Questões de Concurso Sobre química
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Q533122
Química
Uma alíquota de 50,00 mL de NaCN é titulada com o HCl 0,1000 mol/L. Determine o pH após a adição de 10,00 mL de ácido, para a reação abaixo: (Dados log 4,13= 0,62)
CN-
+ H3O+ 
HCN + H2O
Q533115
Química
Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500º C. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um
equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Determine a constante de equilíbrio Kc nessas
condições.
Q533114
Química
Para a ocorrência de uma neutralização, misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio. Determine a
massa do reagente que sobra em excesso após a neutralização (Dadas massas molares: H=1, O=16, Na=23, S=32).
Q533111
Química
Dentre todos os tipos de materiais poliméricos, as borrachas, ou elastômeros, se distinguem por sua característica única de
permitir grande alongamento, seguido instantaneamente de quase completa retração, especialmente após a reticulação, em
muito baixo grau, promovida pelo enxofre através da:
Q533110
Química
Becquerel, o descobridor do urânio, observou em seus experimentos que diversos materiais emitiam raios com propriedades
semelhantes às dos raios x, e essa propriedade ele denominou radioatividade. O estudo das partículas e radiações foi feito por
Rutherford, que observou que elas apresentavam diferentes penetrações. Dessa forma, dentre as partículas e radiações, qual
apresenta maior capacidade de penetração?
Q533109
Química
Diversos produtos químicos contendo elementos da família dos calcogênios têm importância econômica, sendo o H2SO4 um
dos mais importantes. Dentre os elementos químicos, destaca-se o oxigênio, visto que reage com quase todos os outros
elementos químicos. Entretanto, o oxigênio apresenta diversas diferenças em relação aos demais elementos do grupo, as
quais estão relacionadas:
Q533108
Química
Destilação é um processo físico que serve para desdobrar misturas homogêneas. Os processos de destilação são muito usados
nas indústrias. Um dos mais simples é o do alambique para fabricação de aguardente e um dos mais complicados são as
torres de destilação do petróleo, que possibilitam separar vários de seus derivados (gasolina, querosene, óleo diesel etc). A
destilação tende a ser mais perfeita quanto maior for a diferença entre as temperaturas dos dois líquidos, nesse caso sairá
primeiro:
Q533107
Química
Muitas vezes no curso do trabalho em laboratório orgânico, uma reação realizada com reagentes aquirais resulta na formação
de produtos quirais. Na ausência de qualquer influência quiral (do solvente ou de um catalisador), as moléculas quirais do
produto são obtidas na formação equimolar de enantiômeros (50:50), denominado(a):
Q533106
Química
Os colóides são característicos de muitos processos importantes que ocorrem na natureza e também em grande número de
processos industriais. Dependendo do tipo da partícula coloidal e do meio dispergente, os colóides são classificados de várias
maneiras. Com relação ao efeito smog, ocasionado pela poluição do ar, pode ser classificado como:
Q533105
Química
A manutenção de um organismo vivo ocorre à custa de inúmeras reações químicas (ou bioquímicas) que se processam o
tempo todo ininterruptamente. Para que essas reações possam ocorrer satisfatoriamente, elas necessitam de catalisadores e de
ativadores de catalisadores. Esses papéis são desempenhados respectivamente por:
Q533104
Química
De acordo com o modelo quântico, o elétron tem um comportamento duplo (dual), isto é, pode ser caracterizado como
partícula ou como onda, dependendo do fenômeno estudado. Átomos que apresentam elétrons emparelhados apresentam
comportamento eletromagnético diferente do que não possuem emparelhamento de elétrons. Nesse sentido, qual dos
elementos químicos abaixo apresentam propriedades diamagnéticas?
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522649
Química
De acordo com a Lei de Hess:
I - o sinal da variação de entalpia não depende do sentido da reação termoquímica.
II - a variação de entalpia de uma reação depende somente da entalpia inicial dos reagentes.
III- uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma das etapas intermediárias.
Dos itens acima, apenas:
I - o sinal da variação de entalpia não depende do sentido da reação termoquímica.
II - a variação de entalpia de uma reação depende somente da entalpia inicial dos reagentes.
III- uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma das etapas intermediárias.
Dos itens acima, apenas:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522648
Química
A reação de eletrólise é utilizada para:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522646
Química
Em relação aos indicadores ácido-base pode-se
afirmar que:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522645
Química
Em um recipiente de 1 L são introduzidos
5,0 mols de N2O4 que se transformam em NO2. Uma
vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de
reagente. A constante de equilíbrio Kc na temperatura
desse experimento é de:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522644
Química
Tratando-se 0,5 kg de nitrato de potássio pelo ácido sulfúrico, a quente, ocorre a formação de sulfato de potássio e ácido nítrico. Sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%, a massa (em gramas) de ácido nítrico obtida é de:
Dados: K=39; N=14; S=32
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522643
Química
Certa amostra pesando 805 g é formada por Na2 SO4 . 10 H2 O e 20% de umidade. A percentagem em peso de sódio na amostra úmida é de:
Dados: Na=23; S=32; O=16; H=1
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522642
Química
A calcinação de 0,5 mol de cromato de amônio
formará uma massa de gás amônia, em gramas, de:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522641
Química
A fórmula química representada por H3 As O2
possui o nome de:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522640
Química
Na equação química não balanceada abaixo, o
elemento que se oxida e o elemento que se reduz são,
respectivamente:
Bi2 O3 + NaClO + NaOH → Na BiO3 + NaCl + H2O
Bi2 O3 + NaClO + NaOH → Na BiO3 + NaCl + H2O
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