Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.936 questões
Ano: 2007
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE - 2007 - Petrobras - Analista de Comércio e Suprimentos Júnior |
Q358336
Química
Considerando o texto acima, julgue os itens a seguir.
A constante de equilíbrio de reações de alquilação mantém seu valor constante se a temperatura for alterada de 1oC para 10o C
A constante de equilíbrio de reações de alquilação mantém seu valor constante se a temperatura for alterada de 1oC para 10o C
Ano: 2007
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE - 2007 - Petrobras - Analista de Comércio e Suprimentos Júnior |
Q358335
Química
Considerando o texto acima, julgue os itens a seguir.
Se a equação química apresentada for balanceada, então Y = nα + mβ
i
Ano: 2007
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE - 2007 - Petrobras - Analista de Comércio e Suprimentos Júnior |
Q358334
Química
Considerando o texto acima, julgue os itens a seguir.
A igualdade entre a quantidade de matéria dos produtos e a dos reagentes é a principal indicação de que uma reação atingiu o equilíbrio.
A igualdade entre a quantidade de matéria dos produtos e a dos reagentes é a principal indicação de que uma reação atingiu o equilíbrio.
Ano: 2007
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE - 2007 - Petrobras - Analista de Comércio e Suprimentos Júnior |
Q358333
Química
Considerando o texto acima, julgue os itens a seguir.
Se uma reação de alquilação está em equilíbrio químico, a quantidade de energia que ela disponibiliza para a realização de trabalho é igual a zero.
Se uma reação de alquilação está em equilíbrio químico, a quantidade de energia que ela disponibiliza para a realização de trabalho é igual a zero.
Q354348
Química
A utilização da espectrofotometria na análise quantitativa leva em consideração alguns parâmetros e componentes, tais como o comprimento de onda incidente na cubeta com a amostra, a concentração da amostra, o caminho ótico, a transmitância e/ou absorbância, o detector, o registrador, entre outros. Em relação à espectrofotometria são feitas as afirmações abaixo.
I – A sensibilidade do sinal é maior quando a determinação da absorbância dos padrões e da amostra é feita no comprimento de onda de transmitância máxima.
II – O detector tem a função de separar e selecionar a radiação policromática que vem da fonte luminosa no comprimento de onda desejado.
III – Experimentalmente a transmitância decresce exponencialmente quando se aumenta a concentração da solução- padrão de uma mesma substância.
IV – A absorbância diminui quando se aumenta o caminho percorrido pelo fóton na amostra contida na cubeta.
V – O registrador tem a finalidade de gerar um sinal elétrico proporcional à intensidade de luz que sai da cubeta após percorrer a amostra.
Das afirmativas acima, são verdadeiras apenas:
I – A sensibilidade do sinal é maior quando a determinação da absorbância dos padrões e da amostra é feita no comprimento de onda de transmitância máxima.
II – O detector tem a função de separar e selecionar a radiação policromática que vem da fonte luminosa no comprimento de onda desejado.
III – Experimentalmente a transmitância decresce exponencialmente quando se aumenta a concentração da solução- padrão de uma mesma substância.
IV – A absorbância diminui quando se aumenta o caminho percorrido pelo fóton na amostra contida na cubeta.
V – O registrador tem a finalidade de gerar um sinal elétrico proporcional à intensidade de luz que sai da cubeta após percorrer a amostra.
Das afirmativas acima, são verdadeiras apenas:
Q354347
Química
Texto associado
Com a intenção de determinar o nível de Cu2+ presente numa cachaça vendida no comércio, empregou-se o método de titulação potenciométrica, em que os íons Cu2+ foram titulados por solução de EDTA 10-3 mol.L-1. A aparelhagem utilizada e a curva de titulação obtida são mostradas abaixo.
Ao béquer de titulação foram adicionados 50,0mL de cachaça, mais 50,0mL de água. Sabendo-se que a relação estequiométrica entre o EDTA e o íon Cu2+ é 1:1, a concentração de Cu2+ na cachaça analisada, em mg/L, é:
Q354346
Química
Texto associado
O parâmetro DQO (Demanda química de oxigênio) avalia a carga orgânica em águas superficiais e residuárias passível de ser consumida em oxidações aeróbicas. A reação principal pode ser representada da seguinte maneira:
endo MO a matéria orgânica. Nesse caso, o método consiste basicamente em oxidar a amostra com excesso conhecido de solução de padrão primário dicromato de potássio. Após duas horas sob refluxo, faz-se uma titulação do dicromato residual com sulfato ferroso. A quantidade de matéria oxidável expressa como equivalente em oxigênio é proporcional à quantidade de dicromato de potássio consumida. Ao se analisar 100 mL de uma amostra de água, utilizou-se 50,0 mL de solução de K2 Cr 2 O7 com concentração de 0,10 mol.L-1 , em meio de ácido sulfúrico. O produto da reação foi titulado com 21,5 mL de solução de sulfato ferroso 0,56 mol.L-1 . O resultado da análise forneceu uma quantidade de DQO expressa em mg/L de:
Dados:
Relações molares: 1 mol O2 / 4 mol Fe2+ ; 1 mol Cr2O72- / 6 mol Fe2+ e 6 mol O2 / 4 mol Cr2O72-
Dados:
Relações molares: 1 mol O2 / 4 mol Fe2+ ; 1 mol Cr2O72- / 6 mol Fe2+ e 6 mol O2 / 4 mol Cr2O72-
Q354345
Química
Texto associado
A permanganometria é um método indicado para determinação de cálcio em produtos ou subprodutos de origem animal, vegetal e mineral. Observe parte do rótulo presente em um saco de ração para cães.
Utilizando-se técnicas adequadas, preparou-se 100mL de solução aquosa a partir de uma amostra de 10g dessa ração para analisar-se o teor de cálcio presente.A permanganometria consiste na precipitação do cálcio como oxalato de cálcio, a dissolução do precipitado em ácido e a titulação do ácido oxálico com permanganato
Utilizando-se técnicas adequadas, preparou-se 100mL de solução aquosa a partir de uma amostra de 10g dessa ração para analisar-se o teor de cálcio presente.A permanganometria consiste na precipitação do cálcio como oxalato de cálcio, a dissolução do precipitado em ácido e a titulação do ácido oxálico com permanganato
À solução preparada, adicionou-se água até completar 1L, e uma alíquota de 10mL da solução diluída foi titulada com solução padrão de permanganato de potássio 0,01mol.L-1 , gastando-se 2,0mL na titulação. A porcentagem de cálcio encontrada como resultado na amostra analisada em relação ao máximo indicada no rótulo é:
Q354344
Química
A cromatografia faz parte de um importante grupo de métodos de separação, que nos permite separar, isolar, identificar e quantificar substâncias, mesmo em misturas muito complexas. Sobre a cromatografia é INCORRETO afirmar que:
Q354343
Química
A crosta terrestre tem uma espessura de aproximadamente 50km e, em sua superfície, encontra-se o solo com o qual o homem tem contato diário. Do ponto de vista biológico, as plantas, através de suas raízes, trocam íons hidrogênios por íons potássio, cálcio e magnésio, tornando um pouco ácido o solo ao seu redor. Porém a maior parte da acidez do solo é resultante de processos metabólicos envolvendo as raízes e os microorganismos do solo. A acidez dos solos promove o aparecimento de elementos tóxicos para as plantas (Al), além de causar a diminuição da presença de nutrientes para as mesmas. As conseqüências são os prejuízos causados pelo baixo rendimento produtivo das culturas. Portanto, a correção é considerada como uma das práticas que mais contribui para o aumento da eficiência dos adubos e, conseqüentemente, da produtividade e da rentabilidade para o agricultor. Deseja-se preparar a 25ºC, 10L de solução de metanoato de sódio de pH 8. A massa em gramas de sal que deve ser utilizada no preparo da solução é:
Ka HCOOH = 1,0 x 10-4
Ka HCOOH = 1,0 x 10-4
Q354341
Química
Texto associado
A crescente demanda do consumidor por produtos naturais e saudáveis tem contribuído para aumentar o interesse pelo estudo dos ingredientes utilizados na fabricação de alimentos, tais como os agentes emulsificantes. As proteínas alimentares, bem como seus hidrolisados enzimáticos, auxiliam na formação e na estabilidade de emulsões. Por outro lado, uma vez que o NaCl tem sido empregado extensivamente pelas indústrias alimentícias, visando melhorar as propriedades funcionais através do aumento da absorção de água e da solubilidade protéica, além de contribuir para o sabor dos alimentos, torna-se importante verificar o efeito desse ingrediente nas propriedades emulsificantes das proteínas. A natureza e a concentração de íons exercem efeitos significativos sobre a absorção de água e a solubilidade das proteínas, assim as concentrações iônicas podem aumentar ou diminuir a solubilidade de proteínas em função do efeito de solvatação. Esse trabalho teve como objetivo estudar o efeito da adição de NaCl à solução tampão empregada no preparo da amostra, para analisar as propriedades emulsificantes da caseína.
(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)
(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)
O texto menciona o controle da concentração iônica para maximizar um determinado objetivo na fabricação de alimentos e em muitos casos é importante manter a concentração de íons H3 O+ restrita a limites relativamente próximos com a utilização de solução tampão. Numa das etapas da análise de um alimento tem-se de utilizar um sistema tampão de pH 10,44 e são disponibilizados H2 CO3 , NaHCO3 e Na2 CO3 . O sistema tampão adequado e a massa em gramas de cada componente do tampão para preparar 500 mililitros da solução estão presentes na alternativa:
Ka1 H2 CO3 = 4,5 x 10-7 e Ka2 H2 CO3 = 5,4 x 10-11 Log 1,5 = 0,18 ; log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48
Ka1 H2 CO3 = 4,5 x 10-7 e Ka2 H2 CO3 = 5,4 x 10-11 Log 1,5 = 0,18 ; log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48
Q354340
Química
Texto associado
A crescente demanda do consumidor por produtos naturais e saudáveis tem contribuído para aumentar o interesse pelo estudo dos ingredientes utilizados na fabricação de alimentos, tais como os agentes emulsificantes. As proteínas alimentares, bem como seus hidrolisados enzimáticos, auxiliam na formação e na estabilidade de emulsões. Por outro lado, uma vez que o NaCl tem sido empregado extensivamente pelas indústrias alimentícias, visando melhorar as propriedades funcionais através do aumento da absorção de água e da solubilidade protéica, além de contribuir para o sabor dos alimentos, torna-se importante verificar o efeito desse ingrediente nas propriedades emulsificantes das proteínas. A natureza e a concentração de íons exercem efeitos significativos sobre a absorção de água e a solubilidade das proteínas, assim as concentrações iônicas podem aumentar ou diminuir a solubilidade de proteínas em função do efeito de solvatação. Esse trabalho teve como objetivo estudar o efeito da adição de NaCl à solução tampão empregada no preparo da amostra, para analisar as propriedades emulsificantes da caseína.
(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)
(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)
Em relação a uma solução tampão, é correto afirmar que:
Q354339
Química
Uma das preocupações da química ambiental tem sido a contaminação por metais pesados. O ciclo do mercúrio em águas revela que os íons Hg2+ são convertidos, por bactérias e microorganismos, em metilmercúrio (CH3 HgX), toxina potente e solúvel no tecido gorduroso dos animais. O peixe também absorve o metilmercúrio por meio de sua dieta alimentar, ocorrendo a bioacumulação, e desta forma chega ao homem. Artigos científicos publicados no Brasil confirmam a tendência dos cações em acumular mercúrio até níveis incompatíveis com o consumo. Como predadores de vida longa, os cações sujeitam-se à concentração de mercúrio, cujos níveis aumentam progressivamente influenciados pela idade, crescimento, alimentação, área geográfica, voracidade, características migratórias, além de outros fatores. Se uma pessoa ingere inadvertidamente 0,05g dessa toxina e sendo sua meia vida no corpo humano 70 dias, para que essa contaminação seja reduzida a 10,0mg, o tempo em semanas necessário é de:
Dados: ln 2 = 0,693 e ln 5 = 1,609
Dados: ln 2 = 0,693 e ln 5 = 1,609
Q354338
Química
A quantidade de leite produzida e sua composição apresentam variações ocasionadas por diversos fatores: espécie, raça, alimentação, doenças, estações do ano e outros. A lactose é um açúcar presente no leite, assim como a frutose é o açúcar da fruta, e a sacarose o açúcar da cana. A lactase, enzima fabricada pelo intestino delgado, fica na superfície da mucosa intestinal e tem como função a quebra do dissacarídeo lactose nos seus monossacarídeos glicose e galactose, facilitando assim a absorção. Comercialmente a lactose é obtida no soro do leite quando se fabrica o queijo e é transformada em ácido lático (ácido 2 hidróxi propanóico) por ação bacteriana. Toda lactose contida em uma amostra de 50g de leite de vaca analisada foi convertida a ácido lático que foi titulado com 30 mL de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol . L-1 . A alternativa que apresenta a porcentagem de lactose no leite analisado e se esta corresponde ou não aos valores tabelados é:
Q354337
Química
Texto associado
Demanda bioquímica de oxigênio (DBO) é o parâmetro mais usual de indicação da poluição por matéria orgânica.Sua determinação envolve a medida do oxigênio dissolvido (OD)utilizado pelos microrganismos na oxidação bioquímica da matéria orgânica. A DBO é avaliada experimentalmente determinando-se a concentração de OD antes e após um período durante o qual uma amostra de água é mantida selada no escuro à temperatura de 20 ou 25ºC. A DBO é igual à quantidadede oxigênio consumida como resultado da oxidação de matéria orgânica dissolvida na amostra e é expressa em mg. L-1Usualmente, permite-se que a reação se prolongue por 5 dias antes da determinação do oxigênio residual.A demanda determinada por este tipo de teste (DBO5) corresponde a cerca de 80% do que seria determinada se o experimento fosse realizado após um período de tempo muito longo - o que naturalmente não é prático.
Uma amostra foi recolhida, em um copo d’água, de um município fluminense e levada ao laboratório para avaliação da DBO. Um mililitro da amostra foi diluído com 999 mL de água a 25ºC saturada com 8,1mg de oxigênio. Desta água resultante, 200mL foram postos para análise e, após vinte dias, os resultados revelaram a presença de 1,30 mg de oxigênio. Baseado na tabela, pode-se inferir que essa é uma amostra de efluente de:
Q354336
Química
Os peixes, moluscos e crustáceos de águas doces profundas podem apresentar teor de cádmio além dos índices suportáveis. Os seres humanos estão de certa forma protegidos à exposição crônica a níveis baixos de cádmio pela ação da metalotioneína, cuja função é regular o metabolismo do zinco e que também pode complexar o cádmio, eliminando-o mais tarde pela urina. Se o organismo absorve uma quantidade que ultrapassa a capacidade de complexação da metalotioneína, o metal é armazenado no fígado e nos rins, devido ao seu efeito cumulativo, e permanece no organismo por décadas. Admitindo-se que 0,1 microgramas por quilograma de massa corporal seja a ingestão diária aceitável do metal para o ser humano, a massa em gramas de peixe que uma pessoa de 70 quilogramas pode comer por semana, sendo o nível médio desse metal no peixe de 0,20 ppm, é:
Q354335
Química
Sobre o comportamento e as funções do cádmio no organismo relativamente pouco se sabe, em termos absolutamente positivos. Do ponto de vista químico, tem características bastante parecidas com as do zinco, com o qual mantém pronunciado antagonismo, como, por exemplo, deslocando ou substituindo-o nos complexos biológicos. A contaminação de águas e alimentos por cádmio, oriundo de atividades industriais, descarte de pilhas Níquel / Cádmio e fertilizantes de fosfato, traz sérios riscos para a população. Em alimentos vegetais o cádmio pode ser encontrado, porque as plantas o absorvem do solo, por contaminação deste, através de fertilizantes, águas residuais oriundas de indústrias poluentes e ainda de irrigação de culturas com águas contaminadas. A introdução de cádmio nas plantas aumenta com a diminuição do pH do solo. Um dos efeitos da chuva ácida é o incremento dos níveis de cádmio nos alimentos. Água contaminada com cádmio na forma disponível de Cd2+ estava sendo usada para irrigação de uma cultura. Uma análise prévia indicou que em 100 mL dessa água estavam presentes 900 g do cátion. A alternativa que contém o valor mínimo de pH da água a partir do qual o cátion começa a ficar indisponível em solução, quando se adiciona hidróxido de sódio, é:
Dado: KPS Cd(OH) 2 = 3,2 x 10-14 e log 2 = 0,30
Dado: KPS Cd(OH) 2 = 3,2 x 10-14 e log 2 = 0,30
Q354334
Química
Em termos de energia é possível associar o corpo humano a um motor, pois ambos utilizam reações de combustão para manter-se em funcionamento. Trata-se de reações exotérmicas que transferem energia para o organismo ou para o motor, devido ao saldo energético entre as várias ligações rompidas nas moléculas dos reagentes (nutrientes energéticos / combustíveis e oxigênio) e formadas nas moléculas dos produtos (gás carbônico e água). No motor, a combustão se dá de forma direta, enquanto nas células ela ocorre através de uma seqüência controlada de reações enzimáticas. Duzentos gramas de chocolate contendo 7% de proteínas, 58% de carboidratos e 28% de lipídios transferem tanta energia para o organismo quanto certa massa m de metano para o motor. Considerando-se os dados abaixo, pode-se afirmar que o valor numérico correto de m em gramas está contido na alternativa:
Dados: Valor enérgico em kJ . g-1: proteínas e carboidratos = 17 ; lipídios = 38 Energia de ligação em kJ . mol -1 : C – H : 412 ; O = O : 496 ; C = O : 743 ; H – O : 463
Dados: Valor enérgico em kJ . g-1: proteínas e carboidratos = 17 ; lipídios = 38 Energia de ligação em kJ . mol -1 : C – H : 412 ; O = O : 496 ; C = O : 743 ; H – O : 463
Q354333
Química
Texto associado
Os fertilizantes normalmente contêm três elementos químicos essenciais às plantas: o nitrogênio, que é fundamental parao crescimento das plantas, dos elementos minerais é o requerido em maior quantidade, além de fazer parte de proteínas e ácidos nucléicos; o fósforo, que participa de vários processos importantes na planta, dentre eles a transferência de energia,incentivando a floração e a frutificação; e o potássio que incrementa o crescimento das raízes, aumenta a resistência da planta às secas e às temperaturas, além de aumentar a resistência às pragas. Na lavoura são utilizadas soluções aquosas de fertilizantes para suprir a falta de nutrientes importantes para o desenvolvimento da planta e melhorar a qualidade do fruto. Um agricultor precisa preparar 1.000L de uma solução de fertilizante para ser aplicada numa lavoura de uvas durante uma semana e dispunha das seguintes soluções:
A partir dessas soluções determine os volumes, aproximados, das soluções contidas nos frascos 1 e 2 que ele utilizará junto com água para preparar a solução desejada que deve apresentar concentração (g / L) 0,5 de potássio e 0,2 de fósforo e a seguir marque a alternativa que contém o volume de água em litros que foi acrescentado e a concentração (g / L) de nitrogênio na solução de fertilizante usada na lavoura:
Q354332
Química
Texto associado
O cerrado brasileiro é uma região onde o relevo predominantemente plano facilita o uso de máquinas agrícolas que desmatam rapidamente grandes extensões de área natural. Abrigando uma vasta diversidade de espécies e importantes bacias hidrográficas, sua rápida ocupação torna-se preocupante, podendo gerar impactos ambientais irreversíveis. Uma das principais ameaças à biodiversidade do cerrado é a monocultura intensiva de grãos, dos quais a soja, com seus insumos, representa a principal cultura em área plantada. O glifosato é um herbicida sistêmico não seletivo pós-emergente e, devido a ser eficiente na eliminação de ervas daninhas e possuir uma baixa toxicidade aos que o manipulam, figura entre os principais agrotóxicos utilizados na cultura da soja na região do cerrado brasileiro. Apesar de ser citado como pouco tóxico, há evidências de efeitos deletérios no ambiente após uso prolongado, devido à resistência adquirida por algumas espécies de ervas. Adicionalmente, é necessário atentar-se para outro risco, visto que a formulação mais comercializada no País contém um surfactante com significativa ação irritativa dermatológica, conhecido como POEA (polietoxietileno amina). O modo primário de ação do glifosato se dá por inibição competitiva da enzima essencial na síntese de aminoácidos aromáticos necessários para o metabolismo de erva daninha, isto é, essenciais à síntese protéica da planta. O ácido aminometilfosfônico (AMPA) é o principal metabólito do glifosato. Composto resultante de sua degradação por microrganismos, embora de baixa toxicidade, apresenta meia-vida em solo várias vezes maior que o glifosato, daí a importância em se desenvolver métodos de extração e análise tanto para glifosato como para AMPA.
(Adaptado de Química nova, Volume 29 nº 6, p. 1372-1376, 2006.)
O texto menciona a ação do glifosato inibindo a enzima (5-enolpiruvilchiquimato-3-fosfato sintase) essencial na produção de aminoácidos aromáticos. Esses aminoácidos são:
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