Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.624 questões
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695505
Química
A respeito de hidratos iônicos, identifique a massa molar do carbonato de sódio deca-hidratado
Na2CO3·10H2O.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695504
Química
Sobre gravimetria, analise as afirmativas abaixo e marque V(verdadeiro) ou F(falso).
( ) Precipitados cristalinos tendem a reter menos impurezas por adsorção que precipitados gelatinosos.
( ) Lavagem com eletrólito compatível ajuda a reduzir peptização e perdas mecânicas.
( ) Secagem a temperatura controlada até massa constante favorece reprodutibilidade.
( ) Excesso de precipitante garante pureza integral do sólido precipitado.
( ) Digestão do precipitado favorece coalescência e melhoria da filtrabilidade.
A sequência CORRETA é:
( ) Precipitados cristalinos tendem a reter menos impurezas por adsorção que precipitados gelatinosos.
( ) Lavagem com eletrólito compatível ajuda a reduzir peptização e perdas mecânicas.
( ) Secagem a temperatura controlada até massa constante favorece reprodutibilidade.
( ) Excesso de precipitante garante pureza integral do sólido precipitado.
( ) Digestão do precipitado favorece coalescência e melhoria da filtrabilidade.
A sequência CORRETA é:
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695503
Química
Em meio ácido, permanganato oxida ferro(II) a ferro(III) segundo MnO4− + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+
+ 4 H2O. Identifique a afirmação correta sobre papel do agente e transferência eletrônica.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695501
Química
Considerando uma mistura em éter etílico contendo ácido benzoico, anilina e naftaleno, marque a alternativa
que conduz a separações limpas com recuperação elevada.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695500
Química
Sobre os princípios de controle de qualidade em análise química inorgânica e orgânica, analise as
afirmativas.
I. Padrão interno ajuda a compensar variações de preparo e resposta instrumental entre corridas.
II. Carta de controle com limites a três desvios-padrão favorece a detecção de desvios sistemáticos e aleatórios.
III. Duplicatas avaliam majoritariamente repetibilidade, refletindo precisão da medição.
IV. Branco reagente expõe contaminações introduzidas durante preparo e manipulação.
V. Curva analítica sem verificação de linearidade não assegura seletividade e pode induzir viés.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
I. Padrão interno ajuda a compensar variações de preparo e resposta instrumental entre corridas.
II. Carta de controle com limites a três desvios-padrão favorece a detecção de desvios sistemáticos e aleatórios.
III. Duplicatas avaliam majoritariamente repetibilidade, refletindo precisão da medição.
IV. Branco reagente expõe contaminações introduzidas durante preparo e manipulação.
V. Curva analítica sem verificação de linearidade não assegura seletividade e pode induzir viés.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695499
Química
Para a reação em meio ácido entre permanganato e oxalato, representada por 2 MnO4− + 5 C2O4²− + 16
H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O, a razão molar entre oxalato e permanganato no ponto de equivalência é:
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695498
Química
Um técnico preparou uma solução de tiossulfato de sódio para padronizar por iodometria com iodato de
potássio. Durante a primeira corrida, a viragem ficou instável e o registro de lote não foi anotado. Considerando
rastreabilidade e exatidão, identifique a conduta que corrige o procedimento.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695497
Química
Assinale a alternativa que apresenta fórmula e nome compatíveis para o sal de cobre com ânion perclorato.
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de São Francisco - PB
Prova:
CPCON - 2025 - Prefeitura de São Francisco - PB - Professor P3 - Ciências da Natureza |
Q3693866
Química
EXPERIMENTO DAESPONJADE AÇO
Materiais:
• 3 esponjas de aço;
• 3 potes de vidro bem secos com tampa;
• Etiqueta; · Caneta;
• Água.
Montagem
1. Etiquete cada frasco da seguinte forma: “1 - seco com tampa”, “2 - seco sem tampa”, “3 - água sem tampa”.
2. No primeiro frasco, coloque uma esponja de aço seca e tampe em seguida.
3. No segundo frasco, coloque a esponja de aço seca e deixe-o destampado.
4. No terceiro, coloque a esponja de aço molhada e deixe-o destampado.
5. Deixe os frascos em um local seguro e exposto, não fechados em um armário, por exemplo, de modo que possam ser observados ao longo de uma semana.
A partir deste contexto, é CORRETO afirmar que:
Materiais:
• 3 esponjas de aço;
• 3 potes de vidro bem secos com tampa;
• Etiqueta; · Caneta;
• Água.
Montagem
1. Etiquete cada frasco da seguinte forma: “1 - seco com tampa”, “2 - seco sem tampa”, “3 - água sem tampa”.
2. No primeiro frasco, coloque uma esponja de aço seca e tampe em seguida.
3. No segundo frasco, coloque a esponja de aço seca e deixe-o destampado.
4. No terceiro, coloque a esponja de aço molhada e deixe-o destampado.
5. Deixe os frascos em um local seguro e exposto, não fechados em um armário, por exemplo, de modo que possam ser observados ao longo de uma semana.
A partir deste contexto, é CORRETO afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691639
Química
Um laboratório analisou o extrato aquoso de um solo contaminado, próximo a um lixão, onde foram
descartadas pilhas usadas. Na aplicação da marcha analítica de cátions, observou-se o seguinte:
1. Adição de HCl diluído: formou-se precipitado branco parcialmente solúvel em água quente.
2. Filtrado acidificado + H₂S (meio ácido): formou-se precipitado amarelo.
3. Novo filtrado + NH₄Cl/NH₄OH: não houve precipitado. Em seguida, com a solução amoniacal, borbulhou-se H₂S e formou-se precipitado preto.
De acordo com o exposto, são identificados, respectivamente, em (1), (2) e (3),
1. Adição de HCl diluído: formou-se precipitado branco parcialmente solúvel em água quente.
2. Filtrado acidificado + H₂S (meio ácido): formou-se precipitado amarelo.
3. Novo filtrado + NH₄Cl/NH₄OH: não houve precipitado. Em seguida, com a solução amoniacal, borbulhou-se H₂S e formou-se precipitado preto.
De acordo com o exposto, são identificados, respectivamente, em (1), (2) e (3),
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691638
Química
Em um laboratório de análise de conformidade, utilizou-se a cromatografia gasosa (GC) para analisar resíduos
de pesticidas em frutas. Dois compostos, A e B, apresentaram massas molares semelhantes e pontos de
ebulição próximos, resultando em picos sobrepostos no cromatograma inicialmente obtido.
Considerando o princípio da GC e os fatores que influenciam a separação cromatográfica, para melhorar o resultado obtido ampliando a separação entre os picos, o analista deve considerar
Considerando o princípio da GC e os fatores que influenciam a separação cromatográfica, para melhorar o resultado obtido ampliando a separação entre os picos, o analista deve considerar
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691637
Química
Leia o fragmento a seguir.
O dióxido de enxofre (SO2) e seus sais são adicionados à vinificação desde o século XVII. O SO2 e seus sais de sulfito continuam sendo um aditivo essencial na vinificação, visto que não há nenhum outro aditivo com as mesmas propriedades duplas de antioxidante e preservação. Em quantidades superiores a 10 mg/L, ele continua sendo um produto potencialmente tóxico e causador de reações adversas para consumidores e vinicultores, devendo, portanto, ser manuseado com cuidado. Além disso, os sulfitos também são usados como agentes biocidas na desinfecção de barris.
(Adaptado de OIV – International Organisation of Vine and Wine, 2021)
Em uma análise laboratorial, 50,0 mL de vinho foram tratados para liberar todo o SO₂, que foi em seguida absorvido em excesso de solução padrão e posteriormente titulado com NaOH 0,0100 mol·L⁻¹. O volume de base consumido até o ponto de viragem da fenolftaleína foi de 12,5 mL. Considerando as equações simplificadas:
e sabendo que a massa molar de SO₂ = 64 g/mol, a concentração de SO₂ na amostra de vinho em mg/L é de
O dióxido de enxofre (SO2) e seus sais são adicionados à vinificação desde o século XVII. O SO2 e seus sais de sulfito continuam sendo um aditivo essencial na vinificação, visto que não há nenhum outro aditivo com as mesmas propriedades duplas de antioxidante e preservação. Em quantidades superiores a 10 mg/L, ele continua sendo um produto potencialmente tóxico e causador de reações adversas para consumidores e vinicultores, devendo, portanto, ser manuseado com cuidado. Além disso, os sulfitos também são usados como agentes biocidas na desinfecção de barris.
(Adaptado de OIV – International Organisation of Vine and Wine, 2021)
Em uma análise laboratorial, 50,0 mL de vinho foram tratados para liberar todo o SO₂, que foi em seguida absorvido em excesso de solução padrão e posteriormente titulado com NaOH 0,0100 mol·L⁻¹. O volume de base consumido até o ponto de viragem da fenolftaleína foi de 12,5 mL. Considerando as equações simplificadas:
e sabendo que a massa molar de SO₂ = 64 g/mol, a concentração de SO₂ na amostra de vinho em mg/L é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691636
Química
Leia o fragmento a seguir.
A qualidade da água de consumo humano é constantemente monitorada, e a determinação do teor de cloreto é uma etapa fundamental desse controle. Além do método de Mohr, outra estratégia clássica é o método de Volhard, no qual se adiciona excesso conhecido de solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) à amostra contendo íons cloreto. Após a formação completa do precipitado de cloreto de prata (AgCl), o excesso de prata em solução é titulado com solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN), utilizando íons férricos (Fe³⁺) como indicador.
(Adaptado de VOGEL, Arthur I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020.)
Uma amostra de 25,0 mL de água de rio foi analisada pelo método de Volhard. Inicialmente, adicionou-se 30,0 mL de solução de AgNO₃ 0,0200 mol·L⁻¹ e após a precipitação de todo o Cl⁻ como AgCl, o excesso de Ag⁺ foi titulado com 8,0 mL de solução de KSCN 0,0150 mol·L⁻¹.
e as massas molares aproximadas: Ag = 108 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, C = 12 g/mol, S = 32 g/mol e N = 14g/mol. A concentração de cloreto em mg·L⁻¹ na amostra é
Considerando as reações:
A qualidade da água de consumo humano é constantemente monitorada, e a determinação do teor de cloreto é uma etapa fundamental desse controle. Além do método de Mohr, outra estratégia clássica é o método de Volhard, no qual se adiciona excesso conhecido de solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) à amostra contendo íons cloreto. Após a formação completa do precipitado de cloreto de prata (AgCl), o excesso de prata em solução é titulado com solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN), utilizando íons férricos (Fe³⁺) como indicador.
(Adaptado de VOGEL, Arthur I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020.)
Uma amostra de 25,0 mL de água de rio foi analisada pelo método de Volhard. Inicialmente, adicionou-se 30,0 mL de solução de AgNO₃ 0,0200 mol·L⁻¹ e após a precipitação de todo o Cl⁻ como AgCl, o excesso de Ag⁺ foi titulado com 8,0 mL de solução de KSCN 0,0150 mol·L⁻¹.
e as massas molares aproximadas: Ag = 108 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, C = 12 g/mol, S = 32 g/mol e N = 14g/mol. A concentração de cloreto em mg·L⁻¹ na amostra é
Considerando as reações:
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691635
Química
Na fase de purificação de um determinado composto orgânico obtido por síntese química, foi escolhida a
cristalização fracionada como método de separação. Sobre esse procedimento, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691634
Química
Em uma disciplina de Análise Química, os estudantes realizaram simulações virtuais de uma titulação
ácido-base. Durante a prática, observaram que o ponto de viragem indicado pelo software coincidia
exatamente com o ponto de equivalência teórico, sem apresentar variações. Quando a mesma titulação foi
realizada em um laboratório real, as titulações mostraram valores de volume gasto no ponto final ligeiramente
diferentes, mesmo entre grupos que usaram o mesmo ácido e a mesma base padronizada.
A discrepância entre o ambiente simulado e o ambiente real, pode ser explicada pelo fato de que,
A discrepância entre o ambiente simulado e o ambiente real, pode ser explicada pelo fato de que,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691633
Química
Um laboratorista que trabalha no controle de qualidade de uma indústria de bebidas, utiliza a
espectrofotometria UV-Vís, para determinar o teor de corante em bebidas artificiais. Considerando o princípio
da Lei de Lambert - Beer e suas limitações, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691632
Química
Leia o fragmento a seguir.
A Espectrometria de Absorção Atômica (AAS) é uma técnica instrumental amplamente utilizada para determinar metais em baixas concentrações em amostras ambientais, alimentícias e biológicas. O princípio básico consiste em atomizar os elementos presentes na amostra — geralmente em uma chama ou em um forno de grafite — e medir a absorção de radiação emitida por uma lâmpada específica para o elemento de interesse. Como cada átomo possui níveis de energia eletrônica bem definidos, a absorção de luz em determinado comprimento de onda é característica de cada elemento químico, permitindo tanto a identificação quanto a quantificação.
(Adaptado de HARRIS,Daniel C. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020)
A técnica de Absorção Atômica é frequentemente aplicada em análises de metais pesados em alimentos e águas. Sobre o princípio de funcionamento da Espectrometria de Absorção Atômica, é correto afirmarmos que,
A Espectrometria de Absorção Atômica (AAS) é uma técnica instrumental amplamente utilizada para determinar metais em baixas concentrações em amostras ambientais, alimentícias e biológicas. O princípio básico consiste em atomizar os elementos presentes na amostra — geralmente em uma chama ou em um forno de grafite — e medir a absorção de radiação emitida por uma lâmpada específica para o elemento de interesse. Como cada átomo possui níveis de energia eletrônica bem definidos, a absorção de luz em determinado comprimento de onda é característica de cada elemento químico, permitindo tanto a identificação quanto a quantificação.
(Adaptado de HARRIS,Daniel C. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020)
A técnica de Absorção Atômica é frequentemente aplicada em análises de metais pesados em alimentos e águas. Sobre o princípio de funcionamento da Espectrometria de Absorção Atômica, é correto afirmarmos que,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691631
Química
Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a determinação gravimétrica do teor de cloreto (Cl
-
)
em uma amostra de água de uma lagoa. Para isso, diluiu a amostra em água destilada, isenta de cloretos, e
adicionou excesso de solução de nitrato de prata (AgNO3
), formando um precipitado branco de cloreto de prata
(AgCl), insolúvel em meio aquoso:
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl-) presente na amostra original é de
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl-) presente na amostra original é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691630
Química
Leia o fragmento a seguir.
A contaminação por mercúrio em rios da Amazônia, decorrente do garimpo ilegal, é uma ameaça crescente à biodiversidade e à saúde das populações ribeirinhas. Uma das formas de identificar a presença desse metal em amostras ambientais é recorrer a métodos analíticos clássicos de análise sistemática de cátions, empregados historicamente em laboratórios para caracterização de íons metálicos em solução.
(Adaptado de reportagem – Agência Brasil, 2024)
Na análise sistemática de cátions, os íons metálicos são separados em grupos, de acordo com a formação de precipitados característicos, frente a reagentes específicos. O íon Hg²⁺ (mercúrio II) pertence ao primeiro grupo de cátions.
Considere uma amostra de água coletada em área de garimpo ilegal, suspeita de contaminação por mercúrio. Para caracterizar a presença de Hg²⁺, utilizando a análise sistemática, deve-se adicionar à amostra uma solução de
A contaminação por mercúrio em rios da Amazônia, decorrente do garimpo ilegal, é uma ameaça crescente à biodiversidade e à saúde das populações ribeirinhas. Uma das formas de identificar a presença desse metal em amostras ambientais é recorrer a métodos analíticos clássicos de análise sistemática de cátions, empregados historicamente em laboratórios para caracterização de íons metálicos em solução.
(Adaptado de reportagem – Agência Brasil, 2024)
Na análise sistemática de cátions, os íons metálicos são separados em grupos, de acordo com a formação de precipitados característicos, frente a reagentes específicos. O íon Hg²⁺ (mercúrio II) pertence ao primeiro grupo de cátions.
Considere uma amostra de água coletada em área de garimpo ilegal, suspeita de contaminação por mercúrio. Para caracterizar a presença de Hg²⁺, utilizando a análise sistemática, deve-se adicionar à amostra uma solução de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691629
Química
Leia o fragmento a seguir.
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é
Conheça nossos planos