A Aspirina, como é conhecida o ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄), é um fármaco que apresenta propriedades antitérmicas, anti-inflamatórias e analgésicas. Esse fármaco pode ser sintetizado pela reação entre o ácido salicílico (C₇H₆O₃) e o anidrido acético (C₄H₆O₃), catalisada por um ácido.

A equação a seguir representa o processo de síntese da aspirina.

Considere, hipoteticamente, que 3 g de ácido salicílico foram misturados com 6 mL de uma solução de anidrido acético cuja densidade e grau de pureza são 1,2 g/mL e 80% m/m, respectivamente.

Se o rendimento da reação química é 100%, qual a massa aproximada de aspirina produzida em gramas?

O ouro 18 quilates contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa). Em 2,0 g dessa liga contem quantas gramas de ouro?

Considere a mistura conforme descrita a seguir:
50,0 mL de HCl 0,02 mol.L^-1 + 30,0 mL de HCl 0,05 mol.L^-1 + 20,0 mL água destilada. Assinale a alternativa que representa de forma correta a concentração de HCl na mistura final.

Sobre os diversos aspectos relacionados à química, observe os tens a seguir.

I. As substâncias são grupos de moléculas iguais. Cada molécula pode ser formada por um grupo de átomos de um mesmo elemento químico ou por elementos diferentes.

II. As reações químicas são alterações que ocorrem nas moléculas, na forma como estão constituídas, como seus átomos estão agrupados, dentre outros.

III. As moléculas podem ser constituídas por um ou mais átomos, podendo chegar a milhares, milhões ou até mais, que são as chamadas macromoléculas. As moléculas (e as macromoléculas) podem constituir agregados maiores, denominados complexos. Podem também constituir agregados ainda maiores, macroscópicos e altamente regulares, que são os cristais.

É correto o que se afirma em:

O professor de um laboratório químico solicitou ao seu técnico que preparasse uma solução aquosa de uma base forte, no caso Ca(OH)₂. Ele exigiu que a solução tivesse a concentração 0,0011 mol/L. Para essa solução podemos afirmar que o pH vale: (Assuma log 2,2 = 0,34).

Para expressarmos os resultados de um procedimento experimental com o número correto de algarismos significativos é importante conhecermos algumas regras que são utilizadas para operações de adição, subtração, multiplicação e divisão. Aplicando as regras, o resultado da adição 1,632 x 10⁵ + 4,107 x 10³ + 0,984 x 10⁶ é corretamente apresentado na opção:

Preparou-se uma solução aquosa 0,50 mol kg^-1 de um dado soluto. Deseja-se saber a fração molar desse soluto na solução. O peso molecular da água vale 18,0 g/mol^-1 . A melhor opção para o cálculo é:

Em um laboratório químico, um técnico dispõe de dois frascos, um com iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e outro com nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa. Qual a massa, em gramas, de PbI₂ sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções? (massas em g/mol K - 39; I - 127; Pb - 207; N - 14; O - 16).

2KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂ + 2KNO₃.

Lítio e nitrogênio reagem formando nitreto de lítio, conforme reação abaixo. Se 5,00 g de cada componente reagem levando a um rendimento de 80,5%, quantos gramas de nitreto de lítio são obtidos da reação? (massas: Li – 6,94 g/mol; N – 14 g/mol).

6Li(s) + N₂(g) → 2Li₃N(s)

Quantos gramas (g) de bissulfato de sódio (NaHSO₄) devem ser dissolvidos para preparar uma solução de 0,5 mol em um volume de 100 mL?

Massa molecular aproximada de 120 g. mol^-1

O gás hidrogênio é consumido a uma taxa de 18 mols a cada 4 minutos. Qual a velocidade de consumo do N2?

Em reações de oxirredução, os elétrons recebidos e doados também devem estar balanceados. Das equações abaixo, está (estão) balanceada (s), corretamente:
I. 2Fe₂O₃(s) + 3C(g) →4Fe(s) + 3CO₂(g) II. Zn(s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + H₂(g) III. 4Al(s) + 3O₂(g) → 2Al₂O₃(s)

A equação obtida a partir da relação entre as equações de Planck e de Balmer-Bohr que pode ser usada para calcular a energia associada ao salto quântico de elétrons mediante a sua excitação energética e que melhor expressa o salto de um elétron da primeira camada para a quarta camada eletrônica de um certo átomo e que foi responsável por emissão de luz de um comprimento especifico de onda. Sabendo-se que h representa a constante de Planck; c , a velocidade da luz e Rh a constante de Rydberg, a equação adequada será:  

Uma solução contém 0,1 mol/L de sulfato de ferro (III) (massa molar = 400 g/mol). É correto afirmar que essa solução apresenta

Os coeficientes estequiométricos para a seguinte reação, em ordem dos reagentes para os produtos, são, respectivamente:
Fe₂(SO₄)₃ + NaOH  →  Fe(OH)₃ + Na₂SO₄

A reação completa entre ácido clorídrico e carbonato de sódio produz cloreto de sódio, água e dióxido de carbono. De acordo com a estequiometria dessa reação, assinale a alternativa correta.

Um instrumento cirúrgico é constituído por alumínio e tem massa igual a 162 g. O número de átomos de alumínio presente neste instrumento é:

Uma amostra de 20 g de CaCO₃ impuro reagiu com HCl em excesso. A equação química a seguirrepresenta esta reação.
CaCO₃+ 2 HCI → CaCL₂ + H₂O + CO_{2
Neste experimento verificou-se a formação de 7,92 g de} CO₂ e consumo completo do CaCO₃. Admitindo que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a:

Indique o volume molar, em L, de gás carbônico produzido quando 320 g de hematita são reagidos nas CNTP.

Considerando que a hematita tem 90% de pureza, indique a quantidade de hematita, em g, necessária para produzir 980 g de ferro puro.