Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.163 questões
Q1862587
Química
No decorrer de suas atividades, a perita depara-se com um
composto orgânico desconhecido. Inicialmente a profissional
identifica que 57,65% do composto é carbono e 3,84% é
hidrogênio. Avançando na identificação, na dosagem do enxofre,
0,333 grama do composto é tratado com BaCl, produzindo 0,3731
grama de BaSO4 (peso molecular 233).
A partir desses dados, a perita conseguiu determinar a fórmula empírica como sendo:
A partir desses dados, a perita conseguiu determinar a fórmula empírica como sendo:
Q1862582
Química
Fontes de calor são fundamentais nas mais diversas atividades
em laboratório. Considerando que não haja nenhum gás
combustível disponível, o perito pode valer-se dos
conhecimentos de química para substituir o bico de Bunsen e
seguir com as análises.
Por exemplo, pode-se produzir 448cm3 de H2 nas CNTP reagindo alumínio (peso molecular de 27g) com excesso de uma solução aquosa de HCl, desde que seja usada a seguinte quantidade de átomos de alumínio:
Por exemplo, pode-se produzir 448cm3 de H2 nas CNTP reagindo alumínio (peso molecular de 27g) com excesso de uma solução aquosa de HCl, desde que seja usada a seguinte quantidade de átomos de alumínio:
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853067
Química
Uma transformação química milenar é a produção do etanol a
partir da fermentação de alimentos. Nesse processo, a levedura e
outros microrganismos fermentam a glicose (C6H12O6) em etanol
(C2H5OH) e CO2. Com relação à história da química e ao mundo
e suas transformações, julgue o item subsequente,
considerando 
= 180 g/mol e 
= 46 g/mol.
De acordo com a reação descrita, para a obtenção de 1,0 kg de etanol, são necessários mais de 2,0 kg de glicose.
= 180 g/mol e = 46 g/mol. De acordo com a reação descrita, para a obtenção de 1,0 kg de etanol, são necessários mais de 2,0 kg de glicose.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853066
Química
Uma transformação química milenar é a produção do etanol a
partir da fermentação de alimentos. Nesse processo, a levedura e
outros microrganismos fermentam a glicose (C6H12O6) em etanol
(C2H5OH) e CO2. Com relação à história da química e ao mundo
e suas transformações, julgue o item subsequente,
considerando 
= 180 g/mol e 
= 46 g/mol.
De acordo com a lei de Lavoisier, na reação de fermentação da glicose para produzir somente etanol e gás carbônico, em recipiente fechado, a massa de glicose consumida é igual à massa de etanol produzida, que é igual à massa de CO2 liberada.
= 180 g/mol e = 46 g/mol. De acordo com a lei de Lavoisier, na reação de fermentação da glicose para produzir somente etanol e gás carbônico, em recipiente fechado, a massa de glicose consumida é igual à massa de etanol produzida, que é igual à massa de CO2 liberada.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853065
Química
Uma transformação química milenar é a produção do etanol a
partir da fermentação de alimentos. Nesse processo, a levedura e
outros microrganismos fermentam a glicose (C6H12O6) em etanol
(C2H5OH) e CO2. Com relação à história da química e ao mundo
e suas transformações, julgue o item subsequente,
considerando 
= 180 g/mol e 
= 46 g/mol.
A química distanciou-se da alquimia a partir dos ensaios de Robert Boyle, um dos primeiros pesquisadores a dar forma científica ao atomismo, opondo-se a Aristóteles e Paracelso.
= 180 g/mol e = 46 g/mol. A química distanciou-se da alquimia a partir dos ensaios de Robert Boyle, um dos primeiros pesquisadores a dar forma científica ao atomismo, opondo-se a Aristóteles e Paracelso.
Q1847728
Química
Um efluente industrial contaminado por hidróxido de cálcio
precisa ser tratado antes do descarte. O tratamento é realizado
por uma solução de H2SO4, em excesso. Assinale a opção que indica a massa residual obtida tratando-se o
efluente que contém 370 gramas de hidróxido de cálcio 80%
puro.
Q1847723
Química
O monoácido alifático saturado tem o peso molecular igual a 74.
A sua fórmula molecular é
Q1831743
Química
Preparou-se uma solução aquosa a partir da
solubilização de 0,5g de fertilizante fosfatado. O íon 
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
Q1831725
Química
Analise as afirmativas a seguir, em relação às grandezas
químicas: I. O número de átomos, íons ou moléculas por mol é
aproximadamente 6,0221 × 1023.
II. A massa de um átomo é dada pela média das massas
dos isótopos naturais ponderada pela ocorrência de cada
isótopo.
III. A massa molar de uma substância é resultante do
somatório do número total de átomos multiplicado pela
constante de Avogadro.
IV. Um mol de espécies contém um determinado número de
espécies igual ao número de átomos que existem em
precisamente 12g de carbono-12.
V. O volume molar de um gás é constante e igual a 22,41
L.mol-1
em quaisquer condições. Assinale
Q1831719
Química
Um certo tipo de titânio utilizado em implantes na coluna
vertebral pesa em média 18g. O número de átomos de
titânio presente nesse tipo de parafuso é de (Considere NA = 6,0 × 1023 e Ma(u): Ti = 48)
Q1808803
Química
Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO2 liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
Q1808798
Química
Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)
No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)
No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023
Q1807681
Química
Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A soluçãoresultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferrohidratado Fe2O3.xH2O pela adição de NH3. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado à altatemperatura para gerar 0,5500 g de Fe2O3. Observe a equação balanceada abaixo (admita que o Fe2O3 seconverteu a Fe3O4 durante a calcinação):
3 Fe2O3(s) → 2 Fe3O4(s) + 1/2 O2(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe3O4 presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe2O3 = 159,69 g/mol Fe3O4 = 231,54 g/mol
3 Fe2O3(s) → 2 Fe3O4(s) + 1/2 O2(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe3O4 presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe2O3 = 159,69 g/mol Fe3O4 = 231,54 g/mol
Q1807676
Química
O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO43-eprecipitado como Ag3PO4 adicionando-se 50,00 mL de AgNO3 0,090 mol/L. O excesso de AgNO3 foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
Ano: 2021
Banca:
PROGEPE
Órgão:
UFPR
Prova:
PROGEPE - 2021 - UFPR - Professor Substituto - Conhecimentos Gerais |
Q1776703
Química
Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se
necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois,
além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774676
Química
A primeira comercialização de H O data de 2 2
1800, e sua produção mundial aumenta a cada ano.
Acredita-se que o peróxido de hidrogênio, na forma
isolada ou combinada, seja um dos reagentes mais
empregados em diversas aplicações. Certamente, a
sua utilização deve ser conduzida com segurança e
responsabilidade, para se evitar risco de queimas e
explosões. O entendimento das propriedades do
peróxido de hidrogênio é de grande importância para
a manipulação segura deste reagente.
Considerando a reação descrita abaixo, a soma dos
menores coeficientes inteiros, após o balanceamento
da reação é:
H2 O2(aq) + KMnO4(aq) + H2 SO4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + H2O(l) + O2(g)
H2 O2(aq) + KMnO4(aq) + H2 SO4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + H2O(l) + O2(g)
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774675
Química
Um forno aceso em um fogão doméstico por uma hora tem seu consumo variável, dependendo do fabricante e modelo. Mas, em média, o gasto para um fogo médio equivale a 0,225 kg de gás. Um fogão alimentado por gás natural, formado exclusivamente pelo gás metano, terá ao final de uma hora liberado, aproximadamente, uma quantidade de energia, em kJ, igual a:
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774655
Química
Uma xícara de café de 150 mL contém 48 mg de cafeína. Entretanto, quando o assunto gira em torno da cafeína, não é fácil encontrar um consenso quanto aos limites de ingestão diários seguros para o consumo humano. Na literatura, encontram-se intervalos descritos como seguros oscilando de 3 até 9 mg/kg de peso corporal para um adulto. Considerando um adulto de 75 kg e o valor apresentado como limite máximo de ingestão seguro, o número de xícaras de café que essa pessoa poderia ingerir, sem extrapolar esse limite, seria aproximadamente:
Q1773179
Química
Todo material que pode ser queimado para
liberar energia térmica é chamado de combustível. A
relação ar combustível teórica (estequiométrica) para
a combustão do octano C8H18 (gasolina) em base mássica será: (Dados: PM: O=16; C=12; N= 14 ;H=1)
Q1772845
Química
O dióxido de nitrogênio é um gás que, sob
aquecimento, se decompõe de acordo com a
seguinte reação química:
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO2 , obtendo-se 128 g de O2 . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO2 = 46 g/mol O2 = 32 g/mol
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO2 , obtendo-se 128 g de O2 . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO2 = 46 g/mol O2 = 32 g/mol
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