Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.367 questões
Ano: 2012
Banca:
ADVISE
Órgão:
Prefeitura de Jaboticabal - SP
Prova:
ADVISE - 2012 - Prefeitura de Jaboticabal - SP - Educador Infantil - Professor Adjunto de Educação Básica I, Professor de Educação Básica I |
Q488503
Química
Sobre os elementos que compõem o ar, considere os itens abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Oxigênio: gás indispensável para a sobrevivência dos seres vivos. Ele reage com certas substancias presentes no corpo dos seres vivos e produz água, energia e gás carbônico. A energia produzida nessa reação é responsável pela manutenção da vida de todo os seres;
II. Nitrogênio: é vital para as plantas, as mesmas absorvem o gás carbônico e eliminam oxigênio, tal processo é conhecido como fotossíntese;
III. Gases raros: não são aproveitados pelo nosso organismo, mas são utilizados em outras tarefas que são de grande proveito para o ser humano, por exemplo, o argônio – utilizado em lâmpadas incandescentes.
Está(ão) correto(s) o(s) item(ns):
I. Oxigênio: gás indispensável para a sobrevivência dos seres vivos. Ele reage com certas substancias presentes no corpo dos seres vivos e produz água, energia e gás carbônico. A energia produzida nessa reação é responsável pela manutenção da vida de todo os seres;
II. Nitrogênio: é vital para as plantas, as mesmas absorvem o gás carbônico e eliminam oxigênio, tal processo é conhecido como fotossíntese;
III. Gases raros: não são aproveitados pelo nosso organismo, mas são utilizados em outras tarefas que são de grande proveito para o ser humano, por exemplo, o argônio – utilizado em lâmpadas incandescentes.
Está(ão) correto(s) o(s) item(ns):
Q477318
Química
No que se refere à armazenagem do gás natural, é correto afirmar:
Q477311
Química
Dadas as proposições seguintes quanto aos hidratos passíveis de formação no gás natural,
I. São compostos sólidos formados pela combinação física entre moléculas de água e certas moléculas do gás.
II. Tipicamente, os componentes formadores de hidrato são o metano, o etano e o gás sulfúrico.
III. Têm estrutura cristalina, crescem bloqueando linhas, válvulas e equipamentos, parcial ou totalmente.
IV. Gasodutos monofásicos estão menos propensos à formação de hidratos do que gasodutos bifásicos.
verifica-se que são verdadeiras
I. São compostos sólidos formados pela combinação física entre moléculas de água e certas moléculas do gás.
II. Tipicamente, os componentes formadores de hidrato são o metano, o etano e o gás sulfúrico.
III. Têm estrutura cristalina, crescem bloqueando linhas, válvulas e equipamentos, parcial ou totalmente.
IV. Gasodutos monofásicos estão menos propensos à formação de hidratos do que gasodutos bifásicos.
verifica-se que são verdadeiras
Q477310
Química
O Gás Natural tal como é produzido pode conter contaminantes, incluindo:
I. nitrogênio;
II. gás carbônico;
III. gás sulfídrico;
IV. mercaptanas;
V. dissulfeto de carbono.
Destes, são classificados como “gases ácidos”:
I. nitrogênio;
II. gás carbônico;
III. gás sulfídrico;
IV. mercaptanas;
V. dissulfeto de carbono.
Destes, são classificados como “gases ácidos”:
Q477309
Química
Estudos recentes demonstraram que os hidratos de metano encontram-se nos sedimentos marinhos das margens continentais. Nestas ocorrências, um metro cúbico de hidrato saturado com metano produz cerca de 164m3 de gás à pressão atmosférica normal. Um impedimento grave para sua exploração comercial é
Q477306
Química
Com relação às afirmativas abaixo, relativas a um gás dito perfeito,
I. Não apresenta interações entre suas moléculas.
II. Em condições isotérmicas, o produto da sua pressão e do volume de uma massa deste gás é constante.
III. O volume ocupado por cada molécula é desprezível.
IV. Dado um par P e T qualquer, seu volume é conhecido.
verifica-se que
I. Não apresenta interações entre suas moléculas.
II. Em condições isotérmicas, o produto da sua pressão e do volume de uma massa deste gás é constante.
III. O volume ocupado por cada molécula é desprezível.
IV. Dado um par P e T qualquer, seu volume é conhecido.
verifica-se que
Q477303
Química
O gás natural normalmente apresenta em sua composição, um percentual de metano superior a 80% em volume. Considere a reação química de combustão do metano, expressa abaixo e assuma que a reação é completa e sem excesso de ar. Qual das opções abaixo mostra a quantidade de gás carbônico formada a partir da combustão de 5.000 moles de metano?
Valores dos pesos atômicos dos elementos:
Valores dos pesos atômicos dos elementos:
Elemento -------- Peso atômico (g/mol)
Carbono --------- 12,011
Hidrogênio ------ 1,008
Oxigênio -------- 15,999
CH4 + 202 - > CO2 + 2H2O
Valores dos pesos atômicos dos elementos:
Valores dos pesos atômicos dos elementos:
Elemento -------- Peso atômico (g/mol)
Carbono --------- 12,011
Hidrogênio ------ 1,008
Oxigênio -------- 15,999
CH4 + 202 - > CO2 + 2H2O
Q477298
Química
O metano tem peso molecular igual a 16g/mol e encontra-se a 27°C e 9 atmosfera de pressão manométrica. Indiqu e qual das opções abaixo representa a massa específica desse gás. Considere o comportamento ideal para o metano e a constante universal dos gases igual a R = 0,082atmL/Kmol.
Q477297
Química
Numa residência existe um fogão à Gás Natural com capacidade nominal de 11.000kcal/h, que funciona cinquenta horas por mês, e um chuveiro também movido à Gás Natural, que funciona trinta horas por mês com capacidade nominal de 6500kcal/h. Considerando que o poder calorífico inferior do Gás Natural é igual a 8.500kcal/m3, indique a opção abaixo que explicita o consumo mensal de Gás Natural dessa residência.
Q477296
Química
Um gás a 33°C e pressão absoluta igual a 2,3Kgf/cm2 tem um volume específico de 0,70m3/kg. Assumindo que esse gás se comporta como gás ideal, assinale a opção abaixo que indica a massa específica desse gás.
Q477295
Química
Os combustíveis gasosos tem aumentado sua aplicabilidade na indústria nacional, atendendo à demanda por fontes de energia mais limpas e eficientes. Segundo o IPCC, a geração específica de CO2 é de 73,5kgCO2/GJ de energia gerada para o óleo combustível e 53,3kgCO2/GJ para o Gás Natural. Se uma unidade termoelétrica opera com uma eficiência de 55% ao gerar 1.000GJ de energia, a quantidade de CO2 que deixará de ser emitida pela substituição do óleo combustível pelo gás natural será de
Q477293
Química
São características típicas do gás natural, exceto:
Q477291
Química
Um tanque cilíndrico era utilizado para armazenagem de gasolina, tendo diâmetro da base igual a 5 metros e altura útil de 20 metros. Nessas condições, a quantidade máxima de armazenagem era de 282 toneladas. Há uma demanda para armazenar querosene, cuja massa específica é 820kg/m3 . Qual a altura máxima do tanque se poderá utilizar, sem risco à integridade do tanque?
Q477290
Química
Um hidrocarboneto puro é queimado com ar enriquecido contendo 30% em volume de O2, produzindo um gás de combustão com a seguinte análise em base seca (% em volume): CO2 = 15%; O2 = 5% e N2 = 80%. Qual a opção que indica o hidrocarboneto que está sendo queimado e a porcentagem de excesso de ar, respectivamente?
Q477289
Química
Sabendo-se que 2100kg de uma determinada substância ocupa um volume de 3,0m3, a opção que apresenta, respectivamente, a massa específica, o peso específico e o peso específico relativo dessa substância, segundo o Sistema Internacional de Unidades (SI) é:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437010
Química
A respeito dos átomos e das suas partículas elementares, tem-se que:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437009
Química
Ácido etanoico é um ácido muito fraco cuja constante de ionização é Ka = 1,82 x 10-5.
Em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (I) abaixo.
(I) HC2H3O2(aq)
H+(aq) + C2H3O2−(aq)
Ácido clorídrico é um ácido muito forte e, em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (II) abaixo.
(II) HCl(aq) → H+(aq) + Cl−(aq)
Na reação da base forte hidróxido de sódio 0,1 mol/L com o ácido etanoico 0,1 mol/L, e com o ácido forte
0,1 mol/L, ambos em meio aquoso, ocorrem as seguintes reações:
(III) NaOH(aq) + HC2H3O2(aq) → NaC2H3O2(aq) + H2O(l)
(IV) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Sobre a ionização em (I) e (II) e as reações de neutralização em (III) e (IV), tem-se que:
Em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (I) abaixo.
(I) HC2H3O2(aq)
H+(aq) + C2H3O2−(aq) Ácido clorídrico é um ácido muito forte e, em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (II) abaixo.
(II) HCl(aq) → H+(aq) + Cl−(aq)
Na reação da base forte hidróxido de sódio 0,1 mol/L com o ácido etanoico 0,1 mol/L, e com o ácido forte
0,1 mol/L, ambos em meio aquoso, ocorrem as seguintes reações: (III) NaOH(aq) + HC2H3O2(aq) → NaC2H3O2(aq) + H2O(l)
(IV) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Sobre a ionização em (I) e (II) e as reações de neutralização em (III) e (IV), tem-se que:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437008
Química
A reação do permanganato de potássio com sulfato de estanho II em meio fortemente ácido é representada pela equação não balanceada abaixo.
KMnO4(aq) + SnSO4(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + Sn(SO4)2(aq) + K2SO4(aq) + H2O( l)
Considere as afirmações abaixo sobre essa reação.
I - MnO4 - é o agente oxidante no meio ácido, e Sn2+ , o agente redutor.
II - No balanço de massa, 2 mol de KMnO4 reagem com 5 mol de SnSO4 .
III - Sn2+ ganha 2 elétrons do MnO4 - ao passar para Sn4+ .
É correto APENAS o que se afirma em
KMnO4(aq) + SnSO4(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + Sn(SO4)2(aq) + K2SO4(aq) + H2O( l)
Considere as afirmações abaixo sobre essa reação.
I - MnO4 - é o agente oxidante no meio ácido, e Sn2+ , o agente redutor.
II - No balanço de massa, 2 mol de KMnO4 reagem com 5 mol de SnSO4 .
III - Sn2+ ganha 2 elétrons do MnO4 - ao passar para Sn4+ .
É correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437007
Química
Um dos produtos da combustão completa da gasolina é o gás carbônico, que é um óxido
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437006
Química
A massa, em g, de K2 Cr2 O7 necessária para o preparo de 400 mL de solução aquosa de dicromato de potássio 0,5 mol L-1 é, aproximadamente, Dado M(K2Cr2O7) = 294 g/mol
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