Três estruturas de Lewis podem ser corretamente escritas para o cátion NO₂ +. Nestas, o átomo de nitrogênio pode adotar carga formal

Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe₂ O₃ ou Fe₃ O₄ .
Fe (s) + O₂ + H₂ O (vapor) → Fe(OH)₂ Fe(OH)₂ + O₂ (g) → Fe₂ O₃ H₂ O (vermelha ou castanha) + H₂ O 
Fe(OH)₂ → Fe₃ O₄ (preto)+H₂ O +H₂ Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro

As funções da química inorgânica reúnem grupos de substâncias com propriedades semelhantes. Sobre elas, observe as afirmativas feitas a seguir.

I - O que caracteriza a reação, em meio aquoso, de um ácido com uma base é a formação de H₂O.

II - O oxigênio nos peróxidos possui número de oxidação 1-, exceto no H₂O₂.
III - O dióxido de carbono, CO₂é um óxido que reage com água, formando ácido carbônico.

É correto APENAS o que se afirma em

Acerca da Teoria Atômica e das leis básicas da Química, assinale a alternativa correta.

Com base na Teoria Atômica e nas leis básicas da química, assinale a alternativa correta.

Considere os íons indicados na tabela.

                                             íons          identificação                                             nitrito                 I                                             nitrato               II                                             sulfito                III                                             sulfato               IV


O íon em que o átomo central apresenta conjunto de orbitais híbridos sp² e o íon que apresenta geometria pirâmide trigonal são identificados na tabela, respectivamente, com os números

Observe a tabela da composição química do vidro.

Substância                               Porcentagem
Sílica (SiO₂ ).................................72%                                
Alumina (Al₂ O₃ ) .........................0,7%
Sulfato de sódio (Na₂ SO₄ ).........14%
Cal (CaO)..................................... 9%
Óxido de magnésio (MgO)............ 4%
Óxido de potássio (K₂ O)...............0,3%

A respeito das substâncias que fazem parte da composição química do vidro, tem-se que

Considere a reação do cloreto de ferro III com cloreto de estanho II, em meio aquoso, representada pela equação abaixo balanceada.

Trata-se de uma reação de oxirredução, e nela

As reações redox, como são conhecidas, formam uma classe muito versátil de transformações químicas. Entre elas estão a combustão, a fotossíntese, a extração de metais a partir de minérios, dentre outras.
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água. 
2MnO₄^– (aq) + 5H₂C₂O₄(aq) + 6H⁺(aq) → 2Mn⁺²(aq) + 8H₂O(l) + 10CO₂(g)


A partir do processo descrito, conclui-se que

Os metais do grupo 1A e do grupo 2A da tabela periódica possuem 1 elétron e 2 elétrons, respectivamente, na camada de valência, e, numa ligação, tendem a perder esses elétrons. Os ametais dos grupos 7A e 6A possuem 7 elétrons e 6 elétrons, respectivamente, na camada de valência e, numa ligação, tendem a ganhar elétrons e a se aproximar da estrutura do gás nobre. Nessa perspectiva, o número de oxidação do cromo no dicromato de potássio, de fórmula K₂ Cr₂ O₇ , e do carbono no carbonato de cálcio, de fórmula CaCO₃ são, respectivamente,

Com base nas informações, é corrreto afirmar que

A partir da carga nuclear dos átomos e da distribuição dos elétrons em torno do núcleo (com os seus prótons e nêutrons) e, em especial, da quantidade de elétrons na camada de valência, os elementos foram distribuídos na tabela periódica. Pelas suas posições, é possível identificar semelhança de propriedades físicas e químicas, como caráter metálico, tendência a perder ou ganhar elétrons numa ligação, raio atômico, raio iônico, etc.

Com base na distribuição dos elementos na tabela, em grupos e períodos, pode-se prever e afirmar que a(o)

O modelo de repulsão de pares eletrônicos da camada de valência (RPECV) da forma molecular é uma extensão das ideias de Lewis e é eficiente para estabelecer as formas de moléculas poliatômicas. Pelo modelo RPECV, regiões de densidades eletrônicas aumentadas admitem posições tão separadas quanto possível, de modo que as repulsões entre elas são minimizadas. Assinale a alternativa que apresenta o arranjo básico correto de regiões de densidade eletrônica, de acordo com o modelo RPECV.

A Portaria n.º 518/2004 do Ministério da Saúde define o padrão de aceitação de alumínio para consumo humano. Os íons do alumínio estão classificados como cátion do grupo III. De acordo com esses parâmetros, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – O Al³⁺ reage com o ácido clorídrico e com o ácido sulfídrico.

II – O gás sulfídrico, na presença do cloreto de amônio, a partir de soluções tornadas alcalinas pela amônia, precipita o alumínio.

III – O alumínio é precipitado pelo reagente do grupo III na forma de sulfeto de alumínio.

IV – O alumínio precipita na forma de hidróxido de alumínio pela solução de amônia na presença de cloreto de amônio.

A sequência correta é:

Considere o texto a seguir.

A água é uma substância química cujas propriedades peculiares tornaram-na essencial para todas as formas conhecidas de vida. Seu ponto de ebulição excepcionalmente alto se deve a _________, que _________ demais forças intermoleculares. A água na fase líquida apresenta uma ordem de _________ alcance, com relação a sua extensão, num arranjo aproximadamente _________ com suas primeiras moléculas vizinhas.

Assinale a opção que apresenta os termos que preenchem corretamente as lacunas do texto acima.

O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir:

CuO(s) + CO(g) ⇀ Cu(s) + CO2(g)

A 25ºC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO₂ comportam-se como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals:

Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO₂ são, respectivamente, 1,505 L²∙atm∙mol^-2 e 3,64 L2∙atm∙mol^-2.

Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO₂ comportam-se como gases ideais, toda a sua energia está na forma de energia cinética.

II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals.

III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO₂.

A sequência correta é:

O quartzo (SiO₂), a cassiterita (SnO₂) e o sal marinho (NaCl) são minerais muito abundantes no Brasil. O quartzo é classificado como um sólido reticular, em que se considera estarem os átomos ligados de forma covalente, ao passo que o sal marinho é classificado como sólido iônico.

Considerando as informações acima e que as eletronegatividades do Si, Sn, O, Na e Cl são, respectivamente: 1,9; 2,0; 3,4; 0,93; e 3,2; assinale a opção correta.