Questões de Química para Concurso - Página 580

Q2053066

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053066 Química

Os polímeros sintéticos estão presentes em grande escala, atualmente, no dia a dia das pessoas. Roupas, sacolas plásticas, garrafas, borracha, silicones e muitos outros produtos são exemplos de onde se pode encontrar tais compostos. Dependendo do processo de síntese, os polímeros geralmente são classificados como polímeros de adição ou condensação. Dois polímeros com larga aplicação, no mundo moderno, têm suas reações de formação apresentadas abaixo:
26.png (371×93)

II) HOOC (CH₂)₄COOH + H₂N (CH₂)₆NH₂ → [-OOC (CH₂)₄CO-NH (CH₂)₆NH-] + X
(Nylon)
Sobre essas reações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O propileno é um polímero de adição. ( ) O nylon é um polímero de condensação. ( ) O subproduto X na reação II representa a amônia. ( ) O propileno é um copolímero. ( ) Tanto o propileno quanto o nylon são polímeros de adição.
Assinale a sequência correta:

A

V,V,V,V,F.

B

F,V,V,V,F.

C

F,F,V,V,V.

D

V,F,F,V,F.

E

V,V,F,F,F.

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Q2053065

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053065 Química

O estado de Mato Grosso se destaca no cenário mundial pela elevada produção agrícola. Entretanto, para atingir tais níveis de produção são necessárias aplicações de grandes quantidades de pesticidas. Estudos recentes mostram a contaminação das águas superficiais e subterrâneas das principais regiões produtoras. A azoxistrobina é um fungicida à base de estrobirulina usado na região, assim como o 2,4-D, um herbicida cujo uso já foi proibido em alguns países. As estruturas desses dois pesticidas são mostradas a seguir:
25.png (475×145)

Com base nas estruturas, assinale a alternativa que apresenta a única função orgânica comum aos dois compostos.

A

Amida.

B

Amina.

C

Éter.

D

Éster.

E

Ácido carboxílico.

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Q2053064

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053064 Química

Os compostos de coordenação são importantes em diversos setores da economia e também têm sido largamente utilizados na medicina como antídoto para envenenamento e no tratamento de tumores. Com relação a esses compostos, assinale a alternativa CORRETA:

A

O número de oxidação do ferro no íon [Fe(CN)₆]^4- é +3.

B

O número de coordenação no composto Ni(CO)₄ é 5.

C

Nos compostos de coordenação os metais do grupo D sempre agem como bases de Lewis.

D

Os íons ou moléculas ligadas ao átomo ou íon central de metal nos complexos de um metal D são conhecidos como ligantes e representam bases de Lewis.

E

Em um composto de coordenação não ocorre reação de substituição, ou seja, uma base de Lewis não toma o lugar de outra, como sugere a reação: [Fe(OH₂)₆]²⁺ (aq) + 6 CN^- (aq) → [Fe(CN)₆]^4- (aq) + 6 H₂O_(l).

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Q2053063

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053063 Química

A vitamina B₁₂ (também chamada de cobalamina) apresenta coloração vermelha devido à presença do elemento cobalto. Esse metal é importante na prevenção de anemia perniciosa e também de algumas doenças mentais. A estrutura da vitamina, ilustrada a seguir, indica que, o cobalto encontra-se em um complexo cuja geometria é:
23.png (362×346)

( PANIZ, C. et al, J. Bras. Patol. Med. Lab., v. 41, n.5, p. 323-334, 2005).

A

Tetraédrica.

B

Quadrada planar.

C

Antiprisma quadrada.

D

Octaédrica.

E

Dodecaédrica.

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Q2053062

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053062 Química

A titulação é um método clássico largamente utilizado para a determinação quantitativa de inúmeros analitos sem a exigência de uma aparelhagem sofisticada, tornando o custo da análise relativamente baixo. Na indústria alimentícia é de grande interesse conhecer a acidez total titulável de frutas cítricas para o processamento de sucos. Em uma determinada análise, um químico gastou 8,00 mL de uma solução 0,1 M de NaOH para titular 10,0 mL do suco de uma determinada fruta. Admitindo que o ácido cítrico (C₆H₈O₇) é o único ácido que reage com a base, como mostra a reação simplificada a seguir, pode-se afirmar que a acidez em termos de ácido cítrico (%m/v) da fruta é, aproximadamente:
Dado: Massa molar C₆H₈O₇ = 192 g.mol^-1 C₆H₈O_7(aq) + 3 OH^-_(aq) → C₆H₅O₇^3-_(aq) + 3 H₂O

A

0,1%

B

0,25%

C

0,5%

D

0,75%

E

1,0%

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Q2053061

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053061 Química

Os sistemas tamponantes são essenciais em vários processos bioquímicos. Uma solução tampão é comumente formada pela mistura de um ácido fraco ou base fraca e um sal desse ácido ou base. Considerando que em 1 litro de uma solução tampão existem 0,07 mol de ácido láctico (CH₃CH(OH)COOH) e 0,07 mol de um sal de sódio desse ácido, pode-se afirmar que o pH dessa solução, a 25°C, é igual a:
Dados: K_a = 8,4 x 10^-4 K_w = 1,00 x 10^-14 log 8,4 = 0,92

A

10,92

B

3,08

C

8,40

D

0,92

E

6,08

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Q2043416

Ano: 2018 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2018 - UFAM - Técnico Laboratório/Área: Fisiologia Humana |

Q2043416 Química

Qual o volume de água necessário para preparar 500mL de álcool a 70%, a partir de 1 L de álcool absoluto?

A

120 mL

B

150 mL

C

300 mL

D

350 mL

E

400 mL

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Q2043412

Ano: 2018 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2018 - UFAM - Técnico Laboratório/Área: Fisiologia Humana |

Q2043412 Química

Sobre os métodos de gravimetria, analise as seguintes afirmativas:

I. A técnica onde um analito é separado de uma solução na forma de um precipitado, que é convertido em uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada, é chamada de gravimetria por precipitação.

II. A técnica onde um analito é isolado dos outros constituintes da amostra pela conversão em um gás de composição química conhecida, de modo que o peso desse gás serve como uma medida da concentração do analito, é chamada de gravimetria por volatilização

III. A técnica onde um analito é separado através da sua deposição em um eletrodo, por meio do uso de uma corrente elétrica, é chamada de gravimetria espectrométrica de massas atômicas.

IV. A técnica onde é estipulada a massa de um reagente de concentração conhecida, requerida para reagir completamente com o analito, que é a medida necessária para a quantificação do analito, é chamada de gravimetria por titulação.

Assinale a alternativa correta:

A

Somente as afirmativas I, II e III estão corretas.

B

Somente as afirmativas I, II, e IV estão corretas.

C

^{Somente as afirmativas I, III e IV estão corretas.}

D

Somente as afirmativas II, III e IV estão corretas.

E

Todas as afirmativas estão corretas.

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Q2043406

Ano: 2018 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2018 - UFAM - Técnico Laboratório/Área: Fisiologia Humana |

Q2043406 Química

Em um experimento utilizando a técnica de “patch-clamp”, o que representa o pico da curva equivalente a aproximadamente 30 mV que surge nos registros, após a aplicação de estímulo na superfície de um neurônio?

A

A hiperpolarização da membrana do neurônio

B

A abertura de canais iônicos de Na⁺

C

O fechamento de canais iônicos de Na⁺

D

A saída de Ca⁺⁺ do interior celular

E

inativação de canais iônicos de Na⁺ e a abertura de canais iônicos de K⁺ , ambos regulados por voltagem

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Q2037378

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037378 Química

Imagem associada para resolução da questão

A

B

C

D

E

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Q2037377

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037377 Química

A quantificação do ácido acético em vinagre comercial pode ser realizada por titulação de solução de vinagre com hidróxido de sódio de concentração aproximada de 0,1 mol.L-1 , empregando-se fenoftaleína como indicador. Sobre essa titulação, é correto afirmar que:

A

a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará incolor.

B

a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará rosa.

C

a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será maior do que 7. No ponto final, a solução estará rosa.

D

a solução de NaOH pode ser preparada pesando aproximadamente 4,0 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água em um volume total de aproximadamente 1000 mL e padronizando a solução antes de utilizá-la na bureta. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará rosa.

E

a solução de NaOH pode ser preparada pesando aproximadamente 4,0 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água em um volume total de aproximadamente 1000 mL e padronizando a solução antes de utilizá-la na bureta. O pH no ponto de equivalência será maior do que 7. No ponto final, a solução estará rosa.

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Q2037376

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037376 Química

Uma solução tampão é usualmente constituído pela combinação de um ácido ou base fraco e um sal originado do mesmo ácido ou base. Entretanto, é possível constituir-se uma solução tampão a partir de um único componente. Um exemplo de um composto que, sozinho em solução, é capaz de agir como um tampão, é

A

uma amina primária.

B

um aminoácido neutro.

C

um ácido carboxílico aromático.

D

um aldeído de cadeia longa.

E

um éter aromático.

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Q2037375

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037375 Química

A concentração aproximada de uma solução de H₂SO₄ 50%, apresentando uma densidade de 1,40 g/mL, pode ser expressa como:

A

7 mol.L-¹ ou 7 mol.kg-¹ ou 700 g.L-¹

B

7 mol.L-¹ ou 10 mol.kg-¹ ou 700 g.L-¹

C

7 mol.L-¹ ou 10 mol.kg-¹ ou 1400 g.L-¹

D

10 mol.L-¹ ou 7 mol.kg-¹ ou 700 g.L-¹

E

10 mol.L-¹ ou 10 mol.kg-¹ ou 1400 g.L-¹

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Q2037374

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037374 Química

Bases de Schiff, ou iminas, são compostos obtidos através da reação de desidratação entre moléculas que contenham o grupo carbonila, como aldeídos ou cetonas, e moléculas que contenham a função amina. Um esquema da formação de uma base de Schiff é

A

B

C

D

E

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Q2037373

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037373 Química

Texto associado

Assinale a alternativa que apresenta, de forma correta, a fórmula unitária e a classificação para os seguintes óxidos, respectivamente: óxido de cálcio, dióxido de carbono, e óxido de alumínio.

A

CaO (básico), CO₂ (ácido), AlO (anfótero)

B

CaO (básico), CO₂ (neutro), Al₂O₃ (anfótero)

C

CaO (básico), CO₂ (ácido), Al₂O₃ (anfótero)

D

Ca₂O (básico), CO₂ (neutro), Al₂O₃ (anfótero)

E

Ca₂O (básico), CO₂ (ácido), AlO (anfótero)

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Q2037372

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037372 Química

Texto associado

Ferro pode ser obtido por redução de óxido férrico com monóxido de carbono, de acordo com a equação Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g)➛ 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g). Considerando essa reação, qual a quantidade mínima necessária de Fe₂O₃ para se obter 112 g de ferro metálico?

A

56 g.

B

112 g.

C

160 g.

D

244 g.

E

320 g.

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Q2037371

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037371 Química

Texto associado

As quantidades máximas de oxigênio molecular gasoso e de água líquida que podem ser produzidas na reação de decomposição de 1 litro de uma solução aquosa 0,4 mol.L-¹ de peróxido de hidrogênio é:

A

6,4 g e 1 L.

B

6,4 g e 7,2 g.

C

12,8 g e 0,4 mol.

D

12,8 g e 1 L.

E

12,8 g e 7,2 g.

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Q2037370

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037370 Química

Texto associado

Uma mistura que consiste de 12,0 g de Sb₂S₃, K₂S e Bi₂S₃ reage completamente com oxigênio molecular, formando-se óxido de antimônio (III), óxido de potássio e óxido de bismuto (III). Sobre esse processo, assinale as afirmações abaixo com V (verdadeiro) ou F (falso).
( ) A massa de óxidos obtida é maior do que 12 g. ( ) Ocorre oxidação dos cátions causada pelo oxigênio molecular. ( ) Ocorre redução do oxigênio molecular. ( ) Formam-se 4 g de cada óxido.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

A

F – F – V – F.

B

V – V – V – V.

C

F – V – V – V.

D

V – F – V – V.

E

F – F – F – F.

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Q2037369

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037369 Química

Texto associado

Assinale a alternativa que apresenta de forma correta a equação de precipitação do fosfato de cálcio:

A

B

C

D

E

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Q2037368

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037368 Química

Texto associado

Uma reação de precipitação a partir da mistura de duas soluções pode ser escrita representando-se todos os íons envolvidos ou somente os íons que realmente participam da reação, omitindo-se os íons espectadores. Assim, a reação de precipitação de cromato de prata a partir de uma solução de cromato de potássio e de uma solução de nitrato de prata pode ser escrita na forma completa e na forma resumida, respectivamente, como:

A