Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.370 questões
Q946553
Química
Texto associado
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.
O2(g) + 2 H2O(l) + 4e-
→ 4OH-(aq) E0
= +0,40V
2 H2O(l) + 2e-
→ H2(g) + 2OH-(aq) E0
= -0,83V
A reação global da pilha no estado padrão e seu valor do potencial padrão da pilha são,
respectivamente,
Q946552
Química
A notação padrão de uma pilha de Daniel composta por zinco e cobre, considerando-se os potencias
padrões de redução à 25ºC, EoZn2+= -0,76V e EoCu2+ = +0,34V, será
Q946551
Química
É INCORRETO afirmar que
Q946550
Química
Considere as afirmativas dadas abaixo.
I. A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso. II. A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron para formar um íon gasoso. III. É modo geral, ao longo de um período, a carga nuclear efetiva Zef aumenta e, consequentemente, fica mais difícil remover um elétron.
Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso. II. A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron para formar um íon gasoso. III. É modo geral, ao longo de um período, a carga nuclear efetiva Zef aumenta e, consequentemente, fica mais difícil remover um elétron.
Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Q946549
Química
A configuração eletrônica do átomo de ferro Fe e seu íon Fe (III) são, respectivamente,
Dado: número atômico do Fe= 26
Q946548
Química
O tamanho do íon depende de sua carga nuclear, número de elétrons e dos orbitais com elétrons de
valência. De acordo com a afirmativa descrita, é correto afirmar que
Q946547
Química
De maneira geral, da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se
menores, o que justifica essa afirmativa?
Q946546
Química
De acordo com a equação química abaixo, considerando-se a constante dos gases como 0,082, o
valor de Kp (constante de equilíbrio em termos de pressão parcial), quando Kc (constante de equilíbrio
em termos de concentração) é igual a 8,5 à 300º C, será
A2(g) + 3B2(g)
2AB3(g)
A2(g) + 3B2(g)
2AB3(g)
Q946545
Química
Considere a reação química balanceada abaixo.
2AgNO3(aq) + 2NaOH(aq) Ag2O(s) + 2NaNO3 (aq) + H2O(l)
A expressão da constante de equilíbrio é
Q946544
Química
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K
(constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que
Q946543
Química
Sobre a constante de equilíbrio químico (K), é correto afirmar que
Q946542
Química
Sobre cinética química, é correto afirmar que
Q946541
Química
Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda
ordem?
Q946540
Química
A velocidade é constante e não depende da concentração dos reagentes. Não existe uma relação
direta entre os coeficientes e a ordem da reação. Essas são características cinéticas de reação de
Q946539
Química
A alternativa que apresenta a equação de velocidade usada para calcular a concentração final [A] de
uma reação de primeira ordem é
Dados: [A]0 = concentração inicial; k= constante de velocidade e t = tempo
Dados: [A]0 = concentração inicial; k= constante de velocidade e t = tempo
Q946538
Química
Considerando-se uma reação de ordem zero e uma de primeira ordem, se ao se dobrar a
quantidade de reagentes, respectivamente, a consequência é que
Q946343
Química
Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada:
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente que
Q946341
Química
O alumínio e o índio estão ambos no grupo 13
da tabela periódica. O alumínio forma cátions com
três cargas positivas enquanto o índio forma cátions
com três cargas positivas e cátions com apenas uma
carga positiva. A tendência manifestada pelo índio
para formar cátions com duas unidades mais baixas
se deve ao efeito
Q946340
Química
O iodo foi descoberto acidentalmente por
Bernard Courtois (1777–1838). Quando limpava,
com ácido, um tanque onde ele extraia potássio de
algas, observou que cristais escuros eram
depositados após a formação de vapores da cor
violeta. Dessa descrição e de seus conhecimentos, é
correto concluir que
Q946339
Química
Uma solução é preparada dissolvendo 4,8 kg
de um composto de massa molar desconhecida em
120 g de água e tem o ponto de congelação de
–1,50 °C. Considerando a constante crioscópica da
água igual a 1,86 °C kg H2O/mol do soluto, a massa
molecular do composto formado é
Conheça nossos planos