Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.704 questões
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Santa Rosa - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |
Q3137362
Química
O processo de Haber-Bosh é o principal método para produção de amônia em escala
industrial. Consiste na combinação de hidrogênio e nitrogênio a condições apropriadas. Considerando
que o rendimento do processo é de 100%, quantas moléculas de amônia são formadas quando
8,40 x 1020 moléculas de gás nitrogênio reagem?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Santa Rosa - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |
Q3137357
Química
A glicose, cuja fórmula molecular é C2H12O6, é um monossacarídeo de vital
importância para os seres vivos. Qual é a massa molecular de 2,0 mol de glicose?
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.
Ano: 2024
Banca:
Câmara de Nova Tebas - PR
Órgão:
Câmara de Nova Tebas - PR
Prova:
Câmara de Nova Tebas - PR - 2024 - Câmara de Nova Tebas - PR - Assistente Técnico |
Q4376905
Química
Quando o petróleo é extraído, ele é separado em diferentes frações por meio de um
processo denominado destilação fracionada. Dessas frações, obtêm-se combustíveis
como gás natural, gás liquefeito de petróleo, gasolina e diesel. Esses combustíveis são
de origem:
Ano: 2024
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Guapirama - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2024 - Prefeitura de Guapirama - PR - Farmacêutico - Bioquímico |
Q4329423
Química
Certa bioquímica estudava soluções que pudessem apresentar a mesma pressão osmótica das soluções intracelulares. Para soluções com concentração de 0,15 mol/L, a pressão osmótica de 7,7 será obtida com o seguinte soluto:
Considere a constante dos gases como 0,082 atm.L/mol.K e a temperatura de 25ºC (298 K).
Ano: 2024
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Guapirama - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2024 - Prefeitura de Guapirama - PR - Farmacêutico - Bioquímico |
Q4329422
Química
Em um cenário hospitalar, o paciente Robinson
Tissalts, 39 anos, recebeu uma solução intravenosa
contendo glicose com pressão osmótica de 7,7 atm, a
37 ºC (310 Kelvin). Sabendo que a glicose não se
dissocia em meio aquoso, a concentração da solução
administrada no Robinson Tissalts é de:
Considere a constante universal dos gases como 0,082 atm.L/ mol.K.
Considere a constante universal dos gases como 0,082 atm.L/ mol.K.
Ano: 2024
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Guapirama - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2024 - Prefeitura de Guapirama - PR - Farmacêutico - Bioquímico |
Q4329419
Química
O bioquímico J.S., de 35 anos, estava investigando o
comportamento de subprodutos de proteínas. Em
um de seus experimentos, J.S. incorporou 342 g de
ureia (CH4N2O) a 1 kg de água. Com a constante de
crioscopia da água fixada em 1,86 °C/m, a
diminuição estimada do ponto de congelamento da
água após a adição da ureia é de aproximadamente:
Considere a massa molar da ureia de 60 g/mol
Considere a massa molar da ureia de 60 g/mol
Ano: 2024
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Guapirama - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2024 - Prefeitura de Guapirama - PR - Farmacêutico - Bioquímico |
Q4329418
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para a questão.
A reação entre o ferro, oxigênio e água produz o hidróxido ferroso (hidróxido de ferro II). O esquema da reação, não balanceada, é:
Fe(s) + O2(g) + H2O(l) → _________ (hidróxido ferroso)
Dados: Fe= 56 g/mol, H= 1 g/mol, O= 16 g/mol. Considere que o oxigênio e a água estão em excesso.
Na reação, a estrutura química do produto formado
é
Ano: 2024
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Guapirama - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2024 - Prefeitura de Guapirama - PR - Farmacêutico - Bioquímico |
Q4329417
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para a questão.
A reação entre o ferro, oxigênio e água produz o hidróxido ferroso (hidróxido de ferro II). O esquema da reação, não balanceada, é:
Fe(s) + O2(g) + H2O(l) → _________ (hidróxido ferroso)
Dados: Fe= 56 g/mol, H= 1 g/mol, O= 16 g/mol. Considere que o oxigênio e a água estão em excesso.
Na reação “Fe(s) + O2(g) + H2O(l) → _________
(hidróxido ferroso)”, após o balanceamento com os
menores coeficientes estequiométricos (e com
números inteiros), a somatória de todos os
coeficientes resultará no número
Ano: 2024
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Guapirama - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2024 - Prefeitura de Guapirama - PR - Farmacêutico - Bioquímico |
Q4329416
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para a questão.
A reação entre o ferro, oxigênio e água produz o hidróxido ferroso (hidróxido de ferro II). O esquema da reação, não balanceada, é:
Fe(s) + O2(g) + H2O(l) → _________ (hidróxido ferroso)
Dados: Fe= 56 g/mol, H= 1 g/mol, O= 16 g/mol. Considere que o oxigênio e a água estão em excesso.
Se 25g de ferro reagir, a massa de hidróxido ferroso
(gramas) produzida será de aproximadamente
Ano: 2024
Banca:
UPA
Órgão:
Prefeitura de Granja - CE
Prova:
UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |
Q4257381
Química
Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927)
elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e
bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução
Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus
comportamentos em água. De acordo com a Teoria de
Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V
(Verdadeira) ou F (Falsa).
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H3PO3) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H3PO3) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2024
Banca:
UPA
Órgão:
Prefeitura de Granja - CE
Prova:
UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |
Q4257380
Química
A queima de combustíveis fósseis intensifica os impactos
ambientais relacionados à atmosfera, como a chuva ácida,
o agravamento do efeito estufa redução na camada de
ozônio e smog fotoquímico. Dentre os gases presentes na
troposfera, além do CO2, outros componentes
secundários são encontrados, tais como CO, CH4, NO, O3 e
SO2.
Considerando os tópicos de estudos citados no enunciado acima, leia atentamente as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:
Considerando os tópicos de estudos citados no enunciado acima, leia atentamente as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:
Ano: 2024
Banca:
UPA
Órgão:
Prefeitura de Granja - CE
Prova:
UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |
Q4257379
Química
A Teoria do Octeto foi elaborada e aperfeiçoada no século
XX, sendo de fundamental importância para explicar a
ocorrência de ligações químicas entre os átomos. Nela, os
átomos adquirem estabilidade eletrônica, semelhante aos
gases nobres, quando realizam ligações químicas para
ficarem com oito elétrons na camada de valência ou
apenas dois elétrons, caso possuam apenas a camada K.
Tendo como referencial os tipos de ligações químicas que
ocorrem entre os átomos, leia as afirmativas a seguir e
assinale a opção correta:
(Dados os números atômicos: C = 6; O = 8; F = 9; S = 16; Ca = 20; Br = 35).
(Dados os números atômicos: C = 6; O = 8; F = 9; S = 16; Ca = 20; Br = 35).
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Peruíbe - SP
Prova:
VUNESP - 2024 - Prefeitura de Peruíbe - SP - Técnico de Farmácia |
Q4190202
Química
Considerando que uma colher de chá de xarope de cloreto de potássio contém 600 mg de KCl, é correto afirmar que essa mesma dosagem contém quantos mols de KCl?
Dados: massa molecular (KCl) = 74,5 g/mol
Q4151302
Química
Na Figura a seguir é apresentado o aparato experimental para o estudo de gases, simulando condições
ambientais, em que o sol é representado pela lâmpada, a superfície terrestre pelas pedras de cascalho
no fundo do béquer e a troposfera pelos gases presentes no béquer com as pedras de cascalho.
O experimento descrito permite a discussão de problemas ambientais associados à composição da
atmosfera terrestre.
O primeiro experimento é realizado a partir da produção de um gás específico, produzido no sistema formado por gelo seco dentro de um kitassato fechado, mergulhado em outro béquer, com água quente, e conectado ao béquer com as pedras de cascalho por meio de um tubo flexível. O gás liberado pelo tubo flexível chega ao béquer que contém um termômetro e as pedras de cascalho no fundo. Todo sistema está exposto à uma lâmpada acesa e a temperatura é aferida a cada minuto. Após algum tempo de coleta de dados, a lâmpada é desligada e a temperatura é novamente aferida minuto a minuto.
Em um outro momento, o experimento é novamente realizado somente com ar atmosférico, sem a presença do gás gerado a partir do gelo seco. Novamente os dados são coletados, inicialmente com a lâmpada acesa e, posteriormente, com a lâmpada apagada. Com os resultados de temperatura coletados no experimento, foram elaborados os gráficos seguir.
Considerando essa situação, assinale a opção que, simulando condições ambientais com o sol, faz considerações corretas sobre o estudo dos gases.
O primeiro experimento é realizado a partir da produção de um gás específico, produzido no sistema formado por gelo seco dentro de um kitassato fechado, mergulhado em outro béquer, com água quente, e conectado ao béquer com as pedras de cascalho por meio de um tubo flexível. O gás liberado pelo tubo flexível chega ao béquer que contém um termômetro e as pedras de cascalho no fundo. Todo sistema está exposto à uma lâmpada acesa e a temperatura é aferida a cada minuto. Após algum tempo de coleta de dados, a lâmpada é desligada e a temperatura é novamente aferida minuto a minuto.
Em um outro momento, o experimento é novamente realizado somente com ar atmosférico, sem a presença do gás gerado a partir do gelo seco. Novamente os dados são coletados, inicialmente com a lâmpada acesa e, posteriormente, com a lâmpada apagada. Com os resultados de temperatura coletados no experimento, foram elaborados os gráficos seguir.
Considerando essa situação, assinale a opção que, simulando condições ambientais com o sol, faz considerações corretas sobre o estudo dos gases.
Q4151300
Química
Um grupo de licenciandos em Química, inscritos no Estágio Curricular Supervisionado, aplicou uma
sequência didática alinhada com a perspectiva da Ciência, Tecnologia e Sociedade, tendo como questão de
investigação a seguinte pergunta: O rompimento de barragem em Brumadinho – MG: crime ambiental ou
acidente? Para responder à questão, foi necessário o aprofundamento em aspectos científicos, tecnológicos,
ambientais e sociais. Em determinado momento da sequência didática, foi aplicada uma atividade avaliativa
em que se buscava compreender as explicações científicas dos estudantes acerca dos compostos químicos
presentes na lama.
Por meio dessa avaliação foram identificadas concepções equivocadas acerca do conteúdo de ligações químicas. As principais confusões encontradas estavam relacionadas com: tipo de ligação; regra do octeto; antropomorfismo; geometria das moléculas e polaridade; e energia das ligações químicas.
Considerando que as opções que se seguem são possíveis respostas apresentadas pelos estudantes na referida avaliação, assinale a opção que apresenta a explicação equivocada relacionada aos conceitos de Ligações Químicas e Interações Intermoleculares.
Por meio dessa avaliação foram identificadas concepções equivocadas acerca do conteúdo de ligações químicas. As principais confusões encontradas estavam relacionadas com: tipo de ligação; regra do octeto; antropomorfismo; geometria das moléculas e polaridade; e energia das ligações químicas.
Considerando que as opções que se seguem são possíveis respostas apresentadas pelos estudantes na referida avaliação, assinale a opção que apresenta a explicação equivocada relacionada aos conceitos de Ligações Químicas e Interações Intermoleculares.
Q4151299
Química
Uma professora de Química propôs aos seus alunos do Ensino Médio a seguinte atividade, acerca dos
conhecimentos estequiométricos estudados em sala de aula.
“Uma massa de 276 g de etanol sofreu combustão completa na presença de 440 L de gás oxigênio em condições ambientes (1 atm e 25 °C). Com base nessas informações, escreva a equação química balanceada, calcule a massa e o volume do óxido gasoso liberado e determine se há algum reagente em excesso, informando, em caso positivo, a quantidade que sobrará deste reagente. Dados: MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol; considere o volume molar nas condições em que a reação ocorreu igual a 25 L/mol.”
A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta a resposta correta ao questionamento levantado pela professora.
“Uma massa de 276 g de etanol sofreu combustão completa na presença de 440 L de gás oxigênio em condições ambientes (1 atm e 25 °C). Com base nessas informações, escreva a equação química balanceada, calcule a massa e o volume do óxido gasoso liberado e determine se há algum reagente em excesso, informando, em caso positivo, a quantidade que sobrará deste reagente. Dados: MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol; considere o volume molar nas condições em que a reação ocorreu igual a 25 L/mol.”
A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta a resposta correta ao questionamento levantado pela professora.
Q4151298
Química
A partir de visões contemporâneas da filosofia da ciência, entende-se que a evolução científica ocorre pela
quebra de paradigmas. Isso pode ser percebido no avanço das teorias elaboradas para compreender as
ligações químicas. Nesse sentido, as três principais teorias estão representadas na Figura a seguir.
Um professor ao abordar o assunto das ligações químicas, após realizar uma transposição didática sobre a Teoria de Lewis, Teoria da Ligação de Valência e Teoria do Orbital Molecular, solicitou aos estudantes que investigassem as principais contribuições e limitações destas teorias.
Nesse caso, entre as respostas fornecidas, está correta a do estudante que respondeu que
Um professor ao abordar o assunto das ligações químicas, após realizar uma transposição didática sobre a Teoria de Lewis, Teoria da Ligação de Valência e Teoria do Orbital Molecular, solicitou aos estudantes que investigassem as principais contribuições e limitações destas teorias.
Nesse caso, entre as respostas fornecidas, está correta a do estudante que respondeu que
Q4151297
Química
De acordo com os critérios estabelecidos pela Resolução CONAMA n. 430/2011, antes de serem liberados
em corpos d’água como rios, lagos ou o mar, os efluentes industriais devem ser tratados para remover
poluentes como metais pesados (mercúrio, chumbo, cromo, cádmio, outros), matéria orgânica, nutrientes
(como nitrogênio e fósforo) e compostos tóxicos. O pH dos efluentes tratados deve estar entre 6 e 9 para
assegurar a neutralização adequada antes do descarte.
CONSELHO NACIONAL DO MEIO AMBIENTE (CONAMA). Resolução n° 430, de 13 de maio de 2011. Dispõe sobre as condições e padrões de lançamento de efluentes. Diário Oficial da União, Brasília, DF, 16 maio 2011 (adaptado).
Tendo como referência essas informações, o professor de Química observou a gestão inadequada dos resíduos das aulas experimentais e propôs um debate que envolvesse a experimentação e a educação ambiental, com o objetivo de promover o pensamento crítico dos estudantes sobre as consequências dos resíduos químicos. O procedimento experimental discutido continha os seguintes reagentes: ácido sulfúrico, pH = 01; hidróxido de sódio, pH = 12,0; e solução de cromato.
Nesse caso, ao final do debate, os estudantes devem chegar à conclusão de que
CONSELHO NACIONAL DO MEIO AMBIENTE (CONAMA). Resolução n° 430, de 13 de maio de 2011. Dispõe sobre as condições e padrões de lançamento de efluentes. Diário Oficial da União, Brasília, DF, 16 maio 2011 (adaptado).
Tendo como referência essas informações, o professor de Química observou a gestão inadequada dos resíduos das aulas experimentais e propôs um debate que envolvesse a experimentação e a educação ambiental, com o objetivo de promover o pensamento crítico dos estudantes sobre as consequências dos resíduos químicos. O procedimento experimental discutido continha os seguintes reagentes: ácido sulfúrico, pH = 01; hidróxido de sódio, pH = 12,0; e solução de cromato.
Nesse caso, ao final do debate, os estudantes devem chegar à conclusão de que
Q4151296
Química
Durante o Estágio Curricular Supervisionado, uma das atividades dos estagiários consiste em organizar, junto
ao supervisor, o laboratório didático de Química. A atividade principal é armazenar corretamente os reagentes
que estão espalhados dentro do espaço, utilizando a Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos,
de acordo com as normas da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT). Para tanto, os produtos não
devem ser estocados por ordem alfabética, mas, sim, por grupos quimicamente compatíveis.
Nesse caso, os estagiários deverão
Nesse caso, os estagiários deverão
Q4151295
Química
Um projeto escolar teve como objetivo desenvolver uma ação de divulgação científica na comunidade
em torno da escola, com o intuito de promover a tomada de consciência das pessoas a respeito de
informações científicas. Para isso, a professora de Química organizou, em grupos, uma turma da Educação
de Jovens e Adultos (EJA), e promoveu encontros semanais, de forma que pudesse avaliar a construção
do conhecimento, a autonomia dos estudantes e a ausência de erros conceituais nas ações construídas
por eles.
A partir da descrição apresentada, o grupo que atendeu, integralmente, a todos os critérios estabelecidos pela professora de química foi o que
A partir da descrição apresentada, o grupo que atendeu, integralmente, a todos os critérios estabelecidos pela professora de química foi o que
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