Questões de Concurso Sobre química
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Observação: considere a densidade da solução igual a 1,0 g/mL.
Diante do exposto, assinale a alternativa correta.
Dados: Kps AgCl = 1,8x10-10; Kps PbCl2 = 1,7x10- 5 ; √8,5 = 2,9
4 Ag(s) + O2(g) + 4 H+ (aq) → 4 Ag+ (aq) + 2 H2O(l)
Com base nessa reação, o valor da variação de energia livre de Gibbs padrão (ΔG0) é, aproximadamente, igual a
Dados: E0 Ag+/Ag0 = −0,80 V; E0 O2(g)/H2O = 1,23 V; Constante de Faraday (F) = 96500 C mol-1
Acerca de radioatividade, de biomoléculas e de aplicações da química em sabões e detergentes, julgue o item.
Uma das principais aplicações da química para a higiene
é a produção de sabões e detergentes. Na reação de
saponificação, ocorre a hidrólise básica de uma gordura
ou de um óleo, formando o glicerol e um sabão.
Acerca de radioatividade, de biomoléculas e de aplicações da química em sabões e detergentes, julgue o item.
A biomolécula proteína é um grande agregado de
aminoácidos e um composto orgânico natural que se
dissolve em hidrocarbonetos, mas não em água, ou seja,
as proteínas são ésteres sólidos ou semissólidos de
glicerol e ácidos graxos.
Acerca de radioatividade, de biomoléculas e de aplicações da química em sabões e detergentes, julgue o item.
A radioatividade é a emissão espontânea de radiação
por núcleos radioativos, ou seja, a desintegração ou a
decomposição de núcleos atômicos. Assim, um núcleo é
radioativo se ele pode mudar sua estrutura
espontaneamente e emitir radiação.
Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item.
O termo pilha é empregado para se referir a um
dispositivo constituído de dois eletrodos e um eletrólito,
arranjados de maneira a produzir energia elétrica.
Quando os eletrodos são conectados a um aparelho
elétrico, uma corrente flui pelo circuito, pois o material
de um dos eletrodos oxida-se espontaneamente,
liberando elétrons (ânodo), enquanto o material do
outro eletrodo reduz-se, usando esses elétrons (cátodo).
Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item.
Uma solução-tampão resiste a mudanças de pH quando
um ácido ou uma base são adicionados. Um tampão
ácido estabiliza soluções em pH maior que 7 e um
tampão básico estabiliza soluções em pH menor que 7.
Uma solução que contenha CH3COOH e CH3CO2− é um
típico tampão básico.
Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item.
O equilíbrio químico é o estado em que duas ou mais
fases de uma mesma substância coexistem, sem que
haja tendência à mudança. Pelo princípio de Le
Chatelier, quando uma tensão ocorre nesse sistema em
equilíbrio, ele se ajusta para maximizar o efeito da
tensão, ou seja, quando o sistema em equilíbrio é sujeito
a uma perturbação, tende a aumentar o efeito
perturbador, distanciando-se da condição de equilíbrio.
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
Um catalisador é uma substância ou espécie que
aumenta a velocidade de uma reação sem ser
consumida, fornecendo um mecanismo alternativo de
baixa energia de ativação para a reação. Um catalisador
é homogêneo quando está na mesma fase dos reagentes
e é heterogêneo se está em uma fase diferente da dos
reagentes.
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
A liberação de energia não pode ser usada para predizer,
com certeza, se uma reação irá ocorrer ou não. Em uma
dada temperatura e em uma dada pressão, um processo
que libera energia (processo exotérmico) e que leva a
um aumento da entropia é duplamente favorecido, pois
os dois fatores levam à diminuição da energia livre do
sistema.
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
Entropia é a quantidade termodinâmica da medida do
grau de desordem em um sistema, sendo que a variação
de entropia é igual ao calor fornecido reversivelmente a
um sistema, multiplicado pela temperatura em que a
transferência de calor ocorre na vaporização, conversão
da substância do estado líquido para o estado de vapor.
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
Pela lei de Hess, na mesma temperatura e na mesma
pressão, a entalpia de uma reação é a soma das entalpias
de qualquer sequência de reações em que a reação total
possa ser dividida.
A respeito das propriedades gerais de sólidos, líquidos e soluções, julgue o item.
A massa molar pode ser definida como a massa por mol
de átomos de um elemento, a massa por mol de
moléculas de um composto molecular ou a massa por
mol de fórmulas unitárias de um composto iônico.
A respeito das propriedades gerais de sólidos, líquidos e soluções, julgue o item.
Na titulação, estuda-se a composição pela medida da
massa de uma solução necessária para reagir com uma
determinada massa de outra solução desconhecida em
análise (titulante). Na titulação ácido-base, um ácido é
titulado com uma base.
A respeito das propriedades gerais de sólidos, líquidos e soluções, julgue o item.
A solubilidade está relacionada à concentração de um
soluto em uma mistura heterogênea, ou seja, a
solubilidade é o valor numérico da concentração de uma
substância dissolvida (soluto) em determinado solvente,
em uma solução insaturada.
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