Questões de Química para Concurso - Página 682

Ano: 2016 Banca: FUNIVERSA Órgão: IF-AP

Q1183123 Química

Amostragem é uma das primeiras etapas de uma análise química. Basicamente deve-se procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as devidas medições. O preparo da amostra é o processo em que uma amostra representativa é convertida em uma forma apropriada para análise química.
Para uma análise química, uma amostra de laboratório deve

A

apresentar melhor composição do que a amostra bruta, de modo a melhorar o resultado da análise.

B

considerar a parte da amostra bruta com menor quantidade de analito para evitar desperdícios de reagentes.

C

ser uma porção da amostra bruta coletada para análise e deve possuir a mesma composição da amostra bruta.

D

possuir em sua composição apenas os elementos que podem ser analisados no laboratório apurando a análise.

E

selecionar a parte da amostra bruta com a maior parte do analito e permitir a otimização do resultado da análise.

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Q1182278

Ano: 2016 Banca: FAU Órgão: Cispar - PR

Q1182278 Química

As boas práticas laboratoriais devem prever o controle do ambiente de acordo com os protocolos estabelecidos, evitando interferentes, que possam alterar a análise. Também incluem os cuidados:

A

calibração, obtenção de amostra, manutenção, padronização de equipamentos.

B

calibração, limpeza, manutenção, inspeções, padronização de equipamentos.

C

limpeza de equipamentos, manutenção, inspeções, calibração.

D

limpeza, calibração de equipamentos, inspeções, obtenção de amostra, manutenção.

E

manutenção, limpeza, calibração de equipamentos, inspeções.

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Q1181702

Ano: 2016 Banca: FUNDATEC Órgão: UNIPAMPA

Q1181702 Química

Considerando a densidade da água = 1, o número de moléculas de água presente em uma gota de água que tem volume de 0,0018 ml a uma temperatura ambiente é de:

A

1.568 x 10³

B

6.023 x 10¹⁹

C

4,84 x 10¹⁷

D

6.023 x 10²³

E

1,602 x 10⁻¹⁹

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Q1181662

Ano: 2016 Banca: FUNDATEC Órgão: UNIPAMPA

Q1181662 Química

Qual é o nome do processo metalúrgico em que um metal é obtido em um estado sólido, a partir de sucatas, e aquecido a temperaturas que o levam a ficar em um estado líquido e incandescente?

A

Torrefação.

B

Calcinação.

C

Fundição.

D

Flotação de espuma.

E

Laminação.

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Q1176769

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Alimentos e Laticínios |

Q1176769 Química

Alguns alimentos são vendidos em embalagens de materiais diferentes. Os refrigerantes, por exemplo, podem ser vendidos em embalagens plásticas de Polietileno tereftalato (PET), embalagens de vidros e embalagens de alumínio. Sobre esses três tipos de embalagem, assinale a alternativa correta.

A

Todos os três tipos de embalagem citados apresentam as mesmas características, por isso podem ser utilizadas para o mesmo produto.

B

O vidro é uma embalagem inerte, no entanto, por possuir uma alta porosidade, vem sendo substituído pelo plástico.

C

Embalagens de alumínio apresentam baixa resistência à compressão e são altamente oxidadas sob condições atmosféricas. Por esse motivo, demorou em se obter tecnologia para sua aplicação em alimentos.

D

O polietileno tereftalato é um polímero linear que apresenta alta resistência ao impacto, perfuração e ruptura.

E

As bebidas vendidas em garrafas PET não podem ser pasteurizadas, pois ocorreria deformação da embalagem, que é de material plástico.

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Q1176516

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176516 Química

Considere a equação não balanceada de oxidação de ferro, ocorrendo na CNTP: Fe_(s) + O_2(g) → Fe₂O₃. Sabendo-se que 12,04 x 10₂₃ átomos de ferro reagiram com 33,6L de gás oxigênio, com rendimento de 80%, a quantidade de óxido de ferro produzida será Dado: (Massas Atômicas: O = 16 u e Fe = 56 u)

A

120 g.

B

128 g.

C

134 g.

D

156 g.

E

160 g.

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Q1176515

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176515 Química

Sobre um determinado hidrocarboneto, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Possui fórmula molecular C₁₀H₁₈ . II. É um alcadieno. III. Apresenta 4 ramificações. IV. Possui 1 carbono quaternário e 2 carbonos terciários.

Diante dessas afirmações, é correto afirmar que a quantidade de grupos CH₂ na estrutura desse hidrocarboneto será

A

1

B

2

C

3

D

4

E

5

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Q1176514

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176514 Química

Qual dos compostos a seguir poderia ser utilizado de maneira eficiente e adequada para se neutralizar a acidez do solo?

A

NH₄NO₃

B

CH₃COOH

C

NaOH

D

CaCℓ₂

E

CaCO₃

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Q1176513

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176513 Química

O principal componente do ar atmosférico, o gás nitrogênio, pode ser isolado através do processo de liquefação. Em um laboratório escolar de uma cidade brasileira, esse procedimento foi realizado e 20L desse gás foi armazenado dentro de um balão de borracha elástica, exercendo uma pressão de 2atm à temperatura de 30°C. Depois de certo tempo, esse balão sofreu alterações. Qual foi a variação de seu volume, sendo que a pressão dobrou e a temperatura foi reduzida pela metade?

A

5 L.

B

9,5 L.

C

10 L.

D

10, 5 L.

E

15 L.

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Q1176512

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176512 Química

Considerando a figura a seguir, que representa uma célula galvânica:

Imagem associada para resolução da questão

Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, é correto afirmar que

A

a concentração de Zn²⁺ aumenta na solução.

B

o eletrodo de magnésio é o cátodo.

C

o eletrodo de zinco sofre corrosão.

D

apresentará uma voltagem negativa.

E

a reação é espontânea.

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Q1176511

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176511 Química

Qual é o volume aproximado, em mL, de gás oxigênio que será obtido quando se processa a eletrólise aquosa do CuNO₃ , durante 10 minutos, sob uma corrente de 4 A? (Considere essa reação acontecendo em sistema fechado e na CNTP).

A

0,025 mL.

B

0,012 mL.

C

0,278 mL.

D

280 mL.

E

124 mL.

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Q1176510

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176510 Química

Em relação ao conteúdo de cinética química, ao estudo da velocidade das reações e aos fatores que a influenciam, assinale a alternativa correta.

A

A análise cinética da reação (não balanceada) representada por 1 XY₂ + 1 AB → 1 AB₂ + 1 XY demostra que a velocidade da reação é influenciada apenas pela concentração de um dos reagentes. Esse resultado demonstra que a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

B

Na reação X + Y → W, o composto Y pode ser considerado um catalisador.

C

O aumento da temperatura acelera os processos endotérmicos, mas não os exotérmicos.

D

A lei de velocidade é uma expressão que demonstra o quanto cada reagente influencia na velocidade de uma reação. Assim, quando um determinado reagente demonstra uma menor dependência entre a sua molaridade e a velocidade da reação maior será a ordem dele.

E

Na expressão da lei de velocidade de uma determinada reação, foi determinado para um reagente ordem igual a três. Isso quer dizer que, quando duplicamos sua concentração em quantidade de matéria, a velocidade aumentará nove vezes.

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Q1176509

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176509 Química

Sobre procedimentos de estocagem, manuseio e preparo de soluções, assinale a alternativa correta.

A

O preparo de soluções diluídas de ácidos concentrados é exotérmico. Deve-se, então, resfriar primeiro e depois adicionar água vagarosamente e com cuidado.

B

Em um almoxarifado, havia um aviso sobre a porta: “Não armazene éteres e olefinas por longo tempo”. Isso estava registrado para avisar que eles formam peróxidos explosivos quando manuseados e expostos ao ar.

C

Agentes oxidantes podem ser armazenados ao lado de agentes redutores, desde que protegidos da ação da luz solar e de altas temperaturas.

D

O uso do jaleco de algodão e/ou avental de náilon, desde que de manga comprida e de longo comprimento, além da segurança, é imprescindível em ambientes equatoriais, onde, devido às altas temperaturas, são usadas roupas mais curtas.

E

Quando se retira de um frasco uma quantidade maior de um reagente sólido para a pesagem da amostra, esse excesso, quando se refere aos reagentes analíticos com alto grau de pureza (tipo P.A.), deve ser retornado à sua embalagem ou frasco original, devido ao seu alto custo.

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Q1176508

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176508 Química

Sobre a organização dos elementos na classificação periódica, assinale a alternativa correta.

A

Os elementos de transição interna apresentam o seu elétron de diferenciação no subnível d da penúltima camada da distribuição eletrônica.

B

A distribuição eletrônica, segundo a ordem energética do elemento prata, pode ser representada da seguinte maneira: [Kr] 5s¹ e 4d¹⁰.

C

O elemento hélio apresenta uma alta afinidade eletrônica.

D

Os elementos representativos que se encontram localizados na mesma série irão apresentar o mesmo número de camadas e, por isso, apresentarão comportamento químico semelhante.

E

A configuração eletrônica do subnível mais energético, de forma geral, dos metais de transição externa pode ser representada da seguinte maneira: (n − 2) f ^1-14.

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Q1176507

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176507 Química

Realize o balanceamento da seguinte reação de oxirredução e assinale a alternativa que apresenta corretamente a soma dos menores números inteiros possíveis dos coeficientes estequiométricos e o agente oxidante, respectivamente.
Fe₂ (SO₄ )₃ + Cr₂ (SO₄ )₃ + K₂SO₄+ H₂O → K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄

A

26 e Fe₂ (SO₄)₃

B

24 e Fe₂(SO₄ ) ₃

C

22 e Cr₂(SO₄ )₃

D

24 e K₂ Cr₂ O₇

E

26 e Cr₂

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Q1176506

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176506 Química

Na maioria dos laboratórios químicos, existem líquidos inflamáveis estocados. Para projetar ou selecionar as instalações adequadas, as propriedades de cada produto, como: ponto de ebulição, ponto de fulgor e tipos de extintores a serem instalados, devem ser conhecidas. Sobre ponto de fulgor, assinale a alternativa correta.

A

É a temperatura na qual o material se inflama se houver fonte de ignição próxima embora a chama não se mantenha.

B

É a temperatura crítica acima da qual um vapor se torna um gás.

C

É a quantidade de calor necessária para que haja a variação da temperatura de uma amostra, influenciada pelo seu peso específico.

D

É a quantidade de calor necessária para que um gás se transforme em vapor.

E

um líquido é considerado inflamável quando seu ponto de fulgor é superior a 60 °C.

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Q1176505

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176505 Química

Sobre hidrocarbonetos, assinale a alternativa correta.

A

Tolueno, xileno, cumeno e cresol são exemplos de compostos aromáticos.

B

Um alcano encontrado nas folhas de repolho apresenta 32 átomos de carbono, então ele deverá conter 64 átomos de hidrogênio.

C

Um fenômeno característico dos compostos aromáticos é a sua ressonância, em que ligações pi (π) deslocalizadas em uma estrutura cíclica, geram uma instabilidade tornando os bastante reativos.

D

O composto 4-etil-2,3-dimetil-3-vinilex-1,4-dieno apresenta fórmula molecular C₁₂H₂₄.

E

Os principais tipos de hidrocarbonetos são: parafinas, aromáticos, olefinas, alcinos, ciclanos e fulerenos entre outros.

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Q1176504

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176504 Química

Sobre funções químicas, assinale a alternativa correta.

A

Enquanto o carbonato de cálcio e dicromato de potássio são exemplos de sais, o hidróxido de amônio e tetróxido de dinitrogênio são óxidos do tipo moleculares.

B

O ácido ferrocianídrico é um hidrácido ternário e forte.

C

Os compostos com as seguintes fórmulas: H₂SO₄, H₄P₂O₇ e HBO₂ são, respectivamente, ácido ortosulfúrico, ácido pirofosfórico e ácido metabórico.

D

Enquanto o fosfato de cálcio é bastante solúvel, o cianeto de amônio é praticamente insolúvel.

E

Nos hidretos metálicos, o hidrogênio apresenta Nox igual a +1.

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Q1176503

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176503 Química

Sobre procedimentos, técnicas, materiais e vidrarias de laboratório químico e suas utilizações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A filtração a vácuo, também chamada de filtração por pressão reduzida, é utilizada para processos nos quais a filtração comum é demorada.
II. A filtração a vácuo utiliza, além da aparelhagem padrão da filtração comum, a adição de um funil de Buchner, de um kitassato e de uma trompa de arraste (trompa d’água).
III. A pipeta volumétrica é utilizada para medidas de volumes variáveis de líquidos.
IV. A bureta é utilizada para realizar medidas precisas de volume, sendo também utilizada em titulações.

A

Apenas I e II.

B

Apenas I e III.

C

Apenas II e III.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas II, III e IV.

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Q1176502

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176502 Química

Sobre cromatografia, técnica de separar os pigmentos, desenvolvida no início do século XX pelo botânico russo Tsvet, assinale a alternativa correta

A

A cromatografia é um método bastante utilizado, pois pode fornecer informação tanto quantitativa como qualitativa.

B

Na cromatografia líquida, o soluto é chamado de fase móvel.

C

O mecanismo de extração da cromatografia líquida é baseado no processo de absorção.

D

Na cromatografia gasosa, é necessário que o soluto seja uma substância volátil e esteja em temperatura ambiente.

E

Na cromatografia gasosa, a fase móvel é constituída por um gás de alta reatividade como N₂ , H₂ e O_{2 .}

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