O ponto P no diagrama pressão-entalpia representa CO₂, no estado supercrítico.

O processo de extração com CO₂, supercrítico possui como vantagem as propriedades do fluido e a baixa geração de resíduos comparado a processos convencionais.

O volume específico do CO₂, no ponto crítico é de aproximadamente 0,002 m³.kg^-1.

À pressão de 1 atm e à temperatura de 20ºC, o CO₂, é um vapor, não um gás.

Acima da temperatura crítica, a pressão de vapor do CO₂, varia de acordo com a temperatura.

A destilação do excesso de etanol úmido produz somente etanol hidratado, uma vez que o sistema forma azeótropo.

De acordo com o diagrama de equilíbrio mostrado na figura, o sistema etanol/água apresenta ponto azeotrópico de mínimo.

O etanol anidro pode ser obtido por destilação, deslocando-se o ponto de azeotropia por meio do controle da pressão na coluna.

O etanol anidro pode ser obtido adsorvendo-se a água em um material secante, com posterior filtração.

A destilação em batelada é mais versátil que a destilação contínua, porém a batelada alcoólica tem como limitação produzir apenas etanol hidratado.

somente as aminas primárias de baixa massa molecular.

as aminas secundárias que tenham alta massa molecular.

todas as aminas secundárias e terciárias e que tenham alta massa molecular.

todas as aminas primárias e secundárias que tenham alta massa molecular.

todas as aminas, sejam primárias, secundárias ou terciárias e que tenham baixa massa molecular.

O lixo pode ser classificado como seco e orgânico. No lixo seco, há compostos que apresentam ligações iônicas, enquanto o orgânico possui ligações covalentes.

As pilhas devem ser descartadas em frascos de vidro para não contaminarem o lixo orgânico.

O adubo é produto de um processo de reciclagem de materiais inorgânicos.

A reciclagem somente é possível para materiais plásticos de origem fóssil.

O lixo hospitalar é incinerado, logo é submetido a um processo de combustão para torná-lo inerte.

Os sistemas biológicos são estudados na biologia por absterem conteúdos de química.

É impossível haver interdisciplinaridade entre química e biologia.

A parte de medicamentos e farmácia envolve bastante química, por isso há diversas disciplinas de química no currículo de farmácia.

Há uma grande rivalidade entre a química e a física, portanto inexiste interdisciplinaridade.

No desenvolvimento de plásticos e embalagens, há muitos conceitos mecânicos e nenhum químico.

Etanol e água formam uma mistura homogênea.

Água e cinzas formam uma mistura homogênea.

Gases e um catalisador sólido formam uma mistura homogênea.

Etanol e eteno formam uma mistura homogênea.

Glicerol e metanol formam uma mistura heterogênea.

O sal de cozinha e a sacarose em estado sólido apresentam o mesmo tipo de ligações químicas.

CH₃CH₂OH e C₂H₆ têm o mesmo ponto de fusão, uma vez que apresentam 2C em sua constituição.

Os aminoácidos e os carboidratos possuem ligações biológicas que são diferentes de ligações iônicas e covalentes.

As ligações iônicas envolvem atração eletrostática entre os íons.

As ligações metálicas envolvem a formação de orbitais iônicos, em que há compartilhamento de elétrons.

Os elementos químicos são colocados em ordem decrescente de número de nêutrons.

Todos os elementos do grupo 1 têm um elétron na camada de valência ns¹.

Nitrogênio e Fósforo pertencem ao mesmo período e a diferentes grupos.

Os metais alcalinos e os de transição apresentam a mesma distribuição eletrônica.

Os halogênios encontram-se no mesmo período e apresentam distribuição eletrônica da camada de valência distintas.

Determinou os níveis de camadas de prótons e nêutrons.

Quando um cátion é formado, um elétron é removido das camadas mais internas.

Prevê a formação de cátions e ânions com base na primeira camada mais interna.

Estabeleceu os possíveis valores de números quânticos (s, p, d e f).

Definiu as camadas eletrônicas concêntricas, espelhando os padrões recorrentes da tabela periódica.

CH₃CH₂OH, NaCl, HBO₃ e Ca(OH)₂

Na₂SO₄, CH₄ e KMnO₄

He, Ar, CH₃CH₂OH e I₂

Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₃PO₄ e K₂O

C₅H₆O, C₆H₁₂O₆, H₂, e I₂

Uma das primeiras atividades fundamentais para o ensino de química é saber todos os elementos químicos da tabela periódica.

Os mais indicados livros de química para o ensino foram os escritos na década de 1.990.

A metodologia de ensino ativa para química só é recomendada para o terceiro ano do ensino médio.

Atividades do cotidiano e sua exploração de conhecimentos de química são recomendadas a fim de elucidar o conteúdo.

A interdisciplinaridade de outras disciplinas das ciências exatas é desaconselhada.

Os combustíveis fósseis, quando são queimados, contribuem para a emissão de gases de efeito estufa.

O N₂O e o CH₄ auxiliam no processo de preservação da camada de ozônio.

Os compostos de enxofre, especificamente gases SO, impactam insignificantemente o efeito estufa.

Todos os gases que contribuem para o efeito estufa são monoatômicos.

Os clorofluorcarbonetos (CFCs) contribuem para a manutenção da camada de ozônio.

A destilação é utilizada para separar sólido de líquido usando altas temperaturas.

O craqueamento é o método mais usado para separação de misturas de líquidos.

A levigação é um método bastante empregado para a separação de substâncias sólidas com diferentes densidades.

A filtração a vácuo é empregada para separar um material sólido de um gasoso.

A liquefação fracionada separa sólidos por meio da diferença de temperatura de fusão.

Os sabões apresentam baixos valores de pH.

A capacidade de limpeza de sabões e detergentes é medida pela quantidade de espuma gerada quando entra em contato com a sujeira. Ou seja, quanto mais espuma, maior o poder de limpeza.

Os sabões são produzidos por meio da reação de saponificação, em que açúcares reagem com bases fortes para produzi-los.

Os detergentes podem ser produzidos a partir da reciclagem de óleo de cozinha mediante reações de hidrogenação.

Os detergentes e sabões podem apresentar composição/função química diferentes, porém ambos apresentam uma fração polar e outra apolar em sua cadeia.

Tanto os carboidratos quanto as proteínas e os lipídeos possuem o mesmo conteúdo energético.

Os lipídeos são insolúveis em água.

As proteínas são formadas por aminoácidos que apresentam, em sua composição, a função química amida.

Os carboidratos são constituídos por ácidos graxos livres e apresentam altos valores de acidez.

Os lipídeos são formados por moléculas de glicose e apresentam altos valores de basicidade.

O raio atômico aumenta da esquerda para a direita no decorrer do período.

O raio iônico aumenta da esquerda para a direita durante o período, independentemente de ser cátion ou ânion.

Os metais de transição têm propriedades químicas não periódicas e apresentam comportamento bastante distinto dos demais elementos químicos.

A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita ao longo do período.

Os cátions são sempre maiores que seus átomos, os quais lhe deram origem.