Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.163 questões
Q2250288
Química
Quando os químicos percebem que as
reações de muitas substâncias têm
características comuns, eles tentam definir
uma classe que possa caracterizar esse
padrão. Portanto podemos considerar a
proposta dos químicos sobre ácidos e bases
como, marcando (V) verdadeiro ou (F) falso:
( ) Bronsted – Lowry = um ácido é um doador de prótons. ( ) Lewis = um ácido é um doador de par de prótons. ( ) Lewis = uma base é um aceitador de par de elétrons. ( ) Bronsted – Lowry = uma base é um aceitador de prótons.
Assinale a alternativa correta:
( ) Bronsted – Lowry = um ácido é um doador de prótons. ( ) Lewis = um ácido é um doador de par de prótons. ( ) Lewis = uma base é um aceitador de par de elétrons. ( ) Bronsted – Lowry = uma base é um aceitador de prótons.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250074
Química
Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4)2SO4] foi analisada por
gravimetria para checar sua pureza. Nessa análise, a calcinação de
1,000 g de amostra rendeu 0,160 g de Fe2O3.
Considere as massas molares (g.mol-1 ):
Fe2O3 = 159,69; FeSO4 = 151,91; (NH4)2SO4 = 132,14.
A pureza (%) da amostra é, aproximadamente,
Considere as massas molares (g.mol-1 ):
Fe2O3 = 159,69; FeSO4 = 151,91; (NH4)2SO4 = 132,14.
A pureza (%) da amostra é, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Araçariguama - SP
Prova:
Avança SP - 2023 - Prefeitura de Araçariguama - SP - Técnico em Preservação Ambiental |
Q2238147
Química
Os veículos são classificados como fonte de
poluição atmosférica móvel. Segundo o
Ministério do meio ambiente, motores movidos a
combustão interna, tipicamente, lançam na
atmosfera os seguintes gases tóxicos, EXCETO:
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Ciências |
Q2236344
Química
Sabendo-se que uma solução de NaCl a 0,9% apresenta-se isotônica em relação ao meio intracelular
de hemácias, assinale a alternativa na qual se encontram as concentrações de soluções de NaCl que
devem ser preparadas no caso de uma aula prática para demonstração de osmose, e o que poderá ser
observado ao microscópico.
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Ciências |
Q2236335
Química
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido inorgânico líquido na temperatura ambiente, incolor, viscoso, com
massa molar de 98 g/mol. É pouco volátil, de fácil diluição em água. Porém esse processo
de mistura deve ser feito cuidadosamente, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao
contrário, pois é uma mistura que libera muito calor e gera desprendimento de gases que podem causar
graves acidentes. Para se obter 3 litros de uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 5 molar,
a massa de H2SO4 que deverá ser utilizada é de
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236037
Química
O iso-octano (C8H18) é o padrão na escala de octanagem da gasolina. Qual a massa de dióxido de
carbono liberada na queima de 80,0 g de iso-octano quando utilizado como combustível? Dados das
massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O= 16.
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236020
Química
O técnico organizou o almoxarifado e colocou o nome e a fórmula química dos produtos químicos nos
frascos. Identifique qual a fórmula do composto está correta:
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Sapezal - MT
Prova:
SELECON - 2023 - Prefeitura de Sapezal - MT - Farmacêutico Bioquímico |
Q2231748
Química
Na bancada de um laboratório, há ampolas de 10mL de
bicarbonato de sódio 8,4%, lacradas e na validade. O total de
ampolas que deve ser utilizado na adição em água destilada
para o preparo de 50mL de solução aquosa de bicarbonato de
sódio 2,0% é equivalente a:
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Sapezal - MT
Prova:
SELECON - 2023 - Prefeitura de Sapezal - MT - Farmacêutico Bioquímico |
Q2231747
Química
No laboratório de análises clínicas, foi solicitado, para fins
de conservação de amostra, o preparo de 400mL de solução
aquosa de cloreto de sódio 0,03M. A quantidade necessária em
miligramas de cloreto de sódio para a preparação da solução
solicitada é de:
Dados: massa molar do NaCl = 58,5g/mol
Dados: massa molar do NaCl = 58,5g/mol
Ano: 2023
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229861
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Para a realização de um experimento envolvendo conceitos de reações químicas, estequiometria, acidez e de basicidade, as
soluções envolvidas foram previamente preparadas e padronizadas.
No experimento envolvendo uma reação ácido-base, 20,00 mL de solução aquosa padronizada de ácido clorídrico
0,50 mol/L foram adicionados a 20,00 mL de solução aquosa padronizada de carbonato de potássio 0,50 mol/L.
Nas CNTP, o volume (em cm3) de dióxido de carbono produzido nesse experimento foi:
Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5.
Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229585
Química
Dentre as substâncias listadas a seguir, assinale
aquela que NÃO é considerada um reagente
padrão primário.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229577
Química
A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de
sódio, sob condições de pressão e temperatura,
de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela
reação seguinte:
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Diante dessas informações, essa reação irá produzir Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol−1 ·K−1.
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Diante dessas informações, essa reação irá produzir Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol−1 ·K−1.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2227661
Química
Qual o volume de ácido nítrico P.A. a ser medido para preparar 200 mL de uma
solução de ácido nítrico 0,5 mol L-1? Considere: d HNO3=1,34 g/mL; Teor= 63% (m/m).
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2227656
Química
O metanol é usado como combustível de aviões a jato e em certos carros de corrida
e pode ser produzido a partir da reação entre o hidrogênio e o monóxido de carbono. Da reação de
712 g de CO e 130 g de H2, qual a massa de reagente em excesso que permanece após todo o
reagente limitante ser consumido?
CO(g) + H2(g) → CH3OH(l)
CO(g) + H2(g) → CH3OH(l)
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2227645
Química
A água do mar contém aproximadamente 2,8 g de sal (NaCl) por 100 mL. Calcule a
molaridade do NaCl no oceano.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Industrial |
Q2224889
Química
Os biocombustíveis se caracterizam por serem uma alternativa para substituir o diesel
obtido através do petróleo. Podem ser obtidos a partir de açúcar, de amido, óleo vegetal ou gorduras
animais, utilizando a tecnologia convencional – esses, conhecidos como combustíveis de primeira
geração. A forma mais comum de combustíveis de primeira geração são o óleo vegetal, o biodiesel, o
bioalcohol, o biogás e os biocombustíveis sólidos como madeira e carvão. A utilização de
biocombustíveis gera uma menor contaminação ambiental, sendo uma alternativa viável para o
esgotamento dos recursos energéticos fósseis (CASTELLANELLI, 2016). O bioetanol pode ser
produzido a partir da hidrólise da celulose [(C6H10O5)n], a qual é convertida em glicose [C6H12O6], que,
por sua vez, é fermentada a etanol [C2H6O]. Com base nessas informações, qual a soma dos menores
números inteiros que fazem o correto balanceamento da reação de fermentação em apreço?
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q2224733
Química
Na fotossíntese, as plantas convertem CO2 e H2O em glicose, C6H12O6. Quantos
gramas de CO2 são necessários para produzir 10,25 g de glicose?
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210824
Química
Madame Bovary ou Emma Bovary é a personagem principal do romance francês escrito por Gustave Flaubert
(1821-1880), publicado em 1856. No livro, ela morre por envenenamento com arsênio (elemento da coluna 15 da
Tabela Periódica), após ter um caso amoroso e se endividar. De fato, o “envenenamento por arsênio” ocupa
lugar importante tanto no imaginário literário quanto na própria história humana, haja vista as especulações
relacionadas às mortes de Napoleão Bonaparte (1769-1821), da rainha Caroline Matilda da Dinamarca (1751-
1775) e do rei George III do Reino Unido (1738-1820). Um dos teste de detecção de arsênio pode ser aplicado a
um dos seus minérios, a arsenolita, As2O3. Neste teste, há três etapas: 1) o óxido é misturado com ácido
clorídrico e zinco sólido. Ocorre a formação de cloreto de zinco, água e arsina (AsH3), um gás tóxico; 2) o gás é
aquecido formando hidrogênio e um material escuro brilhante, que é arsênio elementar; e 3) este último é
dissolvido com solução de hipoclorito de sódio, gerando ácido arsênico.
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |
Q2210774
Química
Um técnico de laboratório recebeu certa massa de NaCl (peso molecular 58,44) para fazer uma solução 10%
desse sal. Depois que a solução foi feita o técnico pediu a um estagiário para calcular a concentração molar da
mesma. A opção que traz a CONCENTRAÇÃO MOLAR CORRETA é:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |
Q2210771
Química
Um estudante de biologia prepara uma solução 2,5 M de NaCl para uma aula prática de extração de DNA.
Porém, o professor da disciplina prefere utilizar tal solução não em termos de concentração molar, mas de
porcentagem. Por esse motivo, pede ao aluno para colocar no rótulo do frasco a porcentagem de NaCl contido
na solução. A opção que traz a porcentagem CORRETA é:
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