Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.934 questões
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425618
Química
Reações químicas que ocorrem com os reagentes em contato resultam de colisões entre esses reagentes. A velocidade da reação pode ser acelerada ou retardada, dependendo das condições em que ela acontece.
Nesse sentido, observa-se que
Nesse sentido, observa-se que
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425617
Química
Qual dos seguintes fenômenos corresponde a uma transformação química?
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425616
Química
Cloreto de ferro III em meio aquoso reage com hidróxido de amônio em meio aquoso, segundo a equação química não balanceada abaixo:
FeCl 3(aq) + NH4 OH(aq) → Fe(OH) 3(s) + NH4 Cl (aq)
Nessa transformação química, e de acordo com os símbolos e códigos da reação, observa-se que
FeCl 3(aq) + NH4 OH(aq) → Fe(OH) 3(s) + NH4 Cl (aq)
Nessa transformação química, e de acordo com os símbolos e códigos da reação, observa-se que
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425615
Química
Texto associado
A isatina, representada abaixo, é uma substância natural encontrada em diversas plantas.
De acordo com a estrutura, a fórmula molecular da isatina é
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425614
Química
Texto associado
A lisicamina, representada abaixo, é uma substância natural que possui atividade bactericida.
Na sua composição, está presente a função orgânica oxigenada
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGAS - Engenheiro Júnior - Mecânica |
Q425433
Química
Quando se ligam eletricamente (circuito metálico) dois metais diferentes (eletrodos) imersos em um eletrólito, forma-se uma pilha eletroquímica.
Basicamente, uma pilha eletroquímica tem os componentes mencionados a seguir, que apresentam as seguintes características:
Basicamente, uma pilha eletroquímica tem os componentes mencionados a seguir, que apresentam as seguintes características:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410651
Química
Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H+ ) e base é a espécie receptora de prótons (íons H+ ). Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Quanto maior for o valor da constante de ionização básica, maior será o valor do pH.
Quanto maior for o valor da constante de ionização básica, maior será o valor do pH.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410650
Química
Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H+ ) e base é a espécie receptora de prótons (íons H+ ). Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
O ácido acético (HC2H3O2), um dos principais componentes do vinagre, apresenta Ka = 1,8.10 -5 , sendo, por isso, classificado em ácido fraco, embora sua base conjugada C2H3O- 2 seja forte.
O ácido acético (HC2H3O2), um dos principais componentes do vinagre, apresenta Ka = 1,8.10 -5 , sendo, por isso, classificado em ácido fraco, embora sua base conjugada C2H3O- 2 seja forte.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410649
Química
Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H+ ) e base é a espécie receptora de prótons (íons H+ ). Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
A ionização do ácido sulfídrico (H2S), constituído de dois hidrogênios ionizáveis, ocorre em duas etapas e apresenta duas constantes de ionização que têm o mesmo valor.
A ionização do ácido sulfídrico (H2S), constituído de dois hidrogênios ionizáveis, ocorre em duas etapas e apresenta duas constantes de ionização que têm o mesmo valor.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410648
Química
Em 1791, o anatomista Luigi Galvani observou que os músculos das coxas de rãs dissecadas sofriam contrações ao entrarem simultaneamente em contato com dois metais diferentes, razão pela qual concluiu que o fenômeno estava associado à eletricidade presente nos músculos. O físico Alessandro Volta, por sua vez, realizou outra interpretação desse fenômeno, argumentando que a eletricidade tinha origem nos metais, e conseguiu comprovar sua explicação com base nos resultados de seus experimentos. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir.
A pilha de Daniell é representada pelo seguinte diagrama de célula:
A pilha de Daniell é representada pelo seguinte diagrama de célula:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410647
Química
Em 1791, o anatomista Luigi Galvani observou que os músculos das coxas de rãs dissecadas sofriam contrações ao entrarem simultaneamente em contato com dois metais diferentes, razão pela qual concluiu que o fenômeno estava associado à eletricidade presente nos músculos. O físico Alessandro Volta, por sua vez, realizou outra interpretação desse fenômeno, argumentando que a eletricidade tinha origem nos metais, e conseguiu comprovar sua explicação com base nos resultados de seus experimentos. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir
Os experimentos de Alessandro Volta impulsionaram o estudo das pilhas, tendo ele montado a primeira pilha voltaica.
Os experimentos de Alessandro Volta impulsionaram o estudo das pilhas, tendo ele montado a primeira pilha voltaica.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410646
Química
Em 1791, o anatomista Luigi Galvani observou que os músculos das coxas de rãs dissecadas sofriam contrações ao entrarem simultaneamente em contato com dois metais diferentes, razão pela qual concluiu que o fenômeno estava associado à eletricidade presente nos músculos. O físico Alessandro Volta, por sua vez, realizou outra interpretação desse fenômeno, argumentando que a eletricidade tinha origem nos metais, e conseguiu comprovar sua explicação com base nos resultados de seus experimentos. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir.
Na pilha de Daniell, o zinco oxida no cátodo, polo positivo da pilha.
Na pilha de Daniell, o zinco oxida no cátodo, polo positivo da pilha.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410645
Química
As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se uma massa fixa de gás com volume constante, é correto afirmar que o aumento da temperatura aumenta a velocidade média das moléculas e, consequentemente, o número de colisões.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se uma massa fixa de gás com volume constante, é correto afirmar que o aumento da temperatura aumenta a velocidade média das moléculas e, consequentemente, o número de colisões.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410644
Química
As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Sabendo-se que, em um cilindro, haja 7,66 kg de gás oxigênio a uma pressão de 300 bar a 25 °C e considerando-se que R = 0,082 atm.L/mol. K, M (O) = 16 g/mol, 0 °C = 273 K e 1 bar = 0,987 atm, é correto afirmar que o volume desse cilindro é de 30 litros.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Sabendo-se que, em um cilindro, haja 7,66 kg de gás oxigênio a uma pressão de 300 bar a 25 °C e considerando-se que R = 0,082 atm.L/mol. K, M (O) = 16 g/mol, 0 °C = 273 K e 1 bar = 0,987 atm, é correto afirmar que o volume desse cilindro é de 30 litros.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410643
Química
As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
A transformação isotérmica é definida pela Lei de Boyle, segundo a qual o volume e pressão são inversamente proporcionais, mesmo quando ocorre variação na quantidade de matéria.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
A transformação isotérmica é definida pela Lei de Boyle, segundo a qual o volume e pressão são inversamente proporcionais, mesmo quando ocorre variação na quantidade de matéria.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410642
Química
As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Sabendo-se que a densidade dos gases pode ser definida pela sua massa molar e considerando-se que M(C) = 12 g/mol, M (O) = 16 g/mol, M (H) = 1 g/mol, M (Ar) = 40 g/mol e M(N) = 14 g/mol e que a composição do ar em volume seja de 78% de N2, 21% de O2 e 1% de Ar, é correto afirmar que os gases CO2, NH3 e CH4 são mais densos que o ar atmosférico
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Sabendo-se que a densidade dos gases pode ser definida pela sua massa molar e considerando-se que M(C) = 12 g/mol, M (O) = 16 g/mol, M (H) = 1 g/mol, M (Ar) = 40 g/mol e M(N) = 14 g/mol e que a composição do ar em volume seja de 78% de N2, 21% de O2 e 1% de Ar, é correto afirmar que os gases CO2, NH3 e CH4 são mais densos que o ar atmosférico
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410641
Química
As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se que o ar atmosférico que respiramos seja composto por CO2, O2, N2 e H2O, com 20,9% de O2, e que, no nível do mar, a pressão atmosférica seja de 760 mmHg, é correto afirmar que a pressão parcial exercida pelo O2 é de 0,209 atm.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se que o ar atmosférico que respiramos seja composto por CO2, O2, N2 e H2O, com 20,9% de O2, e que, no nível do mar, a pressão atmosférica seja de 760 mmHg, é correto afirmar que a pressão parcial exercida pelo O2 é de 0,209 atm.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410640
Química
O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
As reações de formação dos óxidos de enxofre são endotérmicas.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
As reações de formação dos óxidos de enxofre são endotérmicas.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410637
Química
O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
A reação global pode ser representada pela seguinte equação:
S rômbico + 3/2 O2 (g) → SO3 (g) ΔH = -94,4 kcal/mol.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
A reação global pode ser representada pela seguinte equação:
S rômbico + 3/2 O2 (g) → SO3 (g) ΔH = -94,4 kcal/mol.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410636
Química
Após a descoberta da radioatividade por Becquerel, em 1896, o estudo da química nuclear começou a se desenvolver, o que possibilitou o desenvolvimento de algumas noções fundamentais, como a de decaimento nuclear, que consiste na alteração na composição do núcleo dos átomos, sendo os átomos radioativos aqueles que se desintegram espontaneamente. Tendo essas informações como referência inicial, julgue os próximos itens.
O carbono constitui toda matéria orgânica, havendo, nos seres vivos, uma razão entre a quantidade de carbono-14 — isótopo radioativo — e de carbono-12, de modo que, quando o organismo morre, a relação entre carbono-14 e carbono-12 decresce.
O carbono constitui toda matéria orgânica, havendo, nos seres vivos, uma razão entre a quantidade de carbono-14 — isótopo radioativo — e de carbono-12, de modo que, quando o organismo morre, a relação entre carbono-14 e carbono-12 decresce.
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