Questões de Concurso
Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química
Foram encontradas 457 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975675
Química
A teoria da repulsão por pares de elétrons da camada de valência
(VSEPR) permite prever a forma das moléculas com base na
repulsão eletrostática entre os pares de elétrons ao redor de um
átomo central. Nesse contexto, a geometria molecular e o ângulo
de ligação experimental de aproximadamente 107° da molécula
de amônia (NH3) são explicados
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971337
Química
Texto associado
Um químico responsável por um laboratório que realiza
análises físico-químicas e pareceres técnicos sobre materiais e
reagentes utilizados em pesquisa deverá avaliar três situações
distintas:
I a estrutura e a geometria molecular da amônia (NH3), para
justificar seu comportamento como base de Lewis em
experimentos de complexação;
II a natureza da ligação química no dióxido de carbono (CO2),
para explicar sua estabilidade estrutural em processos de
purga com gás inerte;
III a descrição eletrônica do oxigênio molecular (O2), para
fundamentar um relatório sobre sua reatividade em
processos oxidativos laboratoriais.
A partir dessa situação hipotética, julgue o item a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular.
A molécula de CO2 é linear porque o carbono apresenta duas ligações duplas equivalentes com oxigênio, do que decorrem a hibridização sp e a ausência de momento dipolar resultante, apesar da presença de ligações polarizadas.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971336
Química
Texto associado
Um químico responsável por um laboratório que realiza
análises físico-químicas e pareceres técnicos sobre materiais e
reagentes utilizados em pesquisa deverá avaliar três situações
distintas:
I a estrutura e a geometria molecular da amônia (NH3), para
justificar seu comportamento como base de Lewis em
experimentos de complexação;
II a natureza da ligação química no dióxido de carbono (CO2),
para explicar sua estabilidade estrutural em processos de
purga com gás inerte;
III a descrição eletrônica do oxigênio molecular (O2), para
fundamentar um relatório sobre sua reatividade em
processos oxidativos laboratoriais.
A partir dessa situação hipotética, julgue o item a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular.
Na molécula de NH3, o átomo de nitrogênio apresenta hibridização sp3 , geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal trigonal, sendo o par de elétrons não ligante responsável pela distorção angular observada.
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925333
Química
Com relação à reatividade de compostos de coordenação,
observa-se que
Ano: 2026
Banca:
FAU
Órgão:
Prefeitura de Marmeleiro - PR
Prova:
FAU - 2026 - Prefeitura de Marmeleiro - PR - Especialista em Vigilância Sanitária |
Q3866350
Química
Teste que mede o consumo de oxigênio ocorrido em função da oxidação química da
matéria orgânica. O valor obtido é, portanto, uma indicação indireta do teor de matéria
orgânica presente.
Q3852337
Química
A estrutura espacial das moléculas, pode ser definida como arranjo
molecular a forma como as nuvens eletrônicas se dispõem em
torno do átomo central. Já a geometria pode ser definida a partir
da posição ocupada pelos átomos ligantes.
A geometria da molécula de pentafluoreto de bromo (BrF5) é denominada
A geometria da molécula de pentafluoreto de bromo (BrF5) é denominada
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
PC-PI
Prova:
FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |
Q3847205
Química
O dióxido de nitrogênio é um gás poluente marrom-avermelhado
altamente tóxico, oriundo da queima de combustíveis fósseis.
Com relação à sua estrutura molecular, é incorreto afirmar que
Com relação à sua estrutura molecular, é incorreto afirmar que
Q4148099
Química
A professora planejou uma atividade envolvendo diferentes
áreas do conhecimento. Os estudantes precisavam construir
modelos moleculares com bolas (representando os átomos) e
palitos flexíveis (representando as ligações químicas). Com isso,
puderam representar moléculas com diferentes geometrias.
Os estudantes construíram as seguintes moléculas:
• Molécula A – Geometria linear, formada por dois átomos (semelhante à molécula O2);
• Molécula B – Geometria angular, formada por um átomo central ligado a dois átomos (semelhante à molécula H2O);
• Molécula C – Geometria tetraédrica, com um átomo central ligado a quatro ligantes idênticos (semelhante à molécula CH4).
Considerando o conceito de geometria molecular, como a professora pode tornar a proposta interdisciplinar?
• Molécula A – Geometria linear, formada por dois átomos (semelhante à molécula O2);
• Molécula B – Geometria angular, formada por um átomo central ligado a dois átomos (semelhante à molécula H2O);
• Molécula C – Geometria tetraédrica, com um átomo central ligado a quatro ligantes idênticos (semelhante à molécula CH4).
Considerando o conceito de geometria molecular, como a professora pode tornar a proposta interdisciplinar?
Q4148085
Química
A professora de Química realizou atividades em uma turma
de Ensino Médio com o tema da adulteração da gasolina
em postos de combustíveis. Como parte das atividades
investigativas, ela solicitou que os estudantes realizassem um
experimento de determinação do teor de álcool na gasolina.
Partindo de 50 mL da gasolina em uma proveta de 100 mL,
os estudantes acrescentaram 50 mL de uma mistura de água e
sal de cozinha. Após a homogeneização da mistura e o repouso
por cerca de 10 minutos, verificou-se a presença de duas fases
na proveta ao final do experimento, conforme a figura.
Por meio do experimento, a professora pode estimular uma postura investigativa e científica relacionada com a disseminação do conhecimento, ao
Por meio do experimento, a professora pode estimular uma postura investigativa e científica relacionada com a disseminação do conhecimento, ao
Q4148055
Química
Ao elaborar uma aula sobre estrutura da matéria e ligações químicas, o professor da 1ª série do Ensino Médio utilizou um
experimento demonstrativo em vez de representações matemáticas.
O experimento articulado à teoria que alcança o objetivo da aula é o do(a)
O experimento articulado à teoria que alcança o objetivo da aula é o do(a)
Q4064635
Química
A partir da posição dos elementos na Classificação Periódica dos
Elementos é possível relacionar suas informações e estabelecer de
forma lógica suas propriedades e comportamentos em reações.
Observe a tabela a seguir, que contém características de três elementos químicos.
Os elementos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
Observe a tabela a seguir, que contém características de três elementos químicos.
Os elementos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058213
Química
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Letras-Libras |
Q3929414
Química
Texto associado
A ozonólise do esqualeno (C30H50), um lipídeo abundante
na pele humana, produz uma variedade de compostos orgânicos
voláteis, tais como a acetona (C3H6O), 6-metil-5-hepten-2-ona
(C8H14O), 4-oxopentanal (C5H8O2), ácido acético (C2H4O2) e
etano-1,2-diona (C2H2O2), que podem representar sérios riscos
toxicológicos. Esse processo pode ser representado pela equação
a seguir.
C30H50(g) + 6 O3(g) ⇌ C3H6O(g) + C8H14O(g) + C5H8O2(g) +
4 C2H4O2(g) + 3 C2H2O2(g)
Para uma série de experimentos realizados, observou-se
que, mantendo-se a concentração de ozônio constante, a
velocidade inicial de formação dos produtos depende da
concentração inicial de C30H50, de acordo com a tabela seguinte.
As substâncias envolvidas nessa reação possuem as
seguintes entalpias-padrão de formação a 298 K.
A partir da situação hipotética precedente, considerando que a
concentração em quantidade de matéria do O3 nas CNTP é
2,14 × 10−6 mol/m3
, julgue o item que se segue.
Sabendo-se que o oxigênio apresenta 6 elétrons em sua camada de valência e considerando-se a estrutura de ressonância do O3 apresentada a seguir, é correto afirmar que a carga formal no átomo de oxigênio central é igual a +1.
Sabendo-se que o oxigênio apresenta 6 elétrons em sua camada de valência e considerando-se a estrutura de ressonância do O3 apresentada a seguir, é correto afirmar que a carga formal no átomo de oxigênio central é igual a +1.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814914
Química
O álcool etílico (etanol) e o éter dimetílico são compostos orgânicos com a mesma
fórmula molecular (C2H6O), mas propriedades físicas distintas. Enquanto o etanol é líquido em
temperatura ambiente e solúvel em água, o éter dimetílico é um gás e pouco solúvel. Essas diferenças
estão relacionadas principalmente devido ao(à):
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Monteiro - PB
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Monteiro - PB - Bioquímico Plantonista |
Q3757332
Química
As propriedades macromoleculares dos
polissacarídeos resultam do padrão de ligações
glicosídicas e da capacidade de estabelecer redes
intercadeias. Segundo Voet & Voet (2011) e Berg et al.
(2019), a celulose adquire rigidez estrutural por arranjos
lineares cristalinos, enquanto o amido atua como
polímero de reserva, modulando hidratação e
mobilização enzimática. Considerando esses
elementos, qual proposição é correta?
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703618
Química
Texto associado
O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende
tanto da quantidade de ácido depositado quanto
da capacidade das rochas locais em neutralizá‑lo. O
calcário (CaCO3), por exemplo, fornece íons que, em
excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água
frente às variações bruscas de pH.
A reação entre dióxido de carbono (CO2), H2O e o CaCO3
promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂,
conforme a reação a seguir.
CO2 (g) + CaCO3 (s) + H2O (l) ⇌ Ca(HCO3)2 (aq)
A dissociação do íon bicarbonato (HCO3‑) está diretamente
relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em
águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela
reação que se segue.
HCO3‑ (aq) ⇌ CO32⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
De acordo com a teoria da ligação de valência, o dióxido de carbono apresenta geometria linear, sendo que o átomo de carbono central se encontra em hibridização sp, formando as duas ligações duplas C=O.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703616
Química
Texto associado
O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende
tanto da quantidade de ácido depositado quanto
da capacidade das rochas locais em neutralizá‑lo. O
calcário (CaCO3), por exemplo, fornece íons que, em
excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água
frente às variações bruscas de pH.
A reação entre dióxido de carbono (CO2), H2O e o CaCO3
promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂,
conforme a reação a seguir.
CO2 (g) + CaCO3 (s) + H2O (l) ⇌ Ca(HCO3)2 (aq)
A dissociação do íon bicarbonato (HCO3‑) está diretamente
relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em
águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela
reação que se segue.
HCO3‑ (aq) ⇌ CO32⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
Considerando que, quanto maior o raio do cátion, menor a solubilidade do carbonato em água, é correto afirmar que a ordem crescente de solubilidade para os carbonatos é BaCO3 < SrCO3 < CaCO3.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703614
Química
Texto associado
O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende
tanto da quantidade de ácido depositado quanto
da capacidade das rochas locais em neutralizá‑lo. O
calcário (CaCO3), por exemplo, fornece íons que, em
excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água
frente às variações bruscas de pH.
A reação entre dióxido de carbono (CO2), H2O e o CaCO3
promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂,
conforme a reação a seguir.
CO2 (g) + CaCO3 (s) + H2O (l) ⇌ Ca(HCO3)2 (aq)
A dissociação do íon bicarbonato (HCO3‑) está diretamente
relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em
águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela
reação que se segue.
HCO3‑ (aq) ⇌ CO32⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
Segundo a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, o íon carbonato (CO32‑) apresenta geometria trigonal plana.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |
Q3566389
Química
A espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear (RMN) de prótons (¹H) possui
diversas aplicações na medicina, sendo uma delas a técnica de Imagem por Ressonância
Magnética (IRM). Diferentemente dos raios X, a IRM apresenta vantagens significativas, como a
ausência de radiação ionizante e a não necessidade da injeção de agentes químicos para obtenção de
contraste. Durante o exame, uma região do corpo do paciente é submetida a um campo magnético
intenso e irradiada com energia na faixa de radiofrequência (RF). Analise as assertivas a seguir, que
apresentam explicações sobre o princípio da espectroscopia de RMN.
I. O deslocamento químico em um espectro de RMN de ¹H corresponde à posição do sinal ao longo do eixo x. Esse parâmetro reflete o ambiente eletrônico ao redor dos núcleos de hidrogênio responsáveis pelo sinal. Assim, o número de sinais distintos no espectro indica, em primeira análise, a quantidade de ambientes químicos diferentes dos prótons na molécula.
II. A integral da área sob cada ressonância em um espectro de RMN de ¹H é diretamente proporcional à quantidade relativa de núcleos de hidrogênio que contribuem para aquele sinal, permitindo a quantificação dos prótons em diferentes ambientes químicos da molécula.
III. O acoplamento, também denominado desdobramento ou multiplicidade do sinal, é uma característica fundamental do espectro de RMN de ¹H que oferece informações estruturais precisas sobre a molécula. Sua previsibilidade permite inferir detalhes específicos sobre a vizinhança química dos núcleos em estudo.
Quais estão corretas?
I. O deslocamento químico em um espectro de RMN de ¹H corresponde à posição do sinal ao longo do eixo x. Esse parâmetro reflete o ambiente eletrônico ao redor dos núcleos de hidrogênio responsáveis pelo sinal. Assim, o número de sinais distintos no espectro indica, em primeira análise, a quantidade de ambientes químicos diferentes dos prótons na molécula.
II. A integral da área sob cada ressonância em um espectro de RMN de ¹H é diretamente proporcional à quantidade relativa de núcleos de hidrogênio que contribuem para aquele sinal, permitindo a quantificação dos prótons em diferentes ambientes químicos da molécula.
III. O acoplamento, também denominado desdobramento ou multiplicidade do sinal, é uma característica fundamental do espectro de RMN de ¹H que oferece informações estruturais precisas sobre a molécula. Sua previsibilidade permite inferir detalhes específicos sobre a vizinhança química dos núcleos em estudo.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Engenheiro Químico |
Q3444361
Química
A alta mobilidade do íon hidrônio decorre
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