Questões de Química para Concurso - Página 132

Q3565618

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565618 Química

Para utilizar uma solução de ácido clorídrico em uma titulação, um técnico de laboratório precisa padronizá-la utilizando carbonato de sódio anidro como padrão primário. A equação balanceada da reação química está descrita abaixo:

Na₂CO_3(s)+2HCl_(aq) −> 2NaCl_(aq) + H2O_(l) + CO_2(g)

Se foram utilizados 0,530 g de Na₂CO₃ e a titulação consumiu 50,0 mL da solução de HCl, qual é a concentração do ácido clorídrico?

(Dados: massa molar Na₂CO₃: 106 g/mol)

A

0,100 mol/L

B

0,200 mol/L

C

0,050 mol/L

D

0,150 mol/L

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Q3565617

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565617 Química

Em um laboratório de controle de qualidade da água, o técnico realiza testes para determinação da concentração de metais em amostras de efluentes, utilizando células eletroquímicas para quantificação via eletrodeposição. Nesse processo, aplica-se uma corrente elétrica contínua a uma célula contendo os íons metálicos da amostra, provocando a deposição do metal sobre um eletrodo inerte.
Considere os seguintes dados de potenciais padrão de redução (a 25 °C):

Ag⁺+ e⁻→ Ag_(s) E∘= +0,80 V
Cu²⁺+ 2e⁻ → Cu_(s) E∘=+0,34 V

Com base nas informações acima e considerando os princípios de eletroquímica aplicados na rotina laboratorial, assinale a alternativa CORRETA.

A

A deposição de cobre ocorrerá preferencialmente, pois o Cu²⁺ apresenta carga maior, atraindo mais elétrons.

B

O eletrodo onde ocorre a deposição metálica é denominado ânodo e sofre oxidação espontânea.

C

O cátion prata (Ag⁺) é reduzido antes do cátion cobre (Cu²⁺) durante a eletrólise, pois possui maior potencial padrão de redução.

D

O processo de eletrólise é espontâneo e não requer fornecimento externo de corrente elétrica contínua.

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Q3565616

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565616 Química

O tetraaminoníquel(II) é utilizado em processos de galvanoplastia e, neste caso, para eletrodeposição de níquel metálico. Considere o equilíbrio da reação de complexação entre o íon Ni²⁺ e amônia (NH₃) em solução aquosa, formando o complexo tetraaminoníquel(II):

Ni²⁺_(aq) + 4NH_3(aq) ⇌ [Ni(NH3)4]²⁺_(aq)

Com base nesse sistema em equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA.

A

A adição de mais NH₃ à solução desloca o equilíbrio e reduz a concentração do complexo formado.

B

A constante de equilíbrio do complexo indica a estabilidade do complexo, e quanto maior seu valor, mais o equilíbrio estará deslocado para a formação do complexo.

C

A formação do complexo reduz a concentração livre de Ni²⁺ em solução, o que é evidenciado por um aumento no valor do produto iônico.

D

A amônia atua como ácido de Lewis no processo de complexação, cedendo um próton ao íon Ni²⁺ e estabilizando o complexo formado.

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Q3565615

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565615 Química

Em procedimentos de análise gravimétrica, uma substância de interesse é convertida em um composto estável, de composição conhecida e baixa solubilidade, que pode ser isolado por filtração e, após esse processo, secado e pesado. A partir da massa do precipitado, determina-se a quantidade do analito presente na amostra original.
Considere que uma amostra contendo íons cloreto foi tratada com excesso de solução de nitrato de prata (AgNO₃), formando cloreto de prata (AgCl) como precipitado, segundo a equação:

Ag⁺ _(aq) + Cl⁻ _(aq) → AgCl _(s)

Após filtração e secagem, obteve-se 1,435 g de cloreto de prata. Com base nessa massa, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a massa de íons cloreto presente na amostra.

(Massas molares: AgCl = 143,5 g/mol; Cl = 35,5 g/mol)

A

1,080 g.

B

0,890 g.

C

0,355 g.

D

0,435 g.

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Q3565614

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565614 Química

As observações de uma estudante em uma aula experimental que envolvia as propriedades dos metais de elementos químicos de um mesmo grupo da Tabela Periódica estão indicadas abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

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A partir dos dados apresentados, é CORRETO dizer que

A

a manipulação de metais reativos pode ser feita diretamente sobre a bancada.

B

em experimentos desse tipo, a distância mínima entre os estudantes e os reagentes elimina a necessidade de proteção ocular.

C

o manuseio de reagentes que apresentam reatividade elevada exige o uso de capela de exaustão, além de jaleco, óculos de proteção e luvas apropriadas.

D

em reações com liberação de gás e calor, o uso de jaleco é suficiente para garantir a segurança.

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Q3565613

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565613 Química

A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), amplamente utilizada para demonstrações de neutralização em laboratórios do ensino superior, pode ser representada pela seguinte equação balanceada:

HCl _(aq) + NaOH _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l)

Com base nessa equação e nos conceitos de estequiometria, assinale a alternativa CORRETA.

A

Para cada 2 mol de base, é necessário 1 mol de ácido para completa neutralização.

B

Para cada mol de ácido reagente, forma-se exatamente 1 mol de água como produto.

C

A reação exige o dobro de mols de HCl em relação aos mols de NaOH utilizados.

D

A reação produz gás hidrogênio como subproduto da neutralização entre ácido e base.

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Q3565612

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565612 Química

Segundo a reportagem Por que o Brasil ainda usa carvão para produzir energia?, no ano de 2023, o uso do carvão representou 1,2% da eletricidade produzida no país. No entanto, as termelétricas a carvão foram responsáveis por 48,6% das emissões de gases do Efeito Estufa entre as fontes não-renováveis no setor.
Em 2023, o Brasil produziu aproximadamente 470.000 GWh de eletricidade por fontes não-renováveis e a emissão total de gases do Efeito Estufa provenientes dessas fontes foi da ordem de 106 toneladas de dióxido de carbono.

Disponível em: https://www.uol.com.br/ecoa/faq/por-que-o-brasil-ainda-usa-carvao-para-produzir-energia.htm. Acesso em: 6 jun. 2025.

Considere a combustão completa do carbono e calcule a massa de dióxido de carbono emitida pelas termelétricas a carvão em 2023.

(Dados: Massa molar do carbono: 12 g/mol; Massa molar do dióxido de carbono: 44 g/mol)

A

12.000 toneladas.

B

486.000 toneladas.

C

48.600 toneladas.

D

228.420 toneladas.

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Q3565611

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565611 Química

Em análises laboratoriais, é comum o uso de soluções tampão para manter o pH estável diante da adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Tais soluções estão em equilíbrios químicos entre espécies que podem doar ou receber prótons, segundo a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.

Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o fundamento químico por trás do funcionamento de uma solução tampão.

A

Resulta da reação entre um ácido forte e uma base forte em proporções estequiométricas.

B

Depende da concentração de íons hidroxila livres na solução a partir da dissociação básica.

C

Resulta do equilíbrio entre um ácido fraco e sua base conjugada dissolvidos em meio aquoso.

D

É obtida pela mistura de dois sais inorgânicos solúveis com pH semelhante e próximo a 7.

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Q3565610

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565610 Química

Durante uma atividade experimental em um laboratório químico, cujo objetivo era analisar as mudanças de estado físico da matéria, uma determinada quantidade de água destilada no estado sólido, contida em um béquer, foi submetida a aquecimento, permitindo a observação de sua transição para o estado gasoso.

Com base na descrição deste experimento, assinale a alternativa CORRETA.

A

A pressão atmosférica não influencia os pontos de fusão e ebulição da água, portanto a transformação do gelo em vapor ocorre sempre nas mesmas temperaturas padrões.

B

A passagem direta do estado sólido para o gasoso é o processo observado quando o gelo é aquecido lentamente em sistema aberto na CNTP.

C

A energia fornecida durante o aquecimento é usada apenas para aumentar a temperatura da água, e a transição do estado sólido para o gasoso ocorre assim que o ponto de fusão é ultrapassado.

D

Durante a mudança da água do estado sólido para o líquido, ocorre absorção de calor sem variação de temperatura, ocorrendo igual fenômeno na mudança de estado líquido para o gasoso.

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Q3564479

Ano: 2025 Banca: Instituto Fênix Órgão: Prefeitura de Bom Jardim da Serra - SC Prova: Instituto Fênix - 2025 - Prefeitura de Bom Jardim da Serra - SC - Engenheiro Civil |

Q3564479 Química

Os polímeros são substâncias macromoleculares que podem ser produzidas pela natureza (madeira, óleo lubrificante, cortiça, etc.) ou podem ser obtidos artificialmente pela união sequenciada de pequenas moléculas, chamadas monômeros. Existem quatro grupos distintos:

I. Termorrígidos.

II. Termoplásticos.

III. Elastômeros.

IV. Elastômeros-Termostáticos.

Quantos dos itens está(ão) CORRETO(S)?

A

Apenas 1 deles.

B

Apenas 2 deles.

C

Apenas 3 deles.

D

Todos os 4.

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Q3564167

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Agroindústria |

Q3564167 Química

Sobre a reação de Maillard, analise as assertivas a seguir:

I. É uma reação de escurecimento enzimático. II. Acontece na presença de açúcares não redutores, aminoácidos e temperatura. III. A reação acontece independente do pH e da umidade do alimento. IV. São indesejáveis ao ovo desidratado e leite em pó. V. O composto final da reação são as melanoidinas, que pode gerar gosto desagradável.

Quais estão corretas?

A

Apenas II e III.

B

Apenas II e V.

C

Apenas IV e V.

D

Apenas I, II e III.

E

Apenas I, II e IV.

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Q3541126

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Física |

Q3541126 Química

Uma indústria química deseja preparar uma solução misturando dois líquidos miscíveis: um solvente A com densidade ρ_A = 0,80 g/cm³ e um solvente B com densidade ρ_B = 1,20 g/cm³ . No preparo, os técnicos misturam 1,2 L do solvente A com 0,8 L do solvente B. Entretanto, devido às interações moleculares, ocorre uma contração volumétrica de 5% no volume total da mistura. Com base nessas informações, determine o valor aproximado da densidade final da mistura e assinale a alternativa correta.

A

0,96 g/cm³.

B

1,01 g/cm³.

C

1,04 g/cm³.

D

1,08 g/cm³.

E

1,12 g/cm³.

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Q3541119

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541119 Química

Qual das seguintes substâncias orgânicas NÃO apresenta átomo de carbono assimétrico?

A

4-octanol.

B

2-bromobutano.

C

2-bromo-2-metilbutano.

D

2,4-dimetil-hexano.

E

3-cloro-3-metil-hexano.

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Q3541118

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541118 Química

Um professor de química conduziu uma aula experimental sobre o assunto eletroquímica. Ele montou uma célula galvânica, em condições padrão, descrita pela notação eletroquímica a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Em relação a essa célula galvânica, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. O compartimento ânodo contém o eletrodo de prata.

II. O agente oxidante é o H2.

III. A reação envolve a transferência total de 2 elétrons.

IV. A reação global é descrita por: 2 AgBr(s) + H₂(g) → 2 Ag(s) + 2 H+ (aq) + 2 Br− (aq).

A

Apenas I.

B

Apenas III.

C

Apenas II e III.

D

Apenas III e IV.

E

Apenas I e IV.

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Q3541117

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541117 Química

Em um recipiente de volume fixo e temperatura constante, há uma mistura gasosa formada pelos gases hélio (He) e neônio (Ne), ambos presentes em quantidades de matéria iguais. Considerando que os gases se comportam idealmente e que a pressão total da mistura é de 3,0 atm, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as pressões parciais dos gases He e Ne.

A

2,0 atm; 1,0 atm.

B

1,5 atm; 1,5 atm.

C

1,0 atm; 2,0 atm.

D

0,5 atm; 2,5 atm

E

2,5 atm; 0,5 atm.

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Q3541116

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541116 Química

Considere os seguintes ácidos e suas respectivas constantes de ionização (K_a), a 25 °C:

HNO2 (K_a = 4,6×10⁻⁴);

HCOOH (K_a = 1,8×10⁻⁴ );

HClO2 (K_a = 1,1×10⁻² );

H3CCOOH (K_a = 1,8×10⁻⁵ ).

Em relação aos equilíbrios de ionização desses ácidos em água, às respectivas bases conjugadas e à força relativa ácido-base, assinale a alternativa correta.

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

A

O ácido nitroso é um ácido mais forte que o ácido cloroso.

B

A base formiato (HCOO⁻) é mais forte que a base acetato (H₃CCOO⁻ ).

C

O ácido acético é um ácido mais fraco que o ácido nitroso.

D

A base conjugada do ácido cloroso é mais forte que a base conjugada do ácido fórmico.

E

O ácido mais fraco é o ácido fórmico.

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Q3541115

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541115 Química

Uma solução aquosa de ácido benzoico tem concentração igual a 0,1 mol/L, e a porcentagem de ionização do ácido benzoico, nessa solução, é 2,5%. Considerando essa solução e o equilíbrio de ionização do ácido benzoico a 25 °C, assinale a alternativa correta.

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

A

[H3O⁺ ] = 2,5×10⁻³ mol/L.

B

K_a (ácido benzoico) > 6,25×10⁻⁴

C

[H₃O⁺ ] < [OH⁻ ].

D

[H₃O+ ] = K_a.

E

[H₃O+ ] = 4,0×10⁻¹² mol/L.

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Q3541114

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541114 Química

A reação de combustão da amônia produz monóxido de oxigênio e água (fase gás), de acordo com a equação química (não balanceada) a seguir:

NH₃(g) + O₂(g) → NO(g) + H₂O(g)

A partir dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa equação.

A

23.

B

17.

C

14.

D

9.

E

19.

Q3541113

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541113 Química

A espontaneidade de uma reação química depende da variação de entalpia (ΔHº), da variação de entropia (ΔSº) e da temperatura absoluta (T). Embora os valores de ΔHº e ΔSº variem pouco com a temperatura, a energia livre padrão de Gibbs (ΔGº) depende diretamente dela, podendo inclusive mudar de sinal com o aumento ou a redução da temperatura. Considerando essas relações, sob condições padrão e pressão constante, quanto à influência da temperatura sobre a variação de energia livre de uma reação, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Em uma reação exotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº pode ser negativo em temperaturas baixas desde que |ΔHº| > |T ΔSº|.

B

Se a reação é endotérmica e com uma entropia de reação negativa, ΔGº é negativo somente em elevadas temperaturas.

C

Em uma reação com ΔHº > 0 e ΔSº > 0, ΔGº pode ser positivo em baixas temperaturas, mas pode se tornar negativo (ΔGº < 0) à medida que a temperatura aumenta desde que ΔHº < T ΔSº.

D

Em uma reação exotérmica com uma entropia de reação positiva, ΔGº é negativo em qualquer temperatura.

E

Para uma reação endotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº é positivo em qualquer temperatura.

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Q3541112

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541112 Química

Um professor de química, responsável pelas aulas experimentais, solicitou aos alunos que preparassem uma solução anticongelante pela mistura de 1,2 kg de etilenoglicol (HOCH2CH2OH) com 4,0 kg de água. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem, em massa, de etilenoglicol na solução.

A

23%

B

30%.

C

3,3%.

D

77%.

E

4,3%.

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Questões de Concurso Sobre química

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