Questões de Concurso Sobre química
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Q3337542
Química
Os alfa-hidroxiácidos (AHAs) pertencem a uma classe de
compostos orgânicos utilizados em tratamentos de pele
por causa do poder esfoliante. O ácido mandélico é o
AHA aromático mais simples e possui massa molecular
igual a:
Q3337541
Química
Quarks têm carga elétrica fracionária, (+2/3) para alguns
tipos e (-1/3) para outros, mas nunca foram detectados
livres, estão sempre confinados nos hádrons. Além
disso, as combinações possíveis de quarks e antiquarks
para formar hádrons são tais que a carga da partícula
resultante é sempre um múltiplo inteiro de carga elétrica
(e) do elétron. Quer dizer, o quantum da carga elétrica
continua sendo a carga do elétron (e) mesmo que os
quarks tenham carga fracionária.
Disponível em: <https://www.if.ufrgs.br/~moreira/quarks.pdf>. Acesso em:7 jul. 2024.
Considere a existência de seis tipos de quarks:
Quark up (u);
Quark down (d);
Quark charm (c);
Quark estranho (s);
Quark bottom (b);
Quark top (t).
Sabendo que apenas dois tipos são constituintes das partículas nucleares de um átomo, assinale a opção que apresenta a composição correta de um próton e de um nêutron:
Disponível em: <https://www.if.ufrgs.br/~moreira/quarks.pdf>. Acesso em:7 jul. 2024.
Considere a existência de seis tipos de quarks:
Quark up (u);
Quark down (d);
Quark charm (c);
Quark estranho (s);
Quark bottom (b);
Quark top (t).
Sabendo que apenas dois tipos são constituintes das partículas nucleares de um átomo, assinale a opção que apresenta a composição correta de um próton e de um nêutron:
Q3337540
Química
Os métodos analíticos de Mohr e Volhard utilizam a
técnica da titulação de precipitação e servem para
determinar, em uma amostra, o teor de:
Q3337539
Química
O equilíbrio gasoso entre o dióxido de nitrogênio
(castanho-avermelhado) e o tetróxido de nitrogênio
(incolor) é representado na equação a seguir:
Assinale a alternativa correta a respeito desse sistema em equilíbrio:
Assinale a alternativa correta a respeito desse sistema em equilíbrio:
Q3337538
Química
Sobre polímeros e suas aplicações, são apresentados
alguns exemplos no quadro a seguir:
As letras A, B e C na segunda coluna do quadro correspondem, respectivamente, à/a:
As letras A, B e C na segunda coluna do quadro correspondem, respectivamente, à/a:
Q3337537
Química
Um professor precisava preparar 100 mL de solução 0,1
mol/L de ácido sulfúrico para uma aula prática,
entretanto, o laboratório da escola só dispunha de duas
soluções daquele ácido, uma de concentração 0,25
mol/L e outra de concentração 0,05 mol/L. Quatro
estudantes sugeriram os seguintes procedimentos para
preparar a solução desejada pelo professor:
I.Diluir 25 mL da solução 0,25 mol/L com 75 mL de água.
II.Aquecer 200 mL da solução 0,05 mol/L até que o volume atinja 100 mL.
III.Misturar 25 mL da solução 0,25 mol/L com 75 mL da solução 0,05 mol/L.
IV.Misturar 40 mL da solução 0,25 mol/L com 60 mL da solução 0,05 mol/L.
É correto o que se sugere em:
I.Diluir 25 mL da solução 0,25 mol/L com 75 mL de água.
II.Aquecer 200 mL da solução 0,05 mol/L até que o volume atinja 100 mL.
III.Misturar 25 mL da solução 0,25 mol/L com 75 mL da solução 0,05 mol/L.
IV.Misturar 40 mL da solução 0,25 mol/L com 60 mL da solução 0,05 mol/L.
É correto o que se sugere em:
Q3337536
Química
Os reagentes necessários para promover a síntese do
ácido 3-hidroxibenzenossulfônico, a partir do benzeno e
na ordem correta de reação, podem ser:
Q3337535
Química
Considerando log 2 = 0,3, o pH de uma solução 0,1
mol/L de HCN 0,008 % ionizado é:
Q3337534
Química
Três gramas de alumínio (Al = 27 u) são misturadas com
três gramas de cloro gasoso (Cl = 35,5 u) em condições
de reação. A massa de cloreto de alumínio, em gramas,
que se pode obter nessa reação, considerando um
rendimento de 80 %, está mais próxima de:
Q3337533
Química
A elaboração de um modelo científico está vinculada ao
contexto histórico, ao conhecimento acumulado ao longo
dos anos e aos recursos tecnológicos disponíveis.
Considerando os cientistas responsáveis pela evolução
do modelo atômico e suas contribuições, analise as
afirmações a seguir:
I.A ordem cronológica de evolução do modelo atômico é: Thomson, Dalton, Rutherford e Bohr.
II.O domínio da eletricidade foi fundamental para a elaboração do modelo de Thomson.
III.Sem o conhecimento da radioatividade, Dalton não conseguiria elaborar seu modelo atômico.
IV.Devido às limitações tecnológicas, Rutherford não conseguiu demonstrar experimentalmente sua teoria.
É correto apenas o que se afirma em
I.A ordem cronológica de evolução do modelo atômico é: Thomson, Dalton, Rutherford e Bohr.
II.O domínio da eletricidade foi fundamental para a elaboração do modelo de Thomson.
III.Sem o conhecimento da radioatividade, Dalton não conseguiria elaborar seu modelo atômico.
IV.Devido às limitações tecnológicas, Rutherford não conseguiu demonstrar experimentalmente sua teoria.
É correto apenas o que se afirma em
Q3337532
Química
Suponha a reação representada pela equação, em que são misturados 2 mols de cada reagente em um reator de 2 litros em uma dada temperatura. Se, ao atingir o equilíbrio químico, a concentração de AB for igual a 1 mol/L, a constante de equilíbrio químico Kc, nessas condições, será igual a:
Q3337531
Química
A polaridade de uma molécula está relacionada com sua
geometria e o momento dipolar. Sobre essa relação,
julgue as afirmações a seguir e marque V, para
verdadeiras, e F, para falsas:
(__)A molécula do diclorometano é polar, pois, apesar de apresentar geometria tetraédrica, não é simétrica.
(__)O pentafluoreto de iodo é polar, porque apresenta geometria piramidal de base quadrada e momento dipolar diferente de zero.
(__)O hexafluoreto de enxofre é apolar por apresentar molécula octaédrica e momento dipolar nulo.
(__)O iodeto de mercúrio é polar por apresentar molécula angular e momento dipolar diferente de zero.
(__)A molécula do trifluoreto de boro é polar por ser piramidal e apresentar momento dipolar diferente de zero.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
(__)A molécula do diclorometano é polar, pois, apesar de apresentar geometria tetraédrica, não é simétrica.
(__)O pentafluoreto de iodo é polar, porque apresenta geometria piramidal de base quadrada e momento dipolar diferente de zero.
(__)O hexafluoreto de enxofre é apolar por apresentar molécula octaédrica e momento dipolar nulo.
(__)O iodeto de mercúrio é polar por apresentar molécula angular e momento dipolar diferente de zero.
(__)A molécula do trifluoreto de boro é polar por ser piramidal e apresentar momento dipolar diferente de zero.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Q3337530
Química
Dados experimentais hipotéticos sobre a velocidade da
reação H2O2 + 2I- + 2 H+ <=> 2 H2O + I2 são
apresentados na tabela a seguir:
De acordo com os dados da tabela, a expressão da lei de velocidade para a reação é:
De acordo com os dados da tabela, a expressão da lei de velocidade para a reação é:
Q3337529
Química
Considere a reação genérica de transesterificação a
seguir e assinale a alternativa que apresenta uma
afirmação correta sobre esse processo:
Q3337528
Química
Em uma cuba eletrolítica, submete-se uma solução
aquosa de sulfato cúprico a uma corrente de 2 ampéres
durante 10 min. Considerando F = 96.500 s.A/mol e Cu =
63,5 g/mol, a substância produzida no ânodo e a massa
aproximada de cobre, em gramas, depositada no cátodo
são, respectivamente:
Q3337527
Química
O gráfico a seguir apresenta a relação entre uma
propriedade periódica e o número atômico dos
elementos químicos:
A propriedade periódica referida no gráfico é:
A propriedade periódica referida no gráfico é:
Q3337525
Química
Uma junção PN é a estrutura básica de um semicondutor
e é formada pela fusão de dois cristais de silício com
dopagens diferentes (figura 1). A dopagem é a
introdução de átomos na rede de silício (figura 2),
causando carência ou excesso de elétrons e, com isso,
gerando corrente elétrica:
Um elemento que pode ser utilizado para gerar carência de elétrons na rede de um semicondutor de silício é o:
Um elemento que pode ser utilizado para gerar carência de elétrons na rede de um semicondutor de silício é o:
Q3337524
Química
O mirceno é um monoterpeno responsável pelo gosto
amargo de algumas cervejas e possui a fórmula
estrutural a seguir:
A nomenclatura IUPAC do mirceno é:
A nomenclatura IUPAC do mirceno é:
Q3337523
Química
Suponha um experimento em que cinco substâncias
foram dissolvidas completamente em água de modo a
formar cinco soluções de mesma concentração. Essas
soluções foram resfriadas nas mesmas condições e a
tabela a seguir apresenta as temperaturas de
congelamento:
Se as cinco substâncias utilizadas no experimento estão relacionadas a seguir, aquela que foi usada para preparar a solução D é:
Se as cinco substâncias utilizadas no experimento estão relacionadas a seguir, aquela que foi usada para preparar a solução D é:
Q3337522
Química
São dadas, a seguir, as entalpias de três reações:
Com base nessas informações, a energia produzida na queima completa de 7,5 g de etano é:
Com base nessas informações, a energia produzida na queima completa de 7,5 g de etano é:
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