Com relação aos conceitos de misturas e soluções marque a alternativa ERRADA.

Com relação aos efeitos dos elementos de liga sobre a estabilização da austenita e da ferrita, assinale a alternativa CORRETA.

De acordo com o gráfico a seguir, escolha a alternativa CORRETA entre as afirmativas abaixo:

_{(Fonte: http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/virttxtjml/physprop.htm)}

I. A molécula de água (H₂O) realiza ligações covalentes entre seus átomos e entre suas moléculas, por isso apresenta o ponto de ebulição mais elevado entre as substâncias mostradas no gráfico.

II. O fluoreto de hidrogênio (HF) apresenta maior ponto de ebulição que o cloreto de hidrogênio (HCl), pois entre suas moléculas são realizadas ligações iônicas (fortes), enquanto que entre as moléculas do HCl são realizadas ligações de pontes de hidrogênio (mais fracas).

III. O gráfico mostra que, conforme aumenta a massa molar das substâncias, aumenta a temperatura de ebulição das mesmas, com exceção às moléculas de H₂O em relação a H₂S e HF em relação HCl.

IV. Em temperatura ambiente (27 ºC), as substâncias químicas HCl e HBr são líquidas, pois realizam ligações de pontes de hidrogênio e de Van der Waals, respectivamente.

V. O gás metano (CH₄) apresenta o menor ponto de ebulição entre todas as substâncias mostradas no gráfico, pois além de realizar ligações de Van der Waals intermoleculares também é a molécula de menor massa molar.

São CORRETAS apenas as afirmativas:

Leia o texto a seguir.

“Em 2015, as substâncias da classe dos metálicos responderam por cerca de 76% do valor total da produção mineral comercializada brasileira. Dentre essas substâncias, oito destacam-se por corresponderem a 98,5% do valor da produção comercializada da classe, quais sejam: alumínio, cobre, estanho, ferro, manganês, nióbio, níquel e ouro”.

_{(Disponível em: http://inthemine.com.br/site/dnpm-lanca-anuario-mineral-brasileiro-de-2016/ Acessado em 02-11-2016).}

Em relação às aplicações dos metais alumínio, estanho e cobre pode-se afirmar que:

I. Cuproníquel e Alpacas são classificações de ligas de cobre.

II. O estanho pode ser aplicado como revestimento anticorrosivo para metais.

III. As ligas de alumínio apresentam aplicações reduzidas tendo em vista a dificuldade na reciclagem deste material.

IV. Dentre as ligas de cobre, a Cuproníquel apresenta uma das maiores resistências à corrosão, sendo amplamente aplicada em trocadores de calor e condensadores.

V. Bronze, Latão e Alpacas são as únicas classificações das ligas de cobre.

São CORRETAS apenas as afirmativas:

Para cada átomo a seguir foi atribuído um número.

(0)Li ________ (3)Be ________ (6)F ________ (10)Cl ________ (20)Na

A soma dos números que correspondem ao átomo com o maior raio e ao átomo com a maior primeira energia de ionização é:

Sobre a técnica de fotometria de chama, assinale a única afirmativa CORRETA.

No laboratório de química analítica, emprega-se um padrão externo para calibrar instrumentos e procedimentos, quando não há efeitos interferentes advindos dos componentes da matriz presentes na solução do analito.

Assinale a afirmativa CORRETA sobre a curva de calibração.

Métodos potenciométricos de análise baseiam-se na medida do potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. Na potenciometria direta faz-se a determinação de um constituinte em uma amostra através da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo. Mas este método apresenta vantagens e desvantagens.

Assinale a alternativa que apresenta uma vantagem da potenciometria direta.

Em linhas gerais, a análise gravimétrica inclui etapas que devem ser efetuadas na seguinte ordem:

Laboratorialmente, hormônios, drogas e microrganismos podem ser identificados por testes colorimétricos, os quais se utilizam de anticorpos ligados a um marcador luminescente, chamado cromógeno.

Assinale a alternativa que apresenta dois exemplos de cromógenos de uso comum em laboratórios.

Análise baseada na medida indireta da massa de um (ou mais constituinte) de uma amostra. Medida indireta deve ser entendida como converter determinada espécie química em uma forma separável do meio em que se encontra, para então ser recolhida e, através de cálculos estequiométricos, determinar a quantidade real de um certo elemento ou composto químico, constituinte da amostra inicial.

Análise quantitativa que se realiza para determinar a concentração de uma solução. Permite dosar uma solução e determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida. Sendo que a solução padrão é a que se conhece a concentração, e a solução problema é aquela da qual procura-se o valor.

Qual a quantidade de hidróxido de sódio necessária para o preparo de 200 ml de uma solução aquosa na concentração de 40 g/L?

No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causa comum, entre outras, o uso inadequado da vidraria. Sobre os cuidados a serem tomados no preparo de soluções, analise as afirmativas a seguir.

I. Para o preparo de soluções alcoólicas, o álcool e a água devem ser medidos juntos.

II. Quando da pipetagem de volumes entre 1 e 5 ml, devem-se utilizar pipetas de 5 ml graduadas ao décimo.

III. Para ser realizada a pipetagem de volumes entre 0 e 1 ml, devem-se utilizar pipetas de 1 ml graduadas ao centésimo.

Assinale:

Para trabalhar com segurança em laboratórios químicos, o técnico precisa estar informado sobre as propriedades e os perigos associados à manipulação de produtos químicos. Neste sentido, como é classificado um composto que, por ação química, causa severos danos (destruição visível ou alterações irreversíveis) quando em contato com tecidos vivos, podendo também reagir com metais, causando deterioração da superfície metálica?

Assinale a alternativa que apresenta o tipo de vidraria de laboratório constituído de um vidro espesso e um orifício lateral, utilizado em conjunto com o funil de Buchnerem filtrações a vácuo.

Assinale a alternativa que apresenta o tipo de vidraria de uso geral em laboratório e que serve para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos, podendo ser aquecido sobre tela de amianto.

Assinale a alternativa que apresenta duas vidrarias calibradas utilizadas em um laboratório de análises químicas.

Associe as imagens de vidrarias abaixo às suas respectivas denominações

( ) bureta

( ) funil de separação

( ) erlenmeyer

( ) becker

A ordem CORRETA encontrada de cima para baixo foi:

A radioatividade foi descoberta no século XIX. Até esse momento predominava a ideia de que os átomos eram as menores partículas da matéria. Com a descoberta da radiação, os cientistas constataram a existência de partículas ainda menores que o átomo, tais como: próton, nêutron, elétron. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas a radioatividade, e marque a alternativa CORRETA.

I. A radioatividade natural ou espontânea é a que se manifesta nos elementos radioativos e nos isótopos que se encontram na natureza.

II. A radioatividade artificial ou induzida é aquela produzida por transformações nucleares artificiais.

III. A radioatividade geralmente provém de isótopos como urânio-235, césio-137, cobalto-60, tório232, que são fisicamente estáveis e radioativos, possuindo uma constante e rápida desintegração.