Considere o texto a seguir.

A água é uma substância química cujas propriedades peculiares tornaram-na essencial para todas as formas conhecidas de vida. Seu ponto de ebulição excepcionalmente alto se deve a _________, que _________ demais forças intermoleculares. A água na fase líquida apresenta uma ordem de _________ alcance, com relação a sua extensão, num arranjo aproximadamente _________ com suas primeiras moléculas vizinhas.

Assinale a opção que apresenta os termos que preenchem corretamente as lacunas do texto acima.

O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir:

CuO(s) + CO(g) ⇀ Cu(s) + CO2(g)

A 25ºC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO₂ comportam-se como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals:

Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO₂ são, respectivamente, 1,505 L²∙atm∙mol^-2 e 3,64 L2∙atm∙mol^-2.

Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO₂ comportam-se como gases ideais, toda a sua energia está na forma de energia cinética.

II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals.

III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO₂.

A sequência correta é:

O quartzo (SiO₂), a cassiterita (SnO₂) e o sal marinho (NaCl) são minerais muito abundantes no Brasil. O quartzo é classificado como um sólido reticular, em que se considera estarem os átomos ligados de forma covalente, ao passo que o sal marinho é classificado como sólido iônico.

Considerando as informações acima e que as eletronegatividades do Si, Sn, O, Na e Cl são, respectivamente: 1,9; 2,0; 3,4; 0,93; e 3,2; assinale a opção correta.

A estrutura molecular é um dos fatores que determinam as propriedades dos polímeros. O polietileno, por exemplo, quando obtido em condições de alta pressão, apresenta uma estrutura de cadeia ramificada, formando o Polietileno de Baixa Densidade (PEBD), um plástico mais flexível e transparente. Em contraposição, quando obtido em condições de baixa pressão, apresenta uma estrutura de cadeia normal, praticamente isenta de ramificações, formando o Polietileno de Alta Densidade (PEAD), um plástico de maior densidade, mais rígido e resistente à tração, em comparação ao PEBD. Nesse caso, para o PEAD ocorre uma maior interação intermolecular entre as cadeias poliméricas formadas que, para um polímero como o polietileno, é do tipo 

Durante um certo tempo, pensou-se que os gases nobres não formavam compostos em face da estabilidade de seus elétrons da camada de valência. A existência de cristais de tetrafluoreto de xenônio mostrou, porém, que os gases nobres podem estabelecer ligações com outros elementos na formação de novos compostos. A existência dessa molécula é explicada pelo modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. Segundo tal modelo, a geometria dos pares de elétrons e a geometria da molécula do tetrafluoreto de xenônio correspondem, respectivamente, às estruturas:

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSPER) amplia a teoria da ligação química de Lewis para explicar as formas das moléculas. De acordo com essa teoria, assinale a alternativa correta, considerando os seguintes números atômicos: H = 1; Be = 4; C = 6; F = 9; P = 15; Cl = 17; e I = 53.

A emissão de gases para a atmosfera devido à atividade humana é motivo de preocupação para a sociedade por conta do impacto causado ao meio ambiente. Nos últimosanos, a atenção do mundo está na quantidade dasemissões de gás carbônico e a sua relação com oaquecimento global. Mas, em décadas passadas, os principais problemas trazidos pelas emissões de gases eram o buraco na camada de ozônio e a chuva ácida.
O buraco na camada de ozônio era causado por gases conhecidos como CFC’s, os cloro-flúor-carbonos, que interferiam no equilíbrio existente entre o gás oxigênio e o ozônio. Analise as afirmações abaixo sobre o ozônio e o oxigênio.
I - A hibridação do oxigênio central do ozônio é sp² e a geometria molecular é angular.

II - O ozônio e o gás oxigênio por serem formados pelo mesmo elemento, são isômeros.

III - As ligações entre os oxigênios são mais fracas no ozônio que no gás oxigênio.

IV - O ozônio e o gás oxigênio são conhecidos pelo forte caráter redutor.

Estão corretas as afirmativas

Em sólidos moleculares, as propriedades físicas dependem fundamentalmente das forças intermoleculares. As forças intermoleculares que podem atuar na coesão estrutural de um sólido molecular incluem as interações:

A força intermolecular mais importante a ser superada para converter clorofórmio (CHCL₃) líquido para o estado gasoso é a:

Considerando-se a hibridação dos átomos das moléculas de CO e O₂ é correto afirmar que a coordenação ao átomo de ferro será:

A amônia (NH3) é amplamente utilizada para a produção de fertilizantes. Considerando-se o modelo de repulsão de pares eletrônicos e que Z(H) = 1 e Z(N) = 7, conclui-se que a geometria da molécula de amônia é:

Ao armazenar substâncias químicas deve-se avaliar a possibilidade de incompatibilidade entre reagentes. Deve-se evitar, por exemplo, a colocação de produtos oxidantes próximos a solventes orgânicos e de reagentes pirofóricos próximos a inflamáveis. Assim, considere as seguintes substâncias:
PCl₅ LiAlH₄ H₂SO₄ BaO₂ CH₃COCl
Em relação ao armazenamento, a água é incompatível com quantas dessas substâncias?

O comportamento ácido-base dos óxidos dos metais do bloco d depende do estado de oxidação do metal. O cromo, por exemplo, forma os óxidos CrO, CrO₃ e Cr₂O₃ que apresentam características distintas. Em relação ao comportamento químico desses óxidos, considere as afirmativas abaixo.
I – O CrO é um óxido básico.
II – O Cr₂O₃ é um óxido ácido.
III – O CrO₃ é um óxido anfótero.
IV– A ordem crescente de acidez é dada por CrO < Cr₂O₃ < CrO₃.
Estão corretas APENAS as afirmativas