As fórmulas químicas são usadas para representar as substâncias, sendo que, qualitativamente, a fórmula representa o nome da substância. Quantitativamente, sua fórmula representa a molécula ou a fórmula unitária da substância. Considerando essas informações e as massas molares: carbono (C) = 12 g mol⁻¹; oxigênio (O) = 16 g mol⁻¹; e cálcio (Ca) = 40 g mol⁻¹, assinale a alternativa que apresenta a fórmula centesimal dos elementos que compõem o carbonato de cálcio.

Uma amostra mineral, possui 70 % (em massa) de fosfato de cálcio é tratada com ácido sulfúrico a fim de se obter fertilizante fosfatado, Ca(H₂PO₄)₂. A reação é representada pela equação:

Ca₃(PO₄)₂ + 2 H₂SO₄ + 4 H₂O → Ca(H₂PO₄)₂ + 2 CaSO₄ ^. 2H₂O

Considerando que as impurezas da amostra mineral não reagem com o ácido sulfúrico, indique a alternativa que apresenta a massa deste ácido necessária para reagir com 30,0 Kg da amostra mineral.

O ozônio pode ser removido do ar fazendo-se o ar passar por uma solução de iodeto de sódio, que reage com o ozônio de acordo com a seguinte reação não balanceada:

O_{3 (g)} + NaI _(aq) + H₂O _(l) → O_{2 (g)} + I_{2 (s)} + NaOH _(aq)

Quantos gramas de iodeto de sódio são necessários para remover 0,02 mol de O₃ do ar?

Considere as substâncias A, B, C, D, componentes da equação A + B → C + D. Quando 10 g de A reagem com excesso B, são obtidos 5 g de C e 8 g de D. Se 50 g de A forem misturados a 30 g de B, em condições adequadas para reagir, qual a máxima massa de C pode ser obtida?

Uma massa de 1,08 g de prata (massa molar 108 g/mol) foi depositada a partir de uma solução de cloreto de prata, passando uma determinada carga elétrica. Essa mesma carga foi utilizada na deposição de 0,657 g de um metal (X) desconhecido (massa molar 197 g/mol) a do cloreto fundido deste metal. Com base nestas informações, indique a alternativa que apresenta a correta fórmula do cloreto metálico em questão.

Qual é o volume de NaOH a 5M (molar) necessário para preparar 250 mL de solução de NaOH 0,5 M (molar)?

Em média, para cada litro de etanol produzido são gerados 13 litros de vinhaça. Dentre os minerais constituintes da vinhaça, suponha que há, aproximadamente, 170mg L^-1 de potássio e 700mg L^-1 de cálcio. Um agrônomo fez um experimento em uma área de 2 hectares (ha) de terra, utilizando 40m³ de vinhaça. Assinale a alternativa que corresponde às quantidades de cálcio e potássio adicionados, em quilogramas por ha, respectivamente.
Dado: 1 m³ = 1000 L.

O fosfato de cálcio pode ser empregado como biomaterial para a reposição e regeneração do tecido ósseo, pois apresenta algumas características, tais como: semelhança com a fase mineral de ossos; dentes e tecidos calcificados; excelente biocompatibilidade; bioatividade; ausência de toxicidade local ou sistêmica; ausência de resposta a corpo estranho ou inflamações (GOMES, E.A. et. al, Cerâmicas, São Paulo, v. 58, p. 448-452, 2012).
Uma das formas de obtenção do fosfato de cálcio pode ser através da reação:
CaCO_3(aq) + Mg₃(PO₄)₂(aq) Ca₃(PO₄)_2(aq) + MgCO_3(aq)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, qual a massa de fosfato de cálcio, em gramas, será obtida quando são utilizados 450 g de carbonato de cálcio (70% de pureza)?
Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g mol^-1 ; O = 16 g mol^-1 ; Mg = 24 g mol^-1 ; P = 31 g mol^-1 ; Ca = 40 g mol^-1.

O cádmio é um elemento comum na água e sedimento em portos e áreas industriais. Esse elemento pode ocasionar dano renal, hipertensão arterial e destruição de glóbulos vermelhos quando ocorre envenenamento agudo nos seres humanos. Geralmente o íon cádmio solúvel, Cd²⁺, é removido de águas residuárias pela reação com o ferro metálico. A respeito desse processo, assinale a alternativa correta: Dado: Fe²⁺ + 2 e^- → Fe               E^o _red = - 0,44 V
          Cd²⁺ + 2 e- → Cd                E^o _red = - 0,40 V

A titulação é um método clássico largamente utilizado para a determinação quantitativa de inúmeros analitos sem a exigência de uma aparelhagem sofisticada, tornando o custo da análise relativamente baixo. Na indústria alimentícia é de grande interesse conhecer a acidez total titulável de frutas cítricas para o processamento de sucos. Em uma determinada análise, um químico gastou 8,00 mL de uma solução 0,1 M de NaOH para titular 10,0 mL do suco de uma determinada fruta. Admitindo que o ácido cítrico (C₆H₈O₇) é o único ácido que reage com a base, como mostra a reação simplificada a seguir, pode-se afirmar que a acidez em termos de ácido cítrico (%m/v) da fruta é, aproximadamente:
Dado: Massa molar C₆H₈O₇ = 192 g.mol^-1 C₆H₈O_7(aq) + 3 OH^-_(aq) → C₆H₅O₇^3-_(aq) + 3 H₂O

A concentração aproximada de uma solução de H₂SO₄ 50%, apresentando uma densidade de 1,40 g/mL, pode ser expressa como:

Calcule o número de átomos de germânio por cm³ que contém a liga com 60% atômico de Silício. Germânio (Ge) (densidade = 5,32 g/cm3 , e massa atômica do germânio = 72,64 uma) e Silício (Si) (densidade = 2,33 g/cm³ , e massa atômica do silício = 28,09 uma)?

Considere o experimento abaixo em que uma pequena quantidade do sal NH₄ Cl em um tubo de ensaio foi aquecida, utilizando um bico de Bunsen. Ao final do experimento, o sólido presente no fundo do tubo desaparece e surge uma fina camada dele na parte superior mais fria do tubo.
Com base nas observações do experimento, é CORRETO concluir que, nas condições em que o experimento foi realizado, o NH₄ Cl

O processo denominado de Hall-Héroult, que se constitui na eletrólise ígnea da alumina fundida (Al₂ O₃ ) na criolita (Na₃ AlF₆ ), foi patenteado por Charles M. Hall para a obtenção industrial alumínio puro.

A equação química total:

4Al⁺³(fundido) + 3C(grafita) + 6O^–2(fundido) → 4Al(l) + 3CO₂ (g)

Calcule, respectivamente, as quantidades de grafita consumida e a massa de CO₂ (g) formado quando da produção de 2.700,0 kg de alumínio.

Para a reação abaixo:

αCr³⁺(aq) + βMnO₂ (s) + γOH^– → ρMn²⁺(aq) + ψCrO₄ ^2–(aq) + ωH₂ O(l)

Balanceie a equação esquemática e assinale a alternativa que indica a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ρ, ψ e ω

Sabendo-se que a massa atômica do ferro é 55,80 g.mol^–1, calcule quantos átomos estão presentes numa amostra ferro de 11,16 g.

Qual a concentração, em miligramas por mililitros (mg/mL), de uma solução que contém 100 miliequivalentes por litro (mEq/L) de cloreto de potássio (KCl), cujo peso molecular é igual a 74,5?

Considere a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio e assinale a alternativa que apresenta a soma dos índices m, n, o e p.

mH2SO4(aq) + nNaOH(aq) oNas2SO4(s) + pH20(l)

São as unidades de medida básica, no Sistema Internacional (SI), para as grandezas massa, temperatura e tempo, respectivamente: