoplado a um balão de látex, foram colocados 10,0 g de uma esponja de aço com 84% de pureza em contato com excesso de ácido muriático.
Dado R=0,082 atm.L/mol.K, e considerando que todo o gás gerado na reação esteja no balão de látex, assinale a alternativa que indica o volume do gás quando esse atingir a pressão de 2 atm e a temperatura de 27ºC
Dado R=0,082 atm.L/mol.K, e considerando que todo o gás gerado na reação esteja no balão de látex, assinale a alternativa que indica o volume do gás quando esse atingir a pressão de 2 atm e a temperatura de 27ºC
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110268
Química
Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio
(H2O2) é utilizada como propelente para foguetes, segundo
a equação de reação: N2H4 + 7H2O2 →2HNO3 + 8H2O
I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para
reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg.
II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de
peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém
7 kg de água é 1,56 kg.
IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de
N2H4 é 50 mol.
V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de
peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão
em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Ciências Físicas e Biológicas |
Q1102615
Química
Analise as seguintes reações de oxirredução:
I. _ H2 S(g) + _ SO2 (g) → _ S(s) + _ H2 O(l)
II. _ B2 O3 + _ Mg(s) → _ B(s) + _ MgO(s)
A alternativa que representa as equações balanceadas é:
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