O artigo O preparo do sabão de cinzas em Minas Gerais, Brasil: do status de Etnociência à sua mediação para a sala de aula utilizando um sistema hipermídia etnográfico, publicado na revista Investigações em Ensino de Ciências – V15(2), pp. 355-383, 2010, apresenta algumas das principais concepções relacionadas ao saber popular, à etnociência e à química da saponificação. O artigo retrata algumas falas típicas das mulheres que produzem o sabão de cinzas.

Sabendo-se que a “dicuada”, trata-se de um líquido obtido a partir das cinzas de madeira queimada. Em relação à fala: “A dicuada é que corta a gordura”, pode-se afirmar que:

Cristais macroscópicos idiomórficos podem ser produzidos pela evaporação de água à temperatura ambiente de soluções aquosas supersaturadas. As solubilidades, a 20ºC, de alguns sais e sua respectiva toxicidade podem ser vistas na tabela abaixo:

De acordo com os dados acima é correto afirmar que:

Considere a constante de acidez do NH₄ ⁺ seja 5,6.10^-10. Qual o pH aproximado de uma solução 0,0875 mol.L^-1 de NH₄ Cℓ? DADOS: log 7 = 0,84

São apresentados na tabela abaixo os valores de entalpia de vaporização e os pontos de ebulição de algumas substâncias:

A entropia de vaporização, ΔS _vap, da acetona, água e amônia em J.K^-1.mol ^-1, são, respectivamente:

Considere os potenciais padrões de redução apresentados abaixo:

Identifique nas reações abaixo, a que é classificada como um processo espontâneo.

Uma das etapas da síntese da droga Sofosbuvirr consiste na proteção da hidroxila do material de partida, a lactona, com brometo de benzila (BnBr), segundo o esquema abaixo:

De acordo com as informações a reação pode ser classificada como:

Para determinar o teor de prata em uma liga, realizou-se um procedimento de gravimetria. Tal procedimento partiu de uma amostra da liga de 5g à qual foi submetida a abertura com ácido nítrico seguido de tratamento com solução de cloreto de sódio. Ao fim do procedimento foram obtidos 4,3g de precipitado. A partir dessas informações pode-se constatar que o teor de prata na liga analisada era, aproximadamente, de:

Considere as seguintes massas molares em g. mol^-1: Na = 23, Cℓ = 35, Ag = 108).

Em um experimento de laboratório, uma aluna foi solicitada a ordenar 3 elementos (A, B, C) de acordo com seus potenciais de redução. Para isso, realizou o seguinte procedimento: adicionou um pedaço de metal (A, B, C) em soluções aquosas contendo os cátions dos outros metais (A⁺, B²⁺, C²+) e também em solução ácida e observou onde ocorreu reação. Ao fim do experimento, elaborou uma tabela onde indicou com X os sistemas onde ocorreram reação com deposição de metal ou desprendimento de H₂ , tendo obtido a seguinte tabela:

Ao organizar as espécies iônicas por ordem crescente de potencial de redução, com base no procedimento adotado e nos resultados tabelados, têm-se:

Considerando a reação de formação do trióxido de enxofre no equilíbrio e sob temperatura e pressão constantes, é correto afirmar que:

Corrosão eletroquímica de um metal é um processo que envolve reações redox espontâneas, como exemplo, a indesejada ferrugem. Esta é originada do processo corrosivo do ferro. Um procedimento para evitar a corrosão é a adição de um metal de sacrifício para ser ______________ preferencialmente por apresentar um ___________ potencial de ____________.

Assinale a alternativa que completa o texto acima corretamente.

O gás propano (CH3-CH2-CH3) compõe a mistura do gás de cozinha e sua reação de combustão libera 2220 kJ.mol^-1. Considerando que um botijão de gás vaporiza 300 g.h^-1 de gás propano e que a reação de combustão é completa, qual a entalpia aproximada da combustão referente, apenas, à combustão do gás propano liberado durante 15 min de cozimento de um alimento? DADOS: massa molar do propano = 44 g.mol^-1

No laboratório de biologia, dentre os fixadores mais utilizados na preservação de animais para uso didático, encontram-se o formol e o etanol nas respectivas concentrações: 10% e 70%. Um professor solicitou ao técnico de laboratório que preparasse meio litro de formol a 10% e um litro de álcool a 70%.

Os reagentes disponíveis para o preparo dessas soluções eram: um litro de formol a 37% e um litro de etanol a 98%. Quais foram as quantidades utilizadas pelo técnico para preparar as soluções de formol e álcool, respectivamente?

Nas práticas laboratoriais, é comum que os professores solicitem o preparo de soluções aos técnicos de laboratório. A solução de hidróxido de sódio (NaOH) é muito utilizada para titulação. A fim de preparar, a partir de uma solução de NaOH, 5 molar (M), 200 mL de NaOH nas concentrações 0,01; 0,5; 1 e 2,5 M, o volume (em mL) necessário para o preparo dessas concentrações é, respectivamente, de:

Um professor de bioquímica solicitou ao técnico do laboratório de biologia o preparo de 1 litro a 1,5 molar de uma solução estoque de CaCl₂ a 3 molar para que fosse utilizada posteriormente no preparo de soluções para uma aula prática. Qual a quantidade em gramas (g) de CaCl₂ necessária para preparar a solução solicitada pelo professor? (Dados: Massa: Ca = 40; Cl = 35,45).

A segurança relacionada à experimentação em química e em biologia, sobretudo no ensino médio, vem sendo amplamente discutida, ressaltando suas relevâncias e dificuldades. Nesse sentido, visando orientar a comunidade escolar, abordam-se questões relacionadas a responsabilidades, organização, equipamentos de proteção coletiva e individual, armazenagem, limpeza e manuseio de produtos químicos. Sobre essas temáticas, analise as alternativas e assinale a INCORRETA.

Considerando-se USBERCO e SALVADOR, sobre as transformações da matéria, assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:

Quando ocorre um(a) _______________, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Desta forma, diz-se que ocorreu um(a) ____________.

De acordo com TITO e CANTO, quando o bicarbonato de sódio reage com um ácido, ocorre a liberação de gás carbônico. Com base nisso, que tipo de reação química ocorre?

Paracetamol é um medicamento indicado, em adultos, para a  redução  da  febre  e  para  o  alívio  temporário  de  dores   de  leves  a  moderadas.  Sua  estrutura  química  está  representada a seguir. 




A  partir  das  informações  acima,  assinale  a  alternativa  que  apresenta  as  funções  orgânicas  presentes  nesse  medicamento. 

O  colesterol  está  presente  em  quase  todos  os  tecidos  humanos  e  animais,  contudo  está  envolvido  em  muitas  doenças circulatórias. É um dos esteroides mais comuns e sua  estrutura química está representada a seguir. 

Considerando a fórmula estrutural desse esteroide, assinale  a alternativa que apresenta, respectivamente, a quantidade  de  carbonos  primários,  secundários,  terciários  e  quaternários. 

Esterificação é a reação orgânica de formação de um éster. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta esquematicamente os reagentes e os produtos formados nessa reação.