Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.162 questões
Q1807676
Química
O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO43-eprecipitado como Ag3PO4 adicionando-se 50,00 mL de AgNO3 0,090 mol/L. O excesso de AgNO3 foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
Ano: 2021
Banca:
PROGEPE
Órgão:
UFPR
Prova:
PROGEPE - 2021 - UFPR - Professor Substituto - Conhecimentos Gerais |
Q1776703
Química
Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se
necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois,
além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774676
Química
A primeira comercialização de H O data de 2 2
1800, e sua produção mundial aumenta a cada ano.
Acredita-se que o peróxido de hidrogênio, na forma
isolada ou combinada, seja um dos reagentes mais
empregados em diversas aplicações. Certamente, a
sua utilização deve ser conduzida com segurança e
responsabilidade, para se evitar risco de queimas e
explosões. O entendimento das propriedades do
peróxido de hidrogênio é de grande importância para
a manipulação segura deste reagente.
Considerando a reação descrita abaixo, a soma dos
menores coeficientes inteiros, após o balanceamento
da reação é:
H2 O2(aq) + KMnO4(aq) + H2 SO4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + H2O(l) + O2(g)
H2 O2(aq) + KMnO4(aq) + H2 SO4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + H2O(l) + O2(g)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774675
Química
Um forno aceso em um fogão doméstico por uma hora tem seu consumo variável, dependendo do fabricante e modelo. Mas, em média, o gasto para um fogo médio equivale a 0,225 kg de gás. Um fogão alimentado por gás natural, formado exclusivamente pelo gás metano, terá ao final de uma hora liberado, aproximadamente, uma quantidade de energia, em kJ, igual a:
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774655
Química
Uma xícara de café de 150 mL contém 48 mg de cafeína. Entretanto, quando o assunto gira em torno da cafeína, não é fácil encontrar um consenso quanto aos limites de ingestão diários seguros para o consumo humano. Na literatura, encontram-se intervalos descritos como seguros oscilando de 3 até 9 mg/kg de peso corporal para um adulto. Considerando um adulto de 75 kg e o valor apresentado como limite máximo de ingestão seguro, o número de xícaras de café que essa pessoa poderia ingerir, sem extrapolar esse limite, seria aproximadamente:
Q1773179
Química
Todo material que pode ser queimado para
liberar energia térmica é chamado de combustível. A
relação ar combustível teórica (estequiométrica) para
a combustão do octano C8H18 (gasolina) em base mássica será: (Dados: PM: O=16; C=12; N= 14 ;H=1)
Q1772845
Química
O dióxido de nitrogênio é um gás que, sob
aquecimento, se decompõe de acordo com a
seguinte reação química:
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO2 , obtendo-se 128 g de O2 . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO2 = 46 g/mol O2 = 32 g/mol
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO2 , obtendo-se 128 g de O2 . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO2 = 46 g/mol O2 = 32 g/mol
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772389
Química
Desde o séc. XVII, com os trabalhos de Robert
Boyle, a via úmida dos laboratórios usa água régia
para abertura de amostras. Recentemente, trabalhos
acadêmicos buscam traduzir os experimentos
originais de Boyle, o que permitiu a elaboração da
seguinte equação química:
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772374
Química
Os astronautas da Estação Espacial
Internacional (ISS na sigla em inglês), devido à
dificuldade de transportar cilindros de O para o 2
espaço, produzem seu próprio oxigênio através da
eletrólise da água ou pela decomposição térmica do
clorato de sódio, produzindo o referido gás e cloreto
de sódio. Supondo que a decomposição térmica do
clorato de sódio a 277 ºC em um cilindro de
capacidade máxima de 550 L gera uma pressão de
oxigênio de 16.628 Pa, a massa de reagente utilizada
pelos astronautas, considerando o comportamento
de gás ideal, é de: (Dados: Na = 23 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; R = 8,314 J.K-1 .mol-1)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772373
Química
A fixação de carbono no ciclo geoquímico por
florestas urbanas é um grande fator de redução de
calor e de melhoria da qualidade do ar nas cidades. A
Floresta da Tijuca absorve aproximadamente 220
toneladas de gás carbônico por dia, assim, em um
ano, a massa de carbono fixado pela vegetação é de
aproximadamente: (Dados: C = 12g/mol ; O = 16g/mol)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772366
Química
O paracetamol, um dos medicamentos mais
usados no mundo, pode ser sintetizado a partir da
acetilação da amina do p-aminofenol com anidrido
acético conforme a reação química abaixo:
Sabendo que o rendimento dessa síntese é de 65%, o número de mols de paracetamol obtido a partir de 2,18 toneladas de p-aminofenol em excesso de anidrido acético é: (Dados: p-aminofenol = 109 g/mol; paracetamol = 151 g/mol)
Sabendo que o rendimento dessa síntese é de 65%, o número de mols de paracetamol obtido a partir de 2,18 toneladas de p-aminofenol em excesso de anidrido acético é: (Dados: p-aminofenol = 109 g/mol; paracetamol = 151 g/mol)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772314
Química
O ácido acético é um líquido incolor de cheiro irritante, penetrante e sabor azedo. Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético. Considerando as três equações termoquímicas a seguir: C(graf) + O2(g) ⟶ CO2(g) ∆H = - 393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) ⟶ H2O(l) ∆H = - 286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) ⟶ CH3COOH(l) ∆H = - 484,0 kJ/mol
Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)
Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772313
Química
Reações químicas são as transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial(reagentes),dando origem a compostos diferentes, que aparecem com outras características no estado final (produtos). KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Ao efetuar o balanceamento da reação acima, a soma dos menores coeficientes inteiros da reação será:
Ao efetuar o balanceamento da reação acima, a soma dos menores coeficientes inteiros da reação será:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772309
Química
O gás cloro é considerado uma arma química sufocante, pois ao ser inalado induz o sufocamento do organismo afetado. Sua reação em pulmões, mucosas,pele,olhos,ou qualquer parte que contenha água em nosso corpo, induz a produção de dois ácidos, o clorídrico e o hipocloroso (I). No dia 22 de abril de 1915, um ataque alemão lançou bombas de gás cloro matando mais de 5000 soldados e deixando outros 10000 feridos. Ao todo, na Segunda Guerra Mundial, foram despejadas 160 toneladas desse gás acondicionado em 6000 cilindros. Cl2(g) + H2O(l) ⟶ HCl(aq) + HClO(aq) (I)
Considerando a massa de gás cloro que foi liberada por um único cilindro, o valor aproximado da massa, em toneladas, de ácidos que foram produzidos quando em contato com os organismos vivos equivale a: (Dados, em g/mol: H=1, O=16, Cl=35,5)
Considerando a massa de gás cloro que foi liberada por um único cilindro, o valor aproximado da massa, em toneladas, de ácidos que foram produzidos quando em contato com os organismos vivos equivale a: (Dados, em g/mol: H=1, O=16, Cl=35,5)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772301
Química
No ano de 2020, o mundo assistiu atônito a um acidente ambiental de grandes proporções, no qual cerca de 2,7 toneladas de nitrato de amônio se decompuseram num porto em Beirute, no Líbano. Sabendo que essa reação ocorre em duas etapas e admitindo um rendimento de 80%, a quantidade aproximada, em toneladas, de gás oxigênio liberado no incidente descrito é igual a: (Dados, em g/mol: N=14, O=16, H=1)
NH4NO3 (s) → N2O(g) + H2O(g) 1ª etapa N2O → N2(g)+ O2(g) 2ª etapa
NH4NO3 (s) → N2O(g) + H2O(g) 1ª etapa N2O → N2(g)+ O2(g) 2ª etapa
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |
Q1751774
Química
Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões
digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes
da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van
der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe2O3 — na
formulação desses pós. A revelação da impressão feita com
Fe2O3 pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da
seguinte reação.
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
A estequiometria correta da equação química apresentada é obtida com os seguintes valores para x, y e z, respectivamente: 6, 2 e 3.
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
A estequiometria correta da equação química apresentada é obtida com os seguintes valores para x, y e z, respectivamente: 6, 2 e 3.
Q2685715
Química
Tendo em vista os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, assinale a alternativa INCORRETA:
Q2685701
Química
Uma professora de Química precisou repor o estoque de ácido nítrico do laboratório da escola. Para isso, ela fez uma planilha com 3 soluções aquosas de 3 fornecedores diferentes.
Fornecedor |
Massa total da solução (gramas) |
Concentração em % de ácido nítrico massa/massa |
Preço em Reais (R$) |
I |
1000 |
53 |
50 |
II |
1500 |
50 |
75 |
III |
5000 |
53 |
265 |
Com base nos dados da tabela, qual(is) dos fornecedores tem o menor preço por quantidade de ácido nítrico?
Ano: 2020
Banca:
IDCAP
Órgão:
SAAE de Ibiraçu - ES
Prova:
IDCAP - 2020 - SAAE de Ibiraçu - ES - Técnico Químico |
Q1800144
Química
Faça o balanceamento da equação química abaixo
que representa a combustão do propano:
O balanceamento da equação é dado pelos coeficientes estequiométricos, nesta ordem:
O balanceamento da equação é dado pelos coeficientes estequiométricos, nesta ordem:
Ano: 2020
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Novo Hamburgo - RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2020 - Prefeitura de Novo Hamburgo - RS - Engenheiro Químico |
Q1277705
Química
O enxofre (do latim sulphur) é um
elemento químico de símbolo S, número
atômico 16 e de massa atômica 32,1u.
Quantos átomos possui,
aproximadamente, uma massa igual a
12,0 gramas desse elemento?
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