As forças intermoleculares desempenham um papel crucial na determinação das propriedades físicas das substâncias. Essas forças afetam características como ponto de ebulição, ponto de fusão, solubilidade e tensão superficial. Além disso, as forças intermoleculares também influenciam a capacidade de dissolução de uma substância em um solvente. Sobre essas forças e suas influências nas propriedades, correlacione as substâncias da coluna I com os tipos de forças intermoleculares da coluna II.

Coluna I

I I₂

II HF

III HCl

Coluna II

( ) Ligação de Hidrogênio

( ) Força de dispersão de London

( ) Dipolo-Dipolo

Assinale a alternativa com a sequência CORRETA.

A citronela, conhecida por seu aroma cítrico e propriedades repelentes, tem sido amplamente estudada em relação ao combate à dengue. O óleo essencial de citronela, extraído de plantas como a Cymbopogon nardus e Cymbopogon winterianus, é reconhecido por sua eficácia na repelência de insetos, incluindo o Aedes aegypti, mosquito transmissor da dengue. O óleo extraído pode conter frações das estruturas abaixo.

Sobre as estruturas demonstradas acima analise as afirmativas e assinale a CORRETA.

É frequente o uso de açúcar (sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁₎ como ingrediente em sucos, refrigerantes, chás e muitos outros produtos, a fim de adoçar e, consequentemente, tornar seu sabor mais atrativo e agradável. Porém, é importante saber que o seu consumo em excesso pode estar associado a diversos problemas de saúde, como a obesidade, diabetes e doenças cardiovasculares. Suponha que o rótulo de um chá gelado (250 mL), de uma determinada marca, mostra em seus ingredientes que há 2 g de sacarose. O cliente, não muito satisfeito com o sabor doce, resolveu adicionar 20 mL de água em seu copo que já continha 80 mL do chá comercial. Diante do exposto, calcule a concentração em mol/L de sacarose no chá gelado comercial e a concentração em g/L de sacarose no seu copo após adição de água.

Dados: C: 12 u, H: 1 u, O: 16 u.

Assinale a afirmativa CORRETA que apresenta a concentração em mol/L de sacarose no chá gelado comercial e a concentração em g/L de sacarose no copo do cliente, respectivamente.

Analise as afirmativas a seguir que descrevem sobre algumas separações de misturas:

I. Separa sólido-sólido, geralmente de minérios pulverizados da respectiva ganga (impurezas).

II. Separa sólido-sólido cujos componentes apresentam uma acentuada diferença de densidade.

III. Separa sólido-sólido com base na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado líquido.

Os processos descritos em I, II e III são, respectivamente: 

Analise as alternativas a seguir.

I. Copo com álcool hidratado.

II. Copo com água e gelo.

III. Copo de água com gás.

O sistema heterogêneo com duas fases é observado apenas em:

Uma substituição com mecanismo SN2 procede com a formação de uma ligação entre o carbono e o reagente nucleófilo juntamente com uma saída simultânea de um grupo abandonador. A velocidade e a eficiência da reação dependem, entre outros fatores, da estrutura da molécula reagente. Dos compostos a seguir, qual reage, por meio do mecanismo SN2, com maior velocidade e eficiência? 

Aminas são uma classe de compostos orgânicos com ampla aplicabilidade em síntese orgânica e bioquímica. São ainda divididas em primárias, secundárias e terciárias. Nesse sentido, o composto que é uma amina terciária é: 

Observe a figura a seguir.

Disponível em: <https://www2.chemistry.msu.edu/>. Acesso em: 21 jun. 2024. [Adaptado].

Compostos quirais possuem isômeros que, apesar de terem exatamente os mesmos elementos e ligações, não podem ser sobrepostos por causa da disposição espacial. Qual das estruturas acima representa um composto quiral?

Observe a figura a seguir.

Disponível em:

<https://www.stolaf.edu/depts/chemistry/courses/toolkits/247/practice/mediali b/data/quiz.htm>. Acesso em: 21 jun. 2024. [Adaptado].

Reações de substituição em aromáticos são ferramentas versáteis para o planejamento e execução de rotas sintéticas e processos industriais. Qual é o catalisador que deve ser empregado para promover a seguinte a reação de substituição no benzeno?  

Observe a figura a seguir.

Disponível em:

<https://scilearn.sydney.edu.au/fychemistry/iChem/quizzes/index.cfm?quiz=o rganic_reactions_mcq&level=1&area=organic>. Acesso em: 21 jun. 2024.

Reações orgânicas são comumente classificadas de acordo com as transformações que ocorrem nas moléculas participantes. Como pode ser classificada a reação acima? 

Considerando-se o Texto 1, qual é o valor da constante k da lei de velocidade da reação, em mmol^-2 L² s^-1? 

Qual é a ordem do reagente A para a lei cinética da reação em questão?

Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH = 1 contendo 0,01 mol L^-1 de cátions Ni²⁺ é basificada com a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)₂?

Dados: Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)2 = 1 x 10-18 Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10^-14

Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser perturbado, de forma que a reação é deslocada no sentido direto (formação de produtos a partir dos reagentes) ou inverso (decomposição dos produtos nos reagentes). Sabe-se que a reação: CH₄ (g) + H₂0 ⇌ CO (g) + 3H₂ (g) é endotérmica. Após o sistema reacional atingir o equilíbrio, pode-se afirmar que

Reações em fases gasosas podem ter sua constante de equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse parâmetro pode ser usado para determinar qual a composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A constante de equilíbrio da reação Cl₂ (g) + Br ₂(g) ⇌ 2 BrCL (g) é K = 0,01.  No equilíbrio, um sistema apresentou pressões parciais para o Cl₂ em 10 bar e para o BrCl em 5 bar. Qual era a pressão parcial do Br₂, em bar, no equilíbrio?

A indústria metalúrgica muitas vezes utiliza células eletrolíticas para realizar reações que não são espontâneas sem a aplicação de corrente elétrica externa. Qual é a corrente elétrica, em C s^-1, necessária para produzir 40 g do metal Cálcio a partir de cloreto de cálcio (CaCl₂) fundido, durante um processo de eletrólise que dura 1,0 x 10⁴ segundos?

Dados: Constante de Faraday F = 9,5 x 10⁴ C mol^-1 Massas molares: Ca: 40 g mol^-1; Cl: 35 g mol^-1

Metanol pode ser oxidado para ácido fórmico, por meio de rotas metabólicas com as enzimas ADH e FDH. A oxidação pode ser verificada pela variação no número de oxidação de elementos.







Disponível em: <https://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ab8_6a.php>. Acesso em: 21 jun. 2024. [Adaptado].




Qual é o número de oxidação do carbono no metanol e no ácido fórmico, respectivamente?

O potencial padrão de uma célula eletroquímica (as vezes chamado de força eletromotriz) é um parâmetro importante para avaliar a espontaneidade da reação redox associada a célula. Qual o potencial padrão, em volts, de uma célula eletroquímica que tem os metais Zn(s) e Bi(s) como eletrodos e opera com a reação global redox 3 Zn (s) + 2Bi³⁺ (aq) ⟶ 3 Zn²⁺ (aq) + 2 Bi (s)?


Dados: potenciais padrão de redução das semirreações:
Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⟶ Zn (s) E⁰ = −0,76 V Bi³⁺ (aq) + 3 e⁻ ⟶ B (s) E⁰ = +0,20 V

A entalpia de uma reação qualquer pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos, que são encontradas em tabelas termodinâmicas. Observe a tabela a seguir.



Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol^-1? 

O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação (Δ_rH). Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol^-1?