A busca pela composição, natureza e as transformações da matéria são objetos de estudo da química. Quando queremos entender estes processos, é muito importante compreender como o átomo é organizado. No decorrer da história da química, muitos cientistas contribuíram com modelos que visavam explicar como os átomos estavam organizados. Com base no histórico dos modelos atômicos, analise as afirmativas abaixo identificando com um “V" quais são VERDADEIRAS e com um “F" quais são FALSAS.


( ) Dalton afirmava que os átomos são permanentes e indivisíveis e que as transformações químicas consistem em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos. Sua teoria contribuiu para explicação da conservação das massas em uma reação química.

( ) Após lançar o modelo de “pudim de ameixas" o físico inglês J. J. Thomson, anos mais tarde, postulou que os elétrons, carregados negativamente, estavam arranjados em anéis e circundavam completamente em órbitas a esfera positiva.

( ) Rutherford apresentou um modelo de átomo que possuía um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e também toda massa do átomo.

( ) Bohr desenvolveu um modelo atômico no qual postulou a existência de níveis de energia eletrônica quantizada. O mesmo atentou para o fato de que os elementos exibem um espectro de linhas. 


Assinale a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo:  

As pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nossa sociedade como fonte de energia para diversos aparelhos eletroeletrônicos. Do ponto de vista químico, a energia elétrica fornecida por uma pilha é oriunda de uma reação de oxirredução espontânea. Uma pilha de mercúrio, que é utilizada em marca-passos, envolve as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão (Eº) a 25 ºC:

ZnO + H₂O + 2e^-   Zn + 2OH^- (Eº = - 1,26 V)  
HgO + H₂O + 2e^-   Hg + 2OH^- (Eº = 0,098 V)

Com relação à pilha, a alternativa INCORRETA é:  

Quando um sal se dissolve em água, a solução pode ser ácida, básica ou neutra, dependendo da natureza do sal. Sabendo disso, é correto afirmar que a hidrólise do acetato de amônio (NH₄C₂H₃O₂) em água resulta em uma solução:

(Dado: K_a do ácido acético = 1,8 x 10^-5 e K_b da amônia = 1,8 x 10^-5).

A padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento em análise quantitativa. Sabendo disso, um técnico preparou uma solução de NaOH 0,1 M e padronizou utilizando o biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄), um reagente padrão primário. Para a realização do experimento, o técnico procedeu da seguinte forma: preparou a solução 0,1 M de NaOH e a seguir calculou a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 20 mL de NaOH 0,1 M, encontrando 0,408 g de biftalato de potássio. Posteriormente, ele preparou 3 soluções de biftalato de potássio, contendo cada uma 0,408 g do padrão primário, dissolvidos em 100 mL de água destilada. A essas soluções foram adicionadas 2 gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida, cada uma dessas soluções foi submetida à análise titrimétrica com a solução de NaOH preparada. Sabendo que no experimento foram gastos os seguintes volumes de NaOH:  

1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH. 

2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH.

3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH.

(Dado: equação da reação, NaOH_(aq) + HOOCC₆H₄COOK_(aq) → NaOOCC₆H₄COOK_(aq) + H₂O_(liq); NaOH = 40,00 g mol^-1 e KHC₈H₄O₄ = 204, 22 g mol^-1).  

A concentração da solução de NaOH padronizada é:  

Uma aula de Química Analítica tinha como tema a precipitação seletiva de sulfetos. Para a realização do experimento, os estudantes receberam uma solução contendo 0,030 mol L^-1 em Zn²⁺ e Hg²⁺ e tinham como desafio descobrir a concentração de sulfeto (S^2-) necessária para precipitar, primeiro o Hg²⁺ na forma de HgS e depois o Zn²⁺ na forma de ZnS. Dado K_ps do HgS = 1,6 x 10^-54 e K_ps do ZnS = 1,2 x 10^-23, as concentrações de S^2- necessárias para precipitar o HgS e o ZnS são:

Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH₄OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH₄Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH^- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH^- é igual a:

(Dado K_b:1,8 x 10^-5; log de 0,66 = - 0,176)

O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é, sem dúvida, um agente complexante de uso recorrente em Química Analítica. Como ligante, o EDTA é um composto capaz de formar complexos fortes e estáveis com muitos íons metálicos, o que pode ser observado pela constante de formação do complexo FeEDTA^- (a 25°C é 1,3 x 10²⁵). Esta forte ligação, aliada à propriedade de reagir com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil em aplicações que vão desde o seu uso como aditivo alimentar até como agente de limpeza no tratamento de contaminação ambiental. Sobre o preparo das soluções de EDTA é INCORRETO afirmar que:  

Durante o desenvolvimento de seus trabalhos de bolsista, um estudante de química encontrou no laboratório um frasco sem rótulo que continha uma solução incolor. Como o estudante era bastante curioso, adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e observou a formação de um precipitado branco. O estudante informou ao responsável técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico, suspeitando da constituição do precipitado, acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL de água destilada. A mistura contendo o precipitado e a água destilada foi então aquecida em banho-maria e o sobrenadante separado. Após separação foi adicionado ao sobrenadante algumas gotas de uma solução de K₂CrO₄ formando um precipitado amarelo. Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que:

Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais, alimentos e a saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:

O ácido benzoico é um importante precursor para a síntese de muitas outras substâncias orgânicas, incluindo compostos de interesse farmacêutico. Sendo assim, um farmacêutico recebeu em seu laboratório uma amostra de ácido benzoico (C₆H₅COOH) para utilizar na obtenção de alguns medicamentos. Para determinar a pureza da amostra de ácido benzoico, o farmacêutico titulou 0,540 g dessa amostra com solução padronizada de NaOH 0,0854 M, atingindo o ponto de equivalência da titulação ao adicionar 26,47 mL da solução de NaOH. Assumindo que nenhum outro componente da amostra, que não o analito, é capaz de reagir com o titulante, a pureza da amostra benzoica é:

O vinagre, comumente utilizado como tempero no preparo de saladas, é, na verdade, uma solução contendo como principal constituinte o ácido acético (CH3COOH), um ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta. Além de ser utilizado na culinária, na forma de vinagre, o ácido acético é empregado como um importante reagente na indústria química, onde é utilizado na produção de politereftalato de etileno (PET), acetato de celulose e acetato de polivinil. Sabendo da importância do ácido acético na indústria química e alimentícia, pediu-se aos estudantes, em uma aula prática de química, que determinassem o percentual e a molaridade do ácido acético em uma amostra de vinagre comercial. Para realizar o experimento os estudantes transferiram 10 mL da amostra de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL, completando o volume com água destilada. Em seguida foram transferidos 10 mL da solução preparada no balão para um erlenmeyer de 125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas de fenolftaleína e 50 mL de água destilada. Posteriormente, a amostra contida no erlenmeyer foi titulada com solução padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto de equivalência. O procedimento foi efetuado em triplicata, sendo utilizado um volume médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. Após o tratamento dos dados experimentais, os estudantes constataram que a porcentagem e a concentração molar do ácido acético no vinagre analisado eram, respectivamente:

Leia as afirmativas expostas abaixo sobre a energia de biomassa:

I. É a energia derivada de matéria viva como os grãos, as árvores e as plantas aquáticas, além de ser encontrada nos resíduos agrícolas e florestais e nos resíduos sólidos domiciliares e urbanos.

II. A biomassa pode ser utilizada como combustível em três formas: combustíveis sólidos como as lascas de madeira; combustíveis líquidos produzidos a partir da ação química ou biológica sobre a biomassa sólida e/ou da conversão de açúcares vegetais em etanol ou metanol; e combustíveis gasosos produzidos por meio do processamento com alta temperatura e pressão.

III. O cultivo de biomassa para fornecer energia possui uma série de vantagens sobre os combustíveis não renováveis. Pode estimular a aceleração das economias rurais, ao criar uma base variada de culturas, que podem resultar na redução das perdas de solos, na melhoria da qualidade da água e dos habitats para a vida selvagem.

IV. A densidade energética da biomassa é variável e substancialmente maior do que a dos combustíveis fósseis, em razão de abundâncias relativamente baixas de elementos que não o carbono e o hidrogênio. Por esse motivo e por causa da dificuldade de coletar e processar a biomassa, essa perde competitividade em relação aos combustíveis fósseis.

Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:

Leia as afirmativas I, II, III e IV, relacionadas ao biodiesel:

I. O biodiesel é um combustível diesel derivado de fontes naturais e renováveis como sementes de girassol, soja, dendê, castanha, buriti, amendoim, mamona, algodão, entre outros vegetais. Pode ser obtido ainda a partir de gordura animal e de óleo vegetal já utilizado.

II. Por ser uma fonte energética renovável baseada em biomassa, o biodiesel apresenta uma série de benefícios ambientais, como o aproveitamento dos resíduos agrícolas e industriais, a redução do volume de material enviado para os aterros sanitários e a redução da poluição atmosférica.

III. A produção de biodiesel pode estimular a geração de trabalho e renda, principalmente nas fases de coleta de matéria-prima e de processamento, especialmente em áreas pouco desenvolvidas.

IV. O biodiesel pode ser utilizado em motores diesel, porém contém enxofre e substâncias aromáticas, não é biodegradável e nem reduz a emissão de gases tóxicos no escapamento dos veículos.

Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:

Em relação ao gás natural, a alternativa INCORRETA é:

Os fluidos biológicos intra e extracelulares, apresentam pH característico e constante. Os sistemas tampões desempenham papel fundamental na manutenção do pH. Considere a opção incorreta em relação aos sistemas tampões:

A água constitui cerca de 75% ou mais da maioria dos organismos vivos. É um solvente universal nos sistemas biológicos e essencial para diversas funções biológicas. Em relação a estrutura química da água é correto afirmar quê:

Dentre as exceções à regra do octeto, podemos citar exemplos de moléculas com número ímpar de elétrons (A), moléculas deficientes em elétrons (B) e moléculas com expansão de octeto (C). Assinale a alternativa em que aparecem moléculas dos tipos (A), (B) e (C), respectivamente.

O óxido nítrico é um gás incolor, paramagnético, moderadamente solúvel em água. Em laboratório pode ser obtido pela redução do íon nitrito pelo íon iodeto, conforme a equação abaixo: 


KNO₂(aq) + KI(aq) + H₂SO₄(aq) → NO(g) + K₂SO₄(aq) + H₂O(ℓ) + 1/2 I₂(aq) 

Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa CORRETA. 

Os raios ultravioleta, que são emitidos pelo Sol e por lâmpadas junto com o espectro visível, são classificados pelo seu comprimento de onda. A radiação UV é dividida em três categorias, conforme o seu comprimento de onda: UVA (315-400 nm), UVB (290- 315 nm) e UVC (100-290 nm). Os raios UV interagem diretamente com o DNA, podendo provocar sérias alterações nos seres vivos (eritemas, bronzeamento, diminuição da resposta imunológica, indução do câncer de pele etc.)

A ordem crescente de energia das radiações UVA, UVB e UVC são, respectivamente.

O amerício é um metal usado em alguns detectores de fumaça contendo minúsculas quantidades de ²⁴¹Am como fonte de radiação ionizante, na forma de dióxido de amerício (AmO₂). Sobre o amerício marque a alternativa INCORRETA.