Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.297 questões
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628537
Química
Dentre os vários instrumentos presentes em um laboratório
biológico, uma solução tampão deve ter seu pH aferido por
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628534
Química
Sabendo que a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol, para se
preparar 10 ml de solução aquosa de NaCl a 1 M, qual massa
de soluto deve-se utilizar, considerando um arredondamento
de 3 casas decimais após a vírgula?
Q3627940
Química
A Química Orgânica é organizada em torno do conceito
de funções orgânicas, que são grupos de átomos
(grupos funcionais) que conferem propriedades químicas
semelhantes a uma série de compostos. O
reconhecimento desses grupos é o primeiro passo para
entender a reatividade e as aplicações das moléculas
orgânicas. Considerando a classificação e as
propriedades das principais funções, analise as
afirmativas a seguir.
I.Álcoois e éteres são exemplos de funções orgânicas isoméricas, pois, embora possuam o mesmo tipo de átomos, o grupo hidroxila dos álcoois lhes confere a capacidade de formar ligações de hidrogênio, resultando em pontos de ebulição significativamente mais altos que os dos éteres de mesma massa molecular.
II.Aldeídos e cetonas são funções que apresentam o grupo funcional carbonila; nos aldeídos, a carbonila está localizada na extremidade da cadeia carbônica, enquanto nas cetonas, ela se encontra em um carbono secundário, entre dois outros átomos de carbono.
III.Ácidos carboxílicos e aminas são as principais funções orgânicas de caráter ácido; ambos os grupos funcionais são capazes de doar um próton em solução aquosa, o que justifica a acidez de compostos como o vinagre e o caráter dos aminoácidos.
Está correto o que se afirma em:
I.Álcoois e éteres são exemplos de funções orgânicas isoméricas, pois, embora possuam o mesmo tipo de átomos, o grupo hidroxila dos álcoois lhes confere a capacidade de formar ligações de hidrogênio, resultando em pontos de ebulição significativamente mais altos que os dos éteres de mesma massa molecular.
II.Aldeídos e cetonas são funções que apresentam o grupo funcional carbonila; nos aldeídos, a carbonila está localizada na extremidade da cadeia carbônica, enquanto nas cetonas, ela se encontra em um carbono secundário, entre dois outros átomos de carbono.
III.Ácidos carboxílicos e aminas são as principais funções orgânicas de caráter ácido; ambos os grupos funcionais são capazes de doar um próton em solução aquosa, o que justifica a acidez de compostos como o vinagre e o caráter dos aminoácidos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627939
Química
As soluções são misturas homogêneas que podem ser
formadas pela combinação de substâncias em diferentes
estados físicos. Elas também são classificadas com base
na quantidade de soluto dissolvido em relação a um
ponto de saturação. Acerca dos diferentes tipos e
classificações de soluções, registre V, para as
afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.
(__)Uma solução pode ser formada pela dissolução de um sólido em um líquido, como o sal em água, mas também pela mistura de um gás em um líquido, como o oxigênio dissolvido em rios, ou pela mistura de gases, como o ar atmosférico.
(__)Uma solução é classificada como saturada quando atinge a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, de modo que qualquer adição de soluto não se dissolverá.
(__)Uma solução supersaturada é uma solução instável que contém menos soluto do que o coeficiente de solubilidade permite, sendo, portanto, uma solução diluída.
(__)Uma solução é considerada insaturada quando a quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de solubilidade, o que significa que ainda é possível dissolver mais soluto naquela mesma temperatura.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Uma solução pode ser formada pela dissolução de um sólido em um líquido, como o sal em água, mas também pela mistura de um gás em um líquido, como o oxigênio dissolvido em rios, ou pela mistura de gases, como o ar atmosférico.
(__)Uma solução é classificada como saturada quando atinge a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, de modo que qualquer adição de soluto não se dissolverá.
(__)Uma solução supersaturada é uma solução instável que contém menos soluto do que o coeficiente de solubilidade permite, sendo, portanto, uma solução diluída.
(__)Uma solução é considerada insaturada quando a quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de solubilidade, o que significa que ainda é possível dissolver mais soluto naquela mesma temperatura.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627938
Química
A geometria molecular, que descreve a disposição
tridimensional dos átomos em uma molécula, é uma
propriedade fundamental que influencia muitas de suas
características físicas e químicas, como a polaridade, a
reatividade e a atividade biológica. A Teoria da Repulsão
dos Pares de Elétrons da Camada de Valência é o
modelo mais utilizado para prever essa geometria. Sobre
a relação entre a estrutura eletrônica e a geometria de
algumas moléculas, analise as afirmativas a seguir.
I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.
II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.
III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.
Está correto o que se afirma em:
I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.
II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.
III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.
Está correto o que se afirma em:
Q3627937
Química
O estado sólido da matéria é caracterizado por partículas
(átomos, íons ou moléculas) que ocupam posições
relativamente fixas e vibram em torno delas. A natureza
dessas partículas e, principalmente, o tipo de força que
as mantém unidas determinam as propriedades
macroscópicas do sólido, permitindo sua classificação
em diferentes categorias. Assinale a alternativa que
descreve corretamente um dos tipos de sólidos
cristalinos e suas características.
Q3627936
Química
Em um laboratório, um estudante recebe duas amostras
não identificadas para análise. A amostra "Alfa" é um
sólido de aparência metálica, macio o suficiente para ser
cortado com uma faca, que reage violenta e
instantaneamente ao ser colocado em água, produzindo um gás e aquecendo o recipiente. A amostra "Beta" é um
gás de coloração esverdeada e odor forte, extremamente
reativo, que ao ser borbulhado em uma solução
contendo íons brometo, desloca o bromo de seus sais.
Com base nessas propriedades macroscópicas, que
refletem a posição dos elementos na Tabela Periódica, a
classificação mais provável para os elementos que
constituem as amostras Alfa e Beta é:
Q3627935
Química
A capacidade de uma solução aquosa de conduzir
eletricidade está diretamente relacionada à presença de
íons móveis. As substâncias que geram esses íons em
solução são chamadas de eletrólitos, e seu
comportamento as classifica em fortes ou fracos, em
contraste com os não-eletrólitos, que não conduzem
corrente. Assinale a alternativa que descreve
corretamente o conceito de eletrólito e seu
comportamento em solução.
Q3627934
Química
A Tabela Periódica é a ferramenta de organização mais
importante da Química, agrupando os elementos com
base em seu número atômico e permitindo prever suas
propriedades e reatividade a partir de sua localização. As
tendências periódicas são padrões de variação de
propriedades ao longo dos grupos e períodos. Sobre a
organização e as propriedades periódicas, analise as
afirmativas a seguir.
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627933
Química
As diretrizes curriculares contemporâneas para o Ensino de Química enfatizam a necessidade de superar uma
abordagem puramente propedêutica e mnemônica, na
qual os alunos apenas decoram fórmulas e conceitos
abstratos. Propõe-se, em vez disso, uma prática
pedagógica que contextualize o conhecimento químico,
relacione-o com o cotidiano e a tecnologia, e promova a
construção do saber pelo aluno, formando um cidadão
cientificamente letrado e crítico. Assinale a alternativa
que melhor descreve uma estratégia de ensino alinhada
a essa perspectiva.
Q3627932
Química
A classificação das substâncias em funções químicas,
como ácidos, bases, sais e óxidos, é uma ferramenta
fundamental da química inorgânica que permite
organizar o conhecimento e prever o comportamento de
milhões de compostos. Cada função agrupa substâncias
com propriedades químicas semelhantes e com
aplicações que vão desde a indústria pesada até o nosso
cotidiano. Assim, analise as afirmativas a seguir:
I.Ácidos, segundo a definição de Arrhenius, são compostos que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização e liberam íons hidrogênio como único tipo de cátion, sendo responsáveis pelo sabor azedo de frutas cítricas e pela sua capacidade de reagir com certos metais.
II.Bases ou hidróxidos são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e um sal, o que resulta em substâncias com sabor adstringente e que, em solução aquosa, liberam o ânion hidróxido.
III.Óxidos são compostos formados por dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio; todos os óxidos, sem exceção, reagem com a água para produzir exclusivamente ácidos, contribuindo para fenômenos como a chuva ácida.
Está correto o que se afirma em:
I.Ácidos, segundo a definição de Arrhenius, são compostos que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização e liberam íons hidrogênio como único tipo de cátion, sendo responsáveis pelo sabor azedo de frutas cítricas e pela sua capacidade de reagir com certos metais.
II.Bases ou hidróxidos são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e um sal, o que resulta em substâncias com sabor adstringente e que, em solução aquosa, liberam o ânion hidróxido.
III.Óxidos são compostos formados por dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio; todos os óxidos, sem exceção, reagem com a água para produzir exclusivamente ácidos, contribuindo para fenômenos como a chuva ácida.
Está correto o que se afirma em:
Q3627931
Química
A concentração de uma solução é uma de suas
propriedades mais importantes, pois determina
quantitativamente a composição da mistura e influencia
diretamente suas propriedades físicas e químicas, como
densidade, cor, condutividade e reatividade. Existem
diversas formas de expressar essa relação entre soluto e
solvente ou solução, mas o conceito subjacente é o
mesmo. Assinale a alternativa que descreve o conceito
de concentração de forma correta e geral.
Q3627930
Química
O estado líquido é um estado intermediário da matéria,
cujas propriedades são determinadas por um delicado
balanço entre a energia cinética das partículas e a
intensidade das forças intermoleculares. Propriedades
como viscosidade, tensão superficial e pressão de vapor
são exclusivas dos líquidos e gases. Considerando as
características do estado líquido, analise as afirmativas a
seguir.
I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.
Está correto o que se afirma em:
I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.
Está correto o que se afirma em:
Q3627929
Química
As propriedades coligativas são propriedades das
soluções que dependem unicamente da concentração de
partículas de soluto presentes, e não da natureza ou
identidade química dessas partículas. Elas resultam da
diminuição do potencial químico do solvente pela
presença do soluto. Sobre os fenômenos coligativos,
analise as afirmativas a seguir:
I.A intensidade dos efeitos coligativos, como o abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição, é diretamente proporcional à massa molar do soluto não volátil dissolvido na solução.
II.A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca uma diminuição da temperatura de ebulição e um aumento da temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
III.A pressão osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a passagem de solvente puro para dentro dela através de uma membrana semipermeável, sendo seu valor proporcional à concentração de partículas de soluto.
Está correto o que se afirma em:
I.A intensidade dos efeitos coligativos, como o abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição, é diretamente proporcional à massa molar do soluto não volátil dissolvido na solução.
II.A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca uma diminuição da temperatura de ebulição e um aumento da temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
III.A pressão osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a passagem de solvente puro para dentro dela através de uma membrana semipermeável, sendo seu valor proporcional à concentração de partículas de soluto.
Está correto o que se afirma em:
Q3627928
Química
Um estudante de química está analisando a estrutura da
molécula de acetileno, uma molécula linear que possui
uma ligação tripla entre seus dois átomos de carbono.
Para explicar a natureza dessa ligação tripla e a
geometria da molécula, ele recorre à Teoria da Ligação
de Valência, que descreve as ligações covalentes como
resultado da sobreposição (ou interpenetração) de
orbitais atômicos. Com base nos princípios dessa teoria,
a descrição correta da ligação tripla carbono-carbono no
acetileno é:
Q3627927
Química
A cinética química estuda a velocidade das reações
químicas e os fatores que a influenciam, enquanto o
equilíbrio químico descreve o estado em que as
concentrações de reagentes e produtos permanecem
constantes em um sistema reversível. Acerca desses
dois campos inter-relacionados, registre V, para as
afirmativas verdadeiras e F, para as falsas.
(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627926
Química
Em um laboratório de ciências, um estudante realiza um
experimento para observar diferentes tipos de misturas.
Ele utiliza três béqueres idênticos contendo a mesma
quantidade de água. No primeiro, ele adiciona uma
colher de areia fina e agita. No segundo, ele adiciona
uma colher de açúcar e agita até que todo o sólido
desapareça. No terceiro, ele adiciona algumas gotas de
leite e agita, resultando em um líquido branco e opaco.
Após a agitação, ele deixa os três sistemas em repouso
por alguns minutos e observa suas características. A
classificação correta dos três sistemas, respectivamente,
com base em sua aparência e comportamento, é:
Q3627925
Química
Os mecanismos de reação em química orgânica
descrevem o caminho passo a passo que os elétrons e
os átomos seguem durante a transformação de
reagentes em produtos. A compreensão desses
mecanismos permite prever os produtos de reações
inéditas e otimizar processos de síntese. Acerca de
alguns mecanismos fundamentais, registre V, para as
afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.
(__)Os alcenos, devido à presença de uma ligação pi rica em elétrons, reagem preferencialmente por meio de reações de substituição eletrofílica, nas quais um hidrogênio é substituído por um eletrófilo.
(__)Em um mecanismo de reação, um nucleófilo é uma espécie química rica em elétrons (como uma base de Lewis) que tem afinidade por centros deficientes em elétrons (núcleos ou cargas positivas).
(__)A reação de substituição nucleofílica aromática no anel benzênico é um processo muito rápido e fácil, que ocorre em uma única etapa e não necessita de um catalisador para acontecer.
(__)O mecanismo de substituição nucleofílica bimolecular (conhecido como SN2) é um processo concertado, ocorrendo em uma única etapa em que o ataque do nucleófilo e a saída do grupo abandonador acontecem simultaneamente.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Os alcenos, devido à presença de uma ligação pi rica em elétrons, reagem preferencialmente por meio de reações de substituição eletrofílica, nas quais um hidrogênio é substituído por um eletrófilo.
(__)Em um mecanismo de reação, um nucleófilo é uma espécie química rica em elétrons (como uma base de Lewis) que tem afinidade por centros deficientes em elétrons (núcleos ou cargas positivas).
(__)A reação de substituição nucleofílica aromática no anel benzênico é um processo muito rápido e fácil, que ocorre em uma única etapa e não necessita de um catalisador para acontecer.
(__)O mecanismo de substituição nucleofílica bimolecular (conhecido como SN2) é um processo concertado, ocorrendo em uma única etapa em que o ataque do nucleófilo e a saída do grupo abandonador acontecem simultaneamente.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627924
Química
Um professor pede a um aluno que analise a natureza
das ligações químicas em três substâncias diferentes: o
gás cloro, formado por dois átomos de cloro; o cloreto de
hidrogênio, formado por um átomo de hidrogênio e um
de cloro; e o cloreto de potássio, formado por um átomo
de potássio e um de cloro. O aluno percebe que as
propriedades dessas substâncias, como estado físico e
condutividade elétrica em solução, são drasticamente
distintas. A propriedade periódica que explica
primariamente o caráter diferente dessas três ligações é
a eletronegatividade. Com base nesse conceito, a
análise correta da situação é:
Q3627923
Química
A ligação iônica é um dos modelos fundamentais de
ligação química, responsável pela formação de uma
vasta classe de compostos com propriedades
características. Ela é resultado da forte atração
eletrostática entre íons de cargas opostas. Acerca da
ligação iônica e dos compostos formados por ela,
registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as
falsas.
(__)A ligação iônica resulta do compartilhamento de elétrons entre um átomo de metal e um átomo de não-metal, com o objetivo de que ambos atinjam a estabilidade eletrônica.
(__)Compostos iônicos, como o sal de cozinha, formam estruturas cristalinas tridimensionais, são geralmente sólidos em temperatura ambiente, duros, quebradiços e possuem elevados pontos de fusão.
(__)Os compostos iônicos são bons condutores de eletricidade no estado sólido, pois seus íons estão firmemente presos no retículo cristalino, o que facilita o fluxo de corrente elétrica.
(__)A formação da ligação iônica ocorre pela transferência definitiva de um ou mais elétrons de um átomo de baixa energia de ionização para um átomo de alta afinidade eletrônica.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A ligação iônica resulta do compartilhamento de elétrons entre um átomo de metal e um átomo de não-metal, com o objetivo de que ambos atinjam a estabilidade eletrônica.
(__)Compostos iônicos, como o sal de cozinha, formam estruturas cristalinas tridimensionais, são geralmente sólidos em temperatura ambiente, duros, quebradiços e possuem elevados pontos de fusão.
(__)Os compostos iônicos são bons condutores de eletricidade no estado sólido, pois seus íons estão firmemente presos no retículo cristalino, o que facilita o fluxo de corrente elétrica.
(__)A formação da ligação iônica ocorre pela transferência definitiva de um ou mais elétrons de um átomo de baixa energia de ionização para um átomo de alta afinidade eletrônica.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
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