Questões de Química para Concurso - Página 38

Q3974747

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974747 Química

Texto associado

Texto 18A1-II

As figuras precedentes mostram as estruturas químicas do glifosato, um organofosforado amplamente utilizado como herbicida no Brasil, e de seu principal metabólito, o AMPA. Seu uso intensivo e sua presença residual no ambiente geram risco para organismos terrestres e aquáticos, por isso têm sido estudadas maneiras de promover a degradação eficiente desses contaminantes.

O glifosato pode ser obtido a partir da reação entre ácido clorometilfosfônico (C2H7ClP) e glicina (C2H5NO2), em condições equimolares, conforme reação química a seguir.

A partir das informações do texto 18A1-II, e considerando-se que, em um processo de tratamento de efluentes por oxidação, a degradação do glifosato siga cinética de segunda ordem, com constante de 200∙L∙mol⁻¹∙h⁻¹, é correto afirmar que, caso a concentração inicial de glifosato seja igual a 1,0 × 10⁻³ mol∙L⁻¹, o tempo, em horas, necessário para que 99% do glifosato seja degradado será

A

superior a 250 e inferior a 300.

B

superior a 300 e inferior a 350.

C

superior a 350 e inferior a 400.

D

superior a 400 e inferior a 450.

E

superior a 450 e inferior a 500.

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Q3974746

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974746 Química

Texto associado

O ácido oleico e o ácido linoleico, cujas estruturas estão apresentadas anteriormente, são utilizados como modelos em estudos de ozonólise de ácidos graxos insaturados. Essa reação é ambientalmente relevante por influenciar a reatividade atmosférica, o tempo de permanência dessas espécies e a formação de aerossóis orgânicos secundários.

A relação entre a velocidade e a temperatura desse mecanismo reacional pode ser descrita pela equação de Arrhenius, expressa na forma ln(k) = ln(A) − (Ea/RT), em que k é a constante de velocidade, A é o fator pré-exponencial, Ea é a energia de ativação, T é a temperatura absoluta e R é a constante universal dos gases.

Ainda a partir das informações do texto, e sabendo que, para o ozônio, a temperatura de Boyle é 450 K, assinale a opção correta, considerando o caso em que a reação de ozonólise do ácido linoleico ocorra a 304 K.

A

Na condição da reação em questão, é esperado que o ozônio apresente comportamento ideal sob qualquer pressão.

B

Na temperatura de Boyle, o fator de compressibilidade do ozônio é igual a 1 para qualquer pressão.

C

Como a temperatura da reação é menor que a temperatura de Boyle, o segundo coeficiente do virial é máximo e positivo.

D

Como a temperatura da reação é inferior à temperatura de Boyle, o ozônio deve apresentar fator de compressibilidade maior que 1 sob baixa pressão, pois, nessas condições, predominam interações repulsivas.

E

Sendo a temperatura da reação menor que a temperatura de Boyle, predominam forças atrativas intermoleculares, e o segundo coeficiente do virial tende a ser negativo.

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Q3974745

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974745 Química

Texto associado

O ácido oleico e o ácido linoleico, cujas estruturas estão apresentadas anteriormente, são utilizados como modelos em estudos de ozonólise de ácidos graxos insaturados. Essa reação é ambientalmente relevante por influenciar a reatividade atmosférica, o tempo de permanência dessas espécies e a formação de aerossóis orgânicos secundários.

A relação entre a velocidade e a temperatura desse mecanismo reacional pode ser descrita pela equação de Arrhenius, expressa na forma ln(k) = ln(A) − (Ea/RT), em que k é a constante de velocidade, A é o fator pré-exponencial, E_a é a energia de ativação, T é a temperatura absoluta e R é a constante universal dos gases.

De acordo com as informações do texto, assinale a opção correta a respeito das estruturas químicas apresentadas e das propriedades físicas e químicas de suas moléculas.

A

O ácido linoleico apresenta menor ponto de fusão que o ácido oleico, pois o maior número de duplas ligações cis dificulta o empacotamento molecular no estado sólido.

B

O ácido linoleico apresenta maior ponto de fusão que o ácido oleico, pois seu maior número de insaturações aumenta as interações intermoleculares.

C

O ácido oleico apresenta maior ponto de fusão que o ácido linoleico porque a presença de apenas uma dupla ligação aumenta a liberdade de rotação da cadeia carbônica, permitindo melhor organização estrutural no estado sólido.

D

Como ambos os ácidos possuem o mesmo número de carbonos, seus pontos de fusão são iguais.

E

O ácido oleico apresenta menor ponto de fusão que o ácido linoleico, por ter menor massa molar.

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Q3974744

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974744 Química

Texto associado

O ácido oleico e o ácido linoleico, cujas estruturas estão apresentadas anteriormente, são utilizados como modelos em estudos de ozonólise de ácidos graxos insaturados. Essa reação é ambientalmente relevante por influenciar a reatividade atmosférica, o tempo de permanência dessas espécies e a formação de aerossóis orgânicos secundários.

A relação entre a velocidade e a temperatura desse mecanismo reacional pode ser descrita pela equação de Arrhenius, expressa na forma ln(k) = ln(A) − (Ea/RT), em que k é a constante de velocidade, A é o fator pré-exponencial, E_a é a energia de ativação, T é a temperatura absoluta e R é a constante universal dos gases.

De acordo com as informações do texto, e considerando se o mecanismo de ozonólise de alcenos, em que a reação ocorra a −78 °C e seja conduzida em CH₂Cl₂, seguida de tratamento com Me₂S, é correto afirmar que os produtos obtidos com a reação de ozonólise do ácido oleico são

A

nonanal e ácido 9-oxononanoico.

B

ácido hexadecanoico e ácido etanoico.

C

ácido nonanoico + ácido nonanodioico.

D

ácido nonanodioico + nonano.

E

ácido octanodioico + ácido decanoico.

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Q3974743

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974743 Química

Texto associado

O ácido oleico e o ácido linoleico, cujas estruturas estão apresentadas anteriormente, são utilizados como modelos em estudos de ozonólise de ácidos graxos insaturados. Essa reação é ambientalmente relevante por influenciar a reatividade atmosférica, o tempo de permanência dessas espécies e a formação de aerossóis orgânicos secundários.

A relação entre a velocidade e a temperatura desse mecanismo reacional pode ser descrita pela equação de Arrhenius, expressa na forma ln(k) = ln(A) − (Ea/RT), em que k é a constante de velocidade, A é o fator pré-exponencial, E_a é a energia de ativação, T é a temperatura absoluta e R é a constante universal dos gases.

Com base nas informações apresentadas no texto, e considerando-se R = 8,314 J∙mol⁻¹∙K⁻¹ e ln(3) = 1,10, é correto afirmar que, quando a constante de velocidade é três vezes maior devido à elevação da temperatura de 288 K para 304 K, a energia de ativação da ozonólise do ácido oleico é

A

superior a 40 kJ∙mol⁻¹ e inferior a 43 kJ∙mol⁻¹.

B

superior a 43 kJ∙mol⁻¹ e inferior a 46 kJ∙mol⁻¹.

C

superior a 46 kJ∙mol⁻¹ e inferior a 49 kJ∙mol⁻¹.

D

superior a 49 kJ∙mol⁻¹ e inferior a 51 kJ∙mol⁻¹.

E

superior a 51 kJ∙mol⁻¹ e inferior a 54 kJ∙mol⁻¹.

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Q3974117

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |

Q3974117 Química

Sabe-se que 1 mol de metano (CH₄), quando queimado a uma pressão constante, libera 890 kJ de energia na forma de calor.
Considerando as informações precedentes e que MM(C) = 12 g/mol e MM(H) = 1 g/mol, assinale a opção em que é corretamente indicado o valor do ΔH do processo no qual uma amostra de 3,2 g de CH₄ é queimada a pressão constante.

A

− 476,5 kJ

B

− 237,6 kJ

C

− 178,0 kJ

D

− 158,4 kJ

E

+ 166,4 kJ

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Q3974116

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |

Q3974116 Química

Em uma unidade industrial de refino, caso o propano (C₃H₈) seja utilizado como combustível em fornos de aquecimento, sua combustão completa é representada pela reação a seguir.

C₃H_8(g)+5O2(g)→3CO_2(g)+4H₂O_(g)

Acerca dos aspectos termoquímicos da reação precedente, assinale a opção correta.

A

A combustão do propano não envolve variação de energia, pois ocorre formação de gases.

B

A combustão do propano é uma reação endotérmica, pois é necessário oxigênio para que ela ocorra.

C

Se a reação libera calor, então o valor de ΔH é positivo.

D

A quantidade de calor liberado não depende da quantidade de propano que reage.

E

A variação de entalpia da combustão do propano é negativa, pois há liberação de calor.

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Q3974115

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |

Q3974115 Química

Em um cilindro de 10 L a 300 K, foram colocados 1,0 mol de H_2(g) e 1,0 mol de O_2(g) . A mistura foi incendiada, tendo ocorrido a reação a seguir.

2H_2(g) + O_{2 (g)} → 2H₂O_(g) _{Com base nas informações precedentes e considerando que os
gases são ideais, que a água permanece no estado gasoso e que a
constante universal dos gases ideais}_R_{= 0,082 L∙atm∙mol}⁻¹_∙K⁻¹_{,
assinale a opção em que é corretamente indicada a pressão total
do sistema calculada por meio da lei dos gases ideais (PV = nRT).}

A

2,46 atm

B

4,92 atm

C

6,15 atm

D

3,69 atm

E

7,38 atm

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Q3974114

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |

Q3974114 Química

A respeito da lei dos gases ideais a seus fundamentos, assinale a opção correta.

A

Mantendo-se a temperatura constante, se o volume ocupado por um gás natural aumenta, sua pressão tende a diminuir.

B

A pressão de um gás não se altera com a variação da temperatura.

C

Na indústria química, a lei dos gases ideais também pode ser utilizada para descrever o comportamento de líquidos em reservatórios de petróleo.

D

O volume de um gás permanece constante mesmo que a quantidade de matéria aumente.

E

Em temperatura constante, pressão e volume são diretamente proporcionais.

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Q3974113

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |

Q3974113 Química

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g) _{A respeito do processo de combustão completa do metano,
representado pela equação química precedente, assinale a opção
correta.}

A

De acordo com a equação balanceada, 1 mol de metano produz 2 mols de dióxido de carbono.

B

A velocidade da combustão não depende da concentração dos reagentes.

C

O aumento da temperatura tende a diminuir a velocidade da combustão.

D

A estequiometria da combustão define a proporção molar entre combustível e oxigênio para que ambos sejam totalmente consumidos na reação.

E

A combustão do metano libera calor para o meio, sendo classificada como reação endotérmica.

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Q3973867

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Biologia |

Q3973867 Química

Ensaios ecotoxicológicos crônicos distinguem-se dos agudos porque aqueles quantificam

A

toxicidade química intrínseca.

B

letalidade aguda (mortalidade > 50%).

C

efeitos subletais reprodutivos e de desenvolvimento ao longo do ciclo ontogenético.

D

exposição curta (< 96 h).

E

respostas comportamentais imediatas.

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Q3973865

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Biologia |

Q3973865 Química

A função primordial do branco analítico em validação analítica é

A

realizar a autocorreção algorítmica de outliers.

B

quantificar a exatidão da metodologia aplicada.

C

detectar interferentes matriciais e contaminações procedimentais.

D

estimar repetibilidade intraensaio.

E

computar desvio padrão instrumental.

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Q3973854

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Biologia |

Q3973854 Química

Nos ensaios microbiológicos, após a lavagem dos frascos com detergente alcalino 0,1% e enxágues sucessivos, é necessário

A

realizar adição de preservantes e esterilizar os frascos, testando a eficiência da autoclavação com bioindicadores.

B

imergir os frascos em ácido clorídrico 10% por 48 horas.

C

secar os frascos em estufa a 150 °C por 1 hora.

D

submeter os frascos à mufla a 300 °C por 8 horas.

E

armazenar os frascos em local livre de poeira, apenas.

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Q3973853

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Biologia |

Q3973853 Química

Nos ensaios de metais, o procedimento inicial para preparo da frascaria consiste em

A

esterilizar frascos e tampas em autoclave antes da lavagem química.

B

imergir frascos e tampas em solução de ácido clorídrico 10% por no mínimo 24 horas.

C

imergir frascos e tampas em solução de ácido nítrico 10% por no mínimo 48 horas.

D

lavar frascos e tampas com detergente enzimático 0,5% e secar em estufa a 150 °C.

E

enxaguar frascos e tampas com água destilada e armazenar imediatamente.

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Q3971369

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971369 Química

Texto associado

A conversão de amidas em ésteres sob condições catalíticas é uma estratégia sintética moderna que amplia a versatilidade dos derivados amídicos. A preparação da reação requer a síntese de um precursor, no caso, a N-metil-Nfenilbenzamida (C14H13NO), a partir de cloreto de benzoíla (C6H5COCl) e N-metilanilina (C7H9N), na presença de trietilamina (Et3N) e diclorometano (CH2Cl2), conforme a reação seguinte.

A partir da N-metil-N-fenilbenzamida e do mentol (C10H20O), pode ser obtido o benzoato de mentila (C17H24O2) em uma reação catalisada por óxido de cério (CeO2), de acordo com a equação química apresentada a seguir.

Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.

Em teste com solução de bromo em CCl₄, o mentol é incapaz de promover a descoloração da solução.

Certo

Errado

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Q3971368

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971368 Química

Texto associado

A conversão de amidas em ésteres sob condições catalíticas é uma estratégia sintética moderna que amplia a versatilidade dos derivados amídicos. A preparação da reação requer a síntese de um precursor, no caso, a N-metil-Nfenilbenzamida (C14H13NO), a partir de cloreto de benzoíla (C6H5COCl) e N-metilanilina (C7H9N), na presença de trietilamina (Et3N) e diclorometano (CH2Cl2), conforme a reação seguinte.

A partir da N-metil-N-fenilbenzamida e do mentol (C10H20O), pode ser obtido o benzoato de mentila (C17H24O2) em uma reação catalisada por óxido de cério (CeO2), de acordo com a equação química apresentada a seguir.

Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.

A redução do benzoato de mentila com LiAlH₄, seguida de hidrólise, conduz à formação de benzaldeído e mentol, uma vez que ocorre a redução parcial do grupo éster até aldeído.

Certo

Errado

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Q3971367

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971367 Química

Texto associado

A conversão de amidas em ésteres sob condições catalíticas é uma estratégia sintética moderna que amplia a versatilidade dos derivados amídicos. A preparação da reação requer a síntese de um precursor, no caso, a N-metil-Nfenilbenzamida (C14H13NO), a partir de cloreto de benzoíla (C6H5COCl) e N-metilanilina (C7H9N), na presença de trietilamina (Et3N) e diclorometano (CH2Cl2), conforme a reação seguinte.

A partir da N-metil-N-fenilbenzamida e do mentol (C10H20O), pode ser obtido o benzoato de mentila (C17H24O2) em uma reação catalisada por óxido de cério (CeO2), de acordo com a equação química apresentada a seguir.

Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.

A utilização de capela de exaustão no manuseio do diclorometano torna-se necessária principalmente quando há aquecimento ou grande liberação de vapores, sendo dispensável em manipulações rotineiras realizadas à temperatura ambiente e em pequena escala.

Certo

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Q3971366

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971366 Química

Texto associado

A conversão de amidas em ésteres sob condições catalíticas é uma estratégia sintética moderna que amplia a versatilidade dos derivados amídicos. A preparação da reação requer a síntese de um precursor, no caso, a N-metil-Nfenilbenzamida (C14H13NO), a partir de cloreto de benzoíla (C6H5COCl) e N-metilanilina (C7H9N), na presença de trietilamina (Et3N) e diclorometano (CH2Cl2), conforme a reação seguinte.

A partir da N-metil-N-fenilbenzamida e do mentol (C10H20O), pode ser obtido o benzoato de mentila (C17H24O2) em uma reação catalisada por óxido de cério (CeO2), de acordo com a equação química apresentada a seguir.

Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.

Considere que a estrutura química apresentada a seguir seja a do isopulegol. Nesse caso, a hidrogenação catalítica do isopulegol na presença de H₂/Pd conduz à formação do mentol.

Imagem associada para resolução da questão

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Q3971365

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971365 Química

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A conversão de amidas em ésteres sob condições catalíticas é uma estratégia sintética moderna que amplia a versatilidade dos derivados amídicos. A preparação da reação requer a síntese de um precursor, no caso, a N-metil-Nfenilbenzamida (C14H13NO), a partir de cloreto de benzoíla (C6H5COCl) e N-metilanilina (C7H9N), na presença de trietilamina (Et3N) e diclorometano (CH2Cl2), conforme a reação seguinte.

A partir da N-metil-N-fenilbenzamida e do mentol (C10H20O), pode ser obtido o benzoato de mentila (C17H24O2) em uma reação catalisada por óxido de cério (CeO2), de acordo com a equação química apresentada a seguir.

Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.

Considerando-se que o pK_a do íon amônio, ácido conjugado da amônia, valha 9,2 e que o pK_a do íon trietilamônio, ácido conjugado da trietilamina, valha 10,8, é correto afirmar que a trietilamina é uma base mais fraca que a amônia.

Certo

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Q3971364

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UDESC Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |

Q3971364 Química

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A conversão de amidas em ésteres sob condições catalíticas é uma estratégia sintética moderna que amplia a versatilidade dos derivados amídicos. A preparação da reação requer a síntese de um precursor, no caso, a N-metil-Nfenilbenzamida (C14H13NO), a partir de cloreto de benzoíla (C6H5COCl) e N-metilanilina (C7H9N), na presença de trietilamina (Et3N) e diclorometano (CH2Cl2), conforme a reação seguinte.

A partir da N-metil-N-fenilbenzamida e do mentol (C10H20O), pode ser obtido o benzoato de mentila (C17H24O2) em uma reação catalisada por óxido de cério (CeO2), de acordo com a equação química apresentada a seguir.

Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.

Na primeira reação em tela, a neutralização do HCl gerado na síntese de C₁₄H₁₃NO ocorre pela formação da espécie Et₃NH⁺Cl⁻ .

Certo

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