Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.900 questões
Ano: 2018
Banca:
FUMARC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
FUMARC - 2018 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q2012492
Química
Observe a figura:
No conjunto de situações representadas na figura acima, estão presentes, predominantemente, quantos estados físicos da água?
No conjunto de situações representadas na figura acima, estão presentes, predominantemente, quantos estados físicos da água?
Q1997721
Química
No que se refere às orientações para a utilização de laboratório escolar, assinale a alternativa correta.
Q1997720
Química
Acidentes em laboratórios podem ocorrer, principalmente se as orientações quanto à conduta e à segurança não forem transmitidas aos alunos pelo profissional responsável ou se os professores não estiverem atentos aos alunos durante as aulas práticas. Para minimizar riscos, acidentes e até contaminação, recomenda‐se
Q1997717
Química
Assinale a alternativa que apresenta o nome do utensílio ilustrado na figura acima, que possui saída lateral para a condensação de vapores, sendo comumente utilizado em destilações.
Ano: 2018
Banca:
FUMARC
Órgão:
CEMIG - MG
Prova:
FUMARC - 2018 - CEMIG - MG - Engenheiro de Sistemas Mecânicos JR |
Q1996943
Química
Para uma molécula polimérica linear, o comprimento total da cadeia L depende docomprimento da ligação entre os átomos da cadeia d, do número de ligações namolécula N e do ângulo entre átomos adjacentes na cadeia principal θ, de acordocom:
L = Ndsen (0/2)
Adicionalmente, a distância média de uma extremidade à outra para uma série demoléculas polimérica r é igual a:
r = d√NUm politetrafluoretileno linear possui um peso molecular numérico médio de500.000 g/mol. Calcule os valores médios de L e r para esse material.
Ano: 2018
Banca:
FUMARC
Órgão:
CEMIG - MG
Prova:
FUMARC - 2018 - CEMIG - MG - Engenheiro de Sistemas Mecânicos JR |
Q1996939
Química
Calcule o número de átomos de germânio por cm3
que contém a liga com 60%
atômico de Silício. Germânio (Ge) (densidade = 5,32 g/cm3
, e massa atômica do
germânio = 72,64 uma) e Silício (Si) (densidade = 2,33 g/cm3
, e massa atômica do
silício = 28,09 uma)?
Ano: 2018
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
Prefeitura de Milagres - CE
Prova:
CEV-URCA - 2018 - Prefeitura de Milagres - CE - Professor de Biologia |
Q1798315
Química
(Concurso Milagres/2018) Hélio (2)
Neônio (10) e Argônio (18) são:
Ano: 2018
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
Prefeitura de Milagres - CE
Prova:
CEV-URCA - 2018 - Prefeitura de Milagres - CE - Professor de Biologia |
Q1798314
Química
(Concurso Milagres/2018) O
entendimento da teoria atômica atual
deve-se a contribuição de cientistas
como Bohr Dalton, Rutherford e Linus
Pauling. Sobre a teoria atômica é
incorreto afirmar:
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Ervália - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor Docente para Ensino Fundamental e Médio - CESU (Química) |
Q1789917
Química
Uma pilha de concentração foi construída com duas
semicélulas de zinco. A semirreação de oxidação do
zinco na condição padrão é descrita a seguir: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e- E0
= +0,76 V Inicialmente, na semicélula 1, a concentração da solução
de íons zinco era igual a 1,5 mol/L e, na semicélula 2,
a concentração de íon zinco era igual a 0,5 mol/L.
Dado: log3 = 0,5
Com base nessas informações, assinale com V as
afirmativas verdadeiras e com F as falsas. ( ) No eletrodo da semicélula 2, encontra-se o catodo
da pilha.
( ) No eletrodo da semicélula 1, encontra-se o polo
negativo.
( ) A força eletromotriz da pilha é aproximadamente
0,75 V.
( ) Possivelmente, a pilha não funcionará, porque os
eletrodos são um único elemento.
Assinale a sequência correta.
Ano: 2018
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Seara - SC
Prova:
AMAUC - 2018 - Prefeitura de Seara - SC - Biólogo |
Q1767058
Química
Bolinhas de naftalina são utilizadas em ambientes para prevenir o surgimento de fungos e
consequentemente a degradação dos espécimes em exposição. Ao observar durante vários dias, o
curador do museu percebeu que as bolinhas de naftalina diminuíam de tamanho. Lembrou-se então
de um documentário onde aprendeu que a naftalina passa do estado sólido direto para o estado
gasoso, e que este processo é chamado de:
Ano: 2018
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Seara - SC
Prova:
AMAUC - 2018 - Prefeitura de Seara - SC - Biólogo |
Q1767057
Química
Um laboratorista preparou duas soluções de HCl. A solução A com pH 1 e a solução B com pH
4. A solução A é quantas vezes mais acida que a solução B:
Q1763763
Química
Considere os dados fornecidos para os seguintes ácidos orgânicos e analise as afirmações que se
seguem:
Ácido lático Ácido oxálico Ácido tartárico pKa = 3,85 pKa1= 1,25 ; pKa2 = 4,29 pKa1=3,04; pKa2=4,37
Em relação a esses ácidos, é CORRETO afirmar que
Ácido lático Ácido oxálico Ácido tartárico pKa = 3,85 pKa1= 1,25 ; pKa2 = 4,29 pKa1=3,04; pKa2=4,37
Em relação a esses ácidos, é CORRETO afirmar que
Q1763760
Química
Uma engarrafadora de bebidas suspeitou que um de seus produtos estivesse contaminado por chumbo.
Sabendo que este é um metal altamente tóxico e que o teor máximo de Pb permitido na tequila é de
0,10 mg L-1, a empresa solicitou a um laboratório a análise de chumbo na tequila engarrafada. Para
a determinação da quantidade de chumbo mediu-se 20,00 mL da amostra, adicionou-se 1,00 mL de
ácido nítrico e a mistura foi transferida para um balão volumétrico de 100,0 mL (balão 1). Para a análise,
através da espectrometria de absorção atômica, foi preparada uma curva de adição de padrão, em
balões de 50,00 mL, onde foram adicionados 10,00 mL da amostra diluída (do balão 1). A curva obtida,
após regressão linear (vide figura) foi A = 0,120 + 6,0 C Pb adic.. 
CPb adicionada (mg/L)
Com base nos resultados, o teor de chumbo da amostra de tequila analisada é:
CPb adicionada (mg/L) Com base nos resultados, o teor de chumbo da amostra de tequila analisada é:
Q1763759
Química
A amônia (NH3
) reage com íons prata (Ag+) formando os complexos Ag(NH3
)+ e Ag(NH3
)2
+. Ao se
misturarem 100 mL de uma solução 0,05 mol L-1 de AgNO3
com 100 mL de solução 1 mol L-1 de NH3
, é
CORRETO afirmar, de acordo com o balanço de massa da solução resultante que
Q1763756
Química
A separação eletroforética de proteínas pode ser efetuada em solução tampão que mantém o pH
constante, compensando a eletrólise das cubas, para que a carga das proteínas fiquem fixas. Admitindo
uma eletroforese em pH 7,5 e um laboratório com os seguintes reagentes disponíveis:
NaOH sólido; ácido acético (HAc) 2,00 mol L-1 (pKa = 4,74); ácido fosfórico (H3PO4) 2,00 mol L-1 (pKa1 = 2,23; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32); amônia (NH3) 1,00 mol L-1 (pKa = 9,25); KH2PO4 sólido.
A mistura de quais dos reagentes acima, nas proporções adequadas, possibilita a preparação do tampão de pH 7,5, com boa capacidade de resistir às alterações de pH?
NaOH sólido; ácido acético (HAc) 2,00 mol L-1 (pKa = 4,74); ácido fosfórico (H3PO4) 2,00 mol L-1 (pKa1 = 2,23; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32); amônia (NH3) 1,00 mol L-1 (pKa = 9,25); KH2PO4 sólido.
A mistura de quais dos reagentes acima, nas proporções adequadas, possibilita a preparação do tampão de pH 7,5, com boa capacidade de resistir às alterações de pH?
Q1763753
Química
O esquema abaixo representa simplificadamente as etapas que ocorrem no processo de atomização na
espectrometria atômica em chama com introdução por nebulização pneumática.
Considere o esquema e as seguintes afirmações:
I – A etapa IV é a responsável por produzir os átomos gasosos no estado fundamental. II – Na absorção atômica, utiliza-se um modulador, após a lâmpada, para eliminar os problemas que podem ser causados pela etapa VII. III – Somente a etapa V diminui a população de átomos gasosos no estado fundamental. IV – A etapa VII é indesejável para a absorção atômica, por diminuir a população de átomos gasosos no estado fundamental, porém é uma etapa essencial da espectrometria de emissão atômica.
Em relação a essas afirmativas, estão CORRETAS
Considere o esquema e as seguintes afirmações:
I – A etapa IV é a responsável por produzir os átomos gasosos no estado fundamental. II – Na absorção atômica, utiliza-se um modulador, após a lâmpada, para eliminar os problemas que podem ser causados pela etapa VII. III – Somente a etapa V diminui a população de átomos gasosos no estado fundamental. IV – A etapa VII é indesejável para a absorção atômica, por diminuir a população de átomos gasosos no estado fundamental, porém é uma etapa essencial da espectrometria de emissão atômica.
Em relação a essas afirmativas, estão CORRETAS
Q1763751
Química
O espectro de infravermelho a seguir corresponde a um composto orgânico puro constituído apenas dos
átomos de C, H, e O e que possui um único grupo funcional. 
Número de onda (cm -1 ) De acordo com a análise do espectro, é CORRETO afirmar que o composto é
Número de onda (cm -1 ) De acordo com a análise do espectro, é CORRETO afirmar que o composto é
Q1763750
Química
Uma mistura contendo n-propanol, n-butanol, isobutanol, n-pentanol, n-propanona e benzeno foi separada
isotermicamente por cromatografia gasosa em uma coluna com fase estacionária de polietileno glicol,
altamente polar. Considere os dados fornecidos na tabela abaixo e as afirmações que se seguem.
Analito Temperatura de ebulição(°C) Constante dielétrica(ε)
n-propanona 56,05 21,01 benzeno 80,09 2,28 n-propanol 97,20 20,80 isobutanol 107,89 17,93 n-butanol 117,73 17,84 n-pentanol 137,98 15,13
I – A ordem de eluição será de acordo com as temperaturas de ebulição, ou seja, n-propanona, benzeno, n-propanol, isobutanol, n-butanol e n-pentanol, que é diferente daquela que seria obtida com uma coluna apolar. II – Se, ao invés da temperatura constante fosse utilizada uma programação linear de temperatura, a ordem de eluição seria alterada. III – A constante dielétrica fornece uma medida aproximada da polaridade da molécula. IV – Se, ao invés da temperatura constante fosse utilizada uma programação linear de temperatura, o tempo de retenção seria certamente diferente dos obtidos no modo isotérmico.
De acordo com os dados fornecidos, estão INCORRETAS as informações
n-propanona 56,05 21,01 benzeno 80,09 2,28 n-propanol 97,20 20,80 isobutanol 107,89 17,93 n-butanol 117,73 17,84 n-pentanol 137,98 15,13
I – A ordem de eluição será de acordo com as temperaturas de ebulição, ou seja, n-propanona, benzeno, n-propanol, isobutanol, n-butanol e n-pentanol, que é diferente daquela que seria obtida com uma coluna apolar. II – Se, ao invés da temperatura constante fosse utilizada uma programação linear de temperatura, a ordem de eluição seria alterada. III – A constante dielétrica fornece uma medida aproximada da polaridade da molécula. IV – Se, ao invés da temperatura constante fosse utilizada uma programação linear de temperatura, o tempo de retenção seria certamente diferente dos obtidos no modo isotérmico.
De acordo com os dados fornecidos, estão INCORRETAS as informações
Q1763748
Química
Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada
sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse
modo, considere a separação de Mg2+ e Fe3+ a partir de uma solução 0,071 mol L-1 de Mg2+ e 2,0
mol L-1 de Fe3+. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10-12 e o
produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10-39, o pH da solução para que o hidróxido mais
solúvel comece a precipitar é
Q1763747
Química
Considere as seguintes semirreações:
Fe3+ + e - ⇌ Fe2+ E0
= 0,770 V MnO4
-
+ 5e-
+ 8H+ ⇌ Mn2+ + 4H2
O E0
= 1,51 V
Acerca dessas semirreações, considere as afirmações a seguir:
I – A reação acontecerá de forma espontânea entre Fe3+ e MnO4 - na proporção estequiométrica de 5 para 1. II – O potencial padrão para a reação global será 2,28 V. III – Em uma titulação entre as duas espécies, o potencial do ponto de equivalência será apenas dependente dos potenciais padrão das semirreações e do pH do meio. IV – O íon permanganato é um agente redutor mais fraco que o íon hidrogênio.
Em relação a essas afirmativas, estão CORRETAS
Acerca dessas semirreações, considere as afirmações a seguir:
I – A reação acontecerá de forma espontânea entre Fe3+ e MnO4 - na proporção estequiométrica de 5 para 1. II – O potencial padrão para a reação global será 2,28 V. III – Em uma titulação entre as duas espécies, o potencial do ponto de equivalência será apenas dependente dos potenciais padrão das semirreações e do pH do meio. IV – O íon permanganato é um agente redutor mais fraco que o íon hidrogênio.
Em relação a essas afirmativas, estão CORRETAS
Conheça nossos planos