Questões de Química para Concurso - Página 19

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |

Q4029013 Química

Em relação a biomoléculas, metabolismo e enzimas, analise as assertivas abaixo:
I. Os carboidratos podem ser armazenados na forma de glicogênio em animais e amido em plantas, atuando como reserva energética.
II. As proteínas possuem estrutura primária definida por ligações peptídicas, sendo essas interações responsáveis também pela estabilização da estrutura terciária.
III. Os lipídios são insolúveis em água devido à sua natureza predominantemente apolar, podendo formar estruturas como membranas celulares.
IV. As enzimas aumentam a velocidade das reações químicas diminuindo a energia de ativação.
V. O açúcar constituinte do RNA é a D-ribose e utiliza uracila no lugar da timina, diferindo estruturalmente do DNA.
Quais estão corretas?

A

Apenas I e IV.

B

Apenas I, III e V.

C

Apenas II, IV e V.

D

Apenas I, III, IV e V.

E

I, II, III, IV e V.

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Q4029012

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |

Q4029012 Química

Analise as assertivas abaixo, relativas a uma solução de ácido acético (CH₃COOH) titulada com solução de NaOH. Durante o experimento, foram analisados aspectos qualitativos e quantitativos da titulação. Considere pK_a do ácido acético igual a 4,76, a 25 °C. Considere comportamento ideal e utilize concentrações molares. Dados: log(2)=0,30; log (3)=0,48.

I. Antes do ponto de equivalência, a solução apresenta caráter tamponante devido à presença de ácido acético e seu íon conjugado.

II. Na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.

III. Na titulação de 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, após a adição de 25,0 mL de base, o pH da solução é igual a 4,76.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas I e II.

C

Apenas I e III.

D

Apenas II e III.

E

I, II e III.

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Q4029011

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |

Q4029011 Química

Analise as assertivas abaixo em relação a reações orgânicas:
I. O tratamento do 1-metilciclo-hexanol com uma solução quente de ácido sulfúrico em tetraidrofurano como solvente resulta na perda de água e na formação de 1-metilciclo-hexano.
II. As quinonas podem ser facilmente reduzidas a hidroquinonas a partir de reagentes como o NaBH₄ e o SnCl₂.
III. Os álcoois podem ser desidratados para formar os alcenos sob o tratamento com POCl₃ e piridina. IV. O pentaclorofenol é preparado a partir da reação do fenol com excesso de Cl₂.
V. A hidratação de alcenos em meio ácido ocorre via formação de carbocátion intermediário.
Quais estão corretas?

A

Apenas II e V.

B

Apenas III e IV.

C

Apenas I, II e IV.

D

Apenas II, III, IV e V.

E

I, II, III, IV e V.

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Q4029010

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |

Q4029010 Química

A amônia pode ser produzida industrialmente através da seguinte reação:
N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g)
Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:
I. O hidrogênio é o reagente limitante.
II. A reação obedece à Lei da Conservação das Massas e à Lei das Proporções Definidas.
III. A massa teórica de amônia produzida é 34 g.
IV. O rendimento da reação é de 85%.
V. A massa de nitrogênio em excesso que não reage é 3,5 g.
Quais estão corretas?

A

Apenas I e III.

B

Apenas II e III.

C

Apenas II, IV e V.

D

Apenas I, II, III e IV.

E

Apenas I, III, IV e V.

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Q4029009

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |

Q4029009 Química

Em um sistema atmosférico urbano, considere a interação entre NOx, SO₂, O₃, radicais ●OH e compostos orgânicos, sob condições de radiação solar intensa e presença de aerossóis aquosos. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo:
I. A oxidação de SO₂ na atmosfera pode ocorrer em fase gasosa via reação com ●OH e em fase aquosa em gotículas, sendo esta última frequentemente mais rápida em presença de H₂O₂ e O₃ dissolvidos.
II. O radical ●OH atua como principal agente oxidante da troposfera, sendo sua concentração controlada por processos fotoquímicos envolvendo O₃, H₂O e radiação UV.
III. O principal sumidouro para o metano atmosférico é a sua reação com moléculas de radical hidroxila.
IV. A presença de aerossóis pode alterar a química atmosférica ao fornecer superfícies para reações heterogêneas, influenciando a formação de ácidos e espécies secundárias.
V. A deposição de compostos ácidos derivados de SO₂ e NOx pode alterar a capacidade tampão de sistemas aquáticos, sendo irrelevante em águas naturais devido à alta alcalinidade universal desses sistemas.
Quais estão corretas?

A

Apenas I, II e IV.

B

Apenas I, III e V.

C

Apenas II, III e IV.

D

Apenas I, II, III e IV.

E

I, II, III, IV e V.

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Q4029008

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |

Q4029008 Química

Em relação a pilhas, eletrólise e corrosão, analise as assertivas abaixo:
I. Em uma pilha galvânica, a reação global é espontânea, e os elétrons fluem do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.
II. Na eletrólise aquosa de uma solução de CuSO₄ com eletrodos inertes, ocorre deposição de cobre metálico no cátodo e oxidação da água no ânodo.
III. Na proteção catódica, o metal que é oxidado à medida que protege o cátodo é denominado ânodo de sacrifício.
IV. No ferro galvanizado, o ferro é protegido da corrosão mesmo após o revestimento da superfície ser rompido.
Quais estão corretas?

A

Apenas II e IV.

B

Apenas I, II e III.

C

Apenas I, II e IV.

D

Apenas I, III e IV.

E

I, II, III e IV.

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Q4029007

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |

Q4029007 Química

Em um laboratório de Química Analítica, foram observadas as seguintes situações durante diferentes experimentos:
1. Um pesquisador manipulou ácido nítrico concentrado fora da capela de exaustão utilizando apenas luvas nitrílicas e óculos de proteção.
2. Durante a preparação de solução, um técnico adicionou lentamente ácido concentrado à água sob agitação e resfriamento.
3. Resíduos contendo solventes halogenados foram armazenados em recipiente apropriado, porém junto com resíduos orgânicos não halogenados.
4. Um estudante descartou solução aquosa contendo traços de metal pesado após diluição significativa diretamente na pia.
5. Um reagente volátil e tóxico foi manipulado fora da capela, sob a justificativa de uso de máscara e luvas adequadas.
Com base nas normas de segurança química, boas práticas laboratoriais e gestão de resíduos químicos, analise as assertivas abaixo:
I. A situação 1 é aceitável, pois o uso de EPI adequado substitui a necessidade de proteção coletiva na manipulação de ácidos concentrados.
II. A situação 2 está correta, pois respeita o princípio de adicionar ácido à água, reduzindo riscos térmicos e de projeção.
III. A situação 3 está incorreta, pois resíduos halogenados devem ser segregados de resíduos orgânicos não halogenados devido às diferenças de tratamento.
IV. A situação 4 está correta, pois a diluição reduz a concentração do contaminante a níveis seguros para descarte.
V. A situação 5 está incorreta, pois o uso de EPI não substitui a necessidade de capela de exaustão para substâncias voláteis e tóxicas.
Quais estão corretas?

A

Apenas II e IV.

B

Apenas III e V.

C

Apenas I, III e IV.

D

Apenas II, III e V.

E

Apenas I, II, III e IV.

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Q4029006

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |

Q4029006 Química

Com base na natureza das ligações químicas e na geometria molecular, e aplicando o modelo VSEPR, analise as assertivas abaixo:
I. A molécula SF₄ apresenta geometria molecular do tipo “gangorra”, sendo polar devido à distribuição assimétrica dos pares eletrônicos.
II. A molécula BF₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois as ligações B–F são altamente polares.
III. A molécula SO₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois possui ligações duplas com oxigênio altamente eletronegativo.
IV. A molécula NH₃ apresenta geometria piramidal trigonal e é polar devido à presença de par de elétrons não ligante no nitrogênio.
Quais estão corretas?

A

Apenas IV.

B

Apenas I e IV.

C

Apenas II e III.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas I, III e IV.

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Q4029005

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |

Q4029005 Química

Sobre modelos atômicos, estrutura eletrônica e propriedades periódicas, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A transição do modelo atômico de Rutherford para o modelo quântico permitiu explicar a existência de subníveis energéticos e orbitais.
( ) Elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas e, portanto, apresentam raios atômicos semelhantes.
( ) A energia de ionização tende a diminuir ao longo de um período devido à diminuição do raio atômico.
( ) O modelo quântico moderno substitui a ideia de órbitas por orbitais, que representam regiões de probabilidade de encontrar elétrons.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

V – V – V – F.

B

F – F – V – V.

C

V – F – F – V.

D

V – F – F – F.

E

F – V – F – V.

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Q4028188

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Técnico de Laboratório: Biologia |

Q4028188 Química

O pHmetro (ou peagâmetro) é um instrumento fundamental em laboratórios de Química e Biologia para o monitoramento de reações e preparo de meios de cultura. Sobre a utilidade e o funcionamento desse equipamento, assinale a alternativa correta.

A

O pHmetro é utilizado para a pesagem de solutos hidroscópicos, substituindo a balança analítica em ensaios que exigem a preparação de soluções com molaridade superior a 1,0 M.

B

O equipamento destina-se a medir a atividade dos íons hidrogênio (H⁺) em uma solução, determinando sua acidez ou alcalinidade com alta precisão através de um método potenciométrico.

C

A função principal do eletrodo de vidro do pHmetro é a determinação da massa molecular de proteínas desconhecidas através da técnica de titulação colorimétrica por imersão direta.

D

O pHmetro atua como um agente de esterilização física, emitindo radiações ionizantes que eliminam microrganismos termorresistentes em soluções tampão previamente contaminadas.

E

O instrumento é projetado para medir a temperatura ambiente e a pressão atmosférica do laboratório, não sofrendo interferência da variação de íons em soluções aquosas.

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Q4028187

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Técnico de Laboratório: Biologia |

Q4028187 Química

A pesagem em balança analítica é uma das operações mais sensíveis em um laboratório, exigindo rigoroso controle de fatores ambientais e procedimentais para garantir a precisão de quatro ou mais casas decimais. Sobre a utilização correta desse equipamento, assinale a alternativa correta.

A

A pesagem deve ser realizada com a porta da capela de proteção aberta para facilitar a circulação de ar e evitar o aquecimento do prato.

B

O material a ser pesado, como reagentes sólidos e substâncias pulverulentas, deve ser colocado diretamente sobre o prato de metal da balança para evitar o erro de tara provocado pelo uso de béqueres ou papéis de pesagem.

C

A zeragem (tara) do equipamento é um procedimento opcional em balanças analíticas modernas, mas é necessário o registro do valor final bruto para o cálculo posterior da massa real.

D

A operação exige a zeragem prévia do equipamento, o uso de recipientes perfeitamente limpos e secos e o registro imediato e preciso dos valores obtidos para garantir a rastreabilidade dos dados.

E

É recomendável realizar a pesagem de substâncias corrosivas ou voláteis em béqueres abertos.

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Q4028186

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Técnico de Laboratório: Biologia |

Q4028186 Química

Sobre a preparação de reagentes e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos relacionados.

A

A molaridade (M) expressa a concentração em mol/L, sendo calculada pela razão entre o número de mols do soluto e o volume total da solução em litros.

B

A concentração comum (C) é calculada pela razão entre a massa do soluto e o volume da solução, sendo expressa geralmente em g/L.

C

No processo de diluição, a adição de solvente a uma solução reduz sua concentração, mantendo constante a quantidade de soluto, obedecendo à relação C1 × V1 = C2 × V2.

D

A molaridade é definida como a massa do soluto dividida pela massa molar do solvente elevada ao quadrado, sendo independente do volume da solução.

E

O cálculo da concentração comum considera apenas a pureza do reagente e o índice de refração do solvente utilizado em análises espectrofotométricas.

Q4028185

Ano: 2026 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Técnico de Laboratório: Biologia |

Q4028185 Química

O preparo de soluções é uma rotina fundamental no laboratório, exigindo precisão no cálculo de massas e volumes para garantir a replicabilidade dos ensaios. Sobre os procedimentos corretos para preparação e manuseio de soluções, assinale a alternativa correta.

A

As soluções laboratoriais podem ser preparadas com qualquer tipo de água (como água de torneira ou mineral), uma vez que a presença de íons, matéria orgânica e microrganismos não interfere na estabilidade química dos reagentes ou nos resultados analíticos.

B

A concentração exata de uma solução (molaridade, normalidade ou porcentagem) é um fator irrelevante para a maioria dos experimentos biológicos, sendo permitido o uso de aproximações visuais no momento da pesagem do soluto.

C

O preparo adequado requer o cálculo rigoroso da massa do soluto e do volume do solvente, utilizando vidraria aferida (como balões volumétricos) para garantir a concentração desejada e a homogeneidade da mistura após a completa dissolução.

D

Após o preparo, as soluções devem ser armazenadas em frascos sem rotulagem ou identificação, a fim de otimizar o espaço nas bancadas e evitar a exposição de fórmulas químicas a agentes externos

E

A agitação mecânica ou magnética é um procedimento opcional que não influencia a velocidade de dissolução ou a entalpia de solvatação, podendo ser descartada em soluções saturadas.

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Q4024582

Ano: 2026 Banca: IGEDUC Órgão: Prefeitura de Jati - CE Prova: IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Jati - CE - Auxiliar de Laboratório |

Q4024582 Química

Um almoxarifado químico é um local especializado para recepção, armazenamento, conservação e distribuição segura de substâncias químicas, exigindo rigorosa organização por compatibilidade para prevenir reações, incêndios e riscos à saúde. No almoxarifado químico, o auxiliar de laboratório deve identificar perigos e propriedades. Marque verdadeiro (V) ou falso (F) nas afirmativas abaixo.

(__) Hidrocarbonetos são substâncias orgânicas compostas apenas por átomos de carbono e hidrogênio.
(__) Ácidos são definidos por Arrhenius como substâncias que liberam íons hidroxila (OH- ) em solução aquosa.
(__) Bases ou substâncias alcalinas apresentam pH superior a 7.0 em temperatura ambiente (25°C).
(__) O armazenamento de reagentes deve priorizar a ordem alfabética, independente da compatibilidade entre ácidos e bases.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA de cima para baixo.

A

F, V, F, V.

B

V, F, V, F.

C

F, F, V, V.

D

V, V, F, F.

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Q4024580

Ano: 2026 Banca: IGEDUC Órgão: Prefeitura de Jati - CE Prova: IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Jati - CE - Auxiliar de Laboratório |

Q4024580 Química

Preparar uma solução química com concentração exata é um dos procedimentos mais fundamentais em laboratórios químicos, analíticos e industriais. A precisão no preparo de soluções é crucial porque a confiabilidade de quase todos os resultados experimentais depende disso. Para preparar uma solução química exata, o auxiliar de laboratório analisa seus instrumentos, diante disso julgue as afirmativas abaixo.

I. O balão volumétrico é a vidraria de eleição para o preparo de volumes finais com alta precisão e aferição única do volume.
II. Os pipetadores automáticos requerem calibração periódica e o uso de ponteiras descartáveis específicas.
III. A proveta possui maior precisão do que a pipeta volumétrica para medir pequenos volumes de reagentes.
IV. A balança semianalítica deve ser higienizada com jatos de água destilada se houver derramamento de reagente sólido.

Está CORRETO o que se afirmar em:

A

III e IV, apenas.

B

II e III, apenas.

C

I e IV, apenas.

D

I e II, apenas.

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Q4024575

Ano: 2026 Banca: IGEDUC Órgão: Prefeitura de Jati - CE Prova: IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Jati - CE - Auxiliar de Laboratório |

Q4024575 Química

Hidrocarbonetos, ácidos e bases são pilares fundamentais da química, com aplicações que abrangem desde o funcionamento de organismos vivos até os processos industriais mais complexos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de hidrocarboneto (alcano) e uma base forte de Arrhenius, respectivamente.

A

Dióxido de Carbono (CO ₂) e Ácido Clorídrico (HCl).

B

Benzeno (C₆H ₆) e Ácido Sulfúrico (H₂SO₄).

C

Amônia (NH ₃) e Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃).

D

Metano (CH ₄) e Hidróxido de Sódio (NaOH).

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Q4024572

Ano: 2026 Banca: IGEDUC Órgão: Prefeitura de Jati - CE Prova: IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Jati - CE - Auxiliar de Laboratório |

Q4024572 Química

O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental para a caracterização da acidez ou alcalinidade de sistemas aquosos, influenciando a solubilidade de compostos e a cinética de reações químicas. Do ponto de vista físico-químico e analítico, assinale a alternativa que apresenta a definição CORRETA de pH:

A

Indica a densidade relativa da solução em relação à água pura, expressando a massa de solutos dissolvidos por unidade de volume sob pressão atmosférica constante.

B

Define a condutividade elétrica específica resultante da dissociação iônica total de sais, ácidos e bases fortes, medida em microsiemens por centímetro (µS/cm).

C

Representa o logaritmo decimal negativo da atividade (ou concentração molar efetiva) dos íons hidrogênio (H+ ) em uma solução aquosa, em determinada temperatura.

D

Corresponde ao percentual de oxigênio dissolvido disponível para reações de oxirredução, sendo inversamente proporcional à carga orgânica e à temperatura do meio.

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Q4018828

Ano: 2026 Banca: UNIVALI Órgão: Prefeitura de Luiz Alves - SC Prova: UNIVALI - 2026 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |

Q4018828 Química

A matéria pode apresentar-se em diferentes estados físicos, sendo os mais comuns sólido, líquido e gasoso. Cada estado possui características próprias relacionadas à organização e ao movimento das partículas que compõem a matéria. Considerando as propriedades do estado sólido, julgue as afirmativas a seguir como Verdadeiras (V) ou Falsas (F):
(__)As partículas encontram-se muito próximas umas das outras.
(__)As partículas podem mover-se livremente e ocupar diferentes posições no interior do material
(__)As partículas permanecem vibrando em posições praticamente fixas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.

A

V, F, V.

B

V, V, F.

C

V, V, V.

D

F, V, V.

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Q4018826

Ano: 2026 Banca: UNIVALI Órgão: Prefeitura de Luiz Alves - SC Prova: UNIVALI - 2026 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |

Q4018826 Química

Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica de acordo com seu número atômico e propriedades químicas. Parte desses elementos ocorre naturalmente na natureza, enquanto outros são produzidos artificialmente em laboratório por meio de tecnologias avançadas. Sobre os elementos químicos, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
(__)Atualmente são conhecidos mais de 130 elementos químicos oficialmente reconhecidos pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada).
(__)Todos os elementos químicos conhecidos atualmente ocorrem naturalmente na natureza.
(__)Alguns elementos químicos são produzidos em aceleradores de partículas e formam átomos instáveis que rapidamente se transformam em outros elementos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.

A

V, F, V.

B

V, V, F.

C

F, V, F.

D

F, F, V.

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Q4018825

Ano: 2026 Banca: UNIVALI Órgão: Prefeitura de Luiz Alves - SC Prova: UNIVALI - 2026 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |

Q4018825 Química

A água pode ser decomposta em hidrogênio e oxigênio por meio da passagem de corrente elétrica, processo conhecido como eletrólise. Essa transformação pode ser representada pela seguinte equação química:
2 H₂O (l) → 2 H₂ (g) + O₂ (g)
Com base nessa reação química, analise os itens a seguir:
I.Para que a eletrólise ocorra com maior eficiência, é comum adicionar uma pequena quantidade de ácido à água, aumentando sua condutividade elétrica.
II.A reação representada corresponde a uma reação de decomposição, pois uma substância se transforma em substâncias mais simples.
III.Em condições adequadas de laboratório, é possível realizar a decomposição da água por meio da passagem de corrente elétrica.
É CORRETO o que se afirma em:

A

I e II apenas.

B

I, II e III.

C

II apenas.

D

I apenas.

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