Questões de Concurso
Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 757 questões
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189264
Química
O superóxido de potássio é usado em submarinos com o objetivo de se reduzir a quantidade de gás carbônico e, ao mesmo tempo, produzir oxigênio, de acordo com a reação abaixo.
2KO2(s) + CO2(g) ? K2CO3(s) + 3/2 O2(g)
Se uma pessoa exala cerca de 1020,0 L de gás carbônico por dia, a quantidade de superóxido necessária para capturar todo o gás carbônico num período de três dias de viagem, em kg, é
Dado: Densidade do gás carbônico = 1,960 g/L
2KO2(s) + CO2(g) ? K2CO3(s) + 3/2 O2(g)
Se uma pessoa exala cerca de 1020,0 L de gás carbônico por dia, a quantidade de superóxido necessária para capturar todo o gás carbônico num período de três dias de viagem, em kg, é
Dado: Densidade do gás carbônico = 1,960 g/L
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187831
Química
Com relação à massa específica e à densidade de líquidos, considere as afirmações que se seguem. O valor numérico da densidade relativa de um líquido é sempre o mesmo da sua massa específica.
PORQUE
Tanto a densidade relativa como a massa específica de um líquido são propriedades que independem da temperatura.
Com base nessas afirmações, conclui-se que
PORQUE
Tanto a densidade relativa como a massa específica de um líquido são propriedades que independem da temperatura.
Com base nessas afirmações, conclui-se que
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187809
Química
O gás de cozinha, tão indispensável no cotidiano dos moradores de centros urbanos, pode ser oriundo do gás natural, fonte de metano ou, ainda, do petróleo, do qual é obtido o Gás Liquefeito de Petróleo (GLP), que contém, principalmente, propano e butano. Comparando a combustão completa de 1 mol de butano com a combustão completa de 4 mols de metano, conclui-se que a quantidade de
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187806
Química
O etanol, ao reagir com o oxigênio, dependendo das condições impostas à reação, pode originar gás carbônico e água, etanal e água, ou, ainda, ácido etanoico e água. Ao reagir estequiometricamente 40 kg de oxigênio com o etanol dando origem ao etanal, o número de mols de etanal formado será igual a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Mecânica - Biocombustível |
Q187559
Química
Adicionando-se cloreto de sódio ao ácido sulfúrico, obtêm- se sulfato de sódio e ácido clorídrico.
Se essa reação for reproduzida em laboratório utilizando 0,98 g de ácido sulfúrico, e sabendo-se que as massas atômicas, em g/mol, são:
Na = 23, Cl = 35,45, S = 32,06, O = 16 e H = 1, as massas de ácido clorídrico e sulfato de sódio obtidas são, respectivamente,
Se essa reação for reproduzida em laboratório utilizando 0,98 g de ácido sulfúrico, e sabendo-se que as massas atômicas, em g/mol, são:
Na = 23, Cl = 35,45, S = 32,06, O = 16 e H = 1, as massas de ácido clorídrico e sulfato de sódio obtidas são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Biocombustível |
Q187245
Química
Texto associado
Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.
No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.
No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.
A partir das informações do texto, qual foi a massa total de óxido de cálcio, em kg, utilizada no tratamento por overliming?
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318455
Química
Considere um fármaco que tem massa molar igual a 180 g/mol e cuja análise elementar revelou que ele possui 60,0% de C, 4,4% de H e 35,6% de O. Nesse caso, considerando que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol, é correto concluir que a fórmula molecular desse fármaco é :
Q401840
Química
A nitroglicerina (C3H5(NO3)3) é um líquido altamente explosivo. A sua reação de decomposição é x C3H5(NO3)3) (l) → y N2 (g) + z H2O (g) + w CO2 (g) + O2 (g).
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210090
Química
Deseja-se preparar 600mL de solução aquosa de HCl 0,1mol/L, a partir de ácido clorídrico concentrado, cuja densidade é 1,2g/mL e a percentagem em massa é de 36,5%. Para preparar a solução desejada, deve-se diluir um volume X de ácido clorídrico concentrado até o volume de 600mL. O valor de X, em mL, é
(Dados: Massas molares, em g/mol: H – 1; Cl – 35,5)
(Dados: Massas molares, em g/mol: H – 1; Cl – 35,5)
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210082
Química
O gás cloro pode ser preparado em laboratório por meio da seguinte reação:
MnO2 + 4HCl ? MnCl2 + 2H2O + Cl2
Admitindo-se uma pureza de 87% para o dióxido de manganês e um rendimento de reação de 90%, a massa de MnO2 , em g, necessária para produzir 20,16L de gás cloro, medidos a 0 ºC e 1atm, é
(Dados: Massas molares em g/mol: Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Volume molar a 0 ºC e 1atm = 22,4L)
MnO2 + 4HCl ? MnCl2 + 2H2O + Cl2
Admitindo-se uma pureza de 87% para o dióxido de manganês e um rendimento de reação de 90%, a massa de MnO2 , em g, necessária para produzir 20,16L de gás cloro, medidos a 0 ºC e 1atm, é
(Dados: Massas molares em g/mol: Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Volume molar a 0 ºC e 1atm = 22,4L)
Ano: 2008
Banca:
FDRH
Órgão:
IGP-RS
Prova:
FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Químico Forense - Química |
Q196932
Química
Quando se misturam 3,2 g de oxigênio e 2,8 g de nitrogênio gasosos em um recipiente de 1 litro, a 27 °C, obtém-se uma mistura gasosa ideal. Levando isso em conta é INCORRETO afirmar que a
Q354346
Química
Texto associado
O parâmetro DQO (Demanda química de oxigênio) avalia a carga orgânica em águas superficiais e residuárias passível de ser consumida em oxidações aeróbicas. A reação principal pode ser representada da seguinte maneira:
endo MO a matéria orgânica. Nesse caso, o método consiste basicamente em oxidar a amostra com excesso conhecido de solução de padrão primário dicromato de potássio. Após duas horas sob refluxo, faz-se uma titulação do dicromato residual com sulfato ferroso. A quantidade de matéria oxidável expressa como equivalente em oxigênio é proporcional à quantidade de dicromato de potássio consumida. Ao se analisar 100 mL de uma amostra de água, utilizou-se 50,0 mL de solução de K2 Cr 2 O7 com concentração de 0,10 mol.L-1 , em meio de ácido sulfúrico. O produto da reação foi titulado com 21,5 mL de solução de sulfato ferroso 0,56 mol.L-1 . O resultado da análise forneceu uma quantidade de DQO expressa em mg/L de:
Dados:
Relações molares: 1 mol O2 / 4 mol Fe2+ ; 1 mol Cr2O72- / 6 mol Fe2+ e 6 mol O2 / 4 mol Cr2O72-
Dados:
Relações molares: 1 mol O2 / 4 mol Fe2+ ; 1 mol Cr2O72- / 6 mol Fe2+ e 6 mol O2 / 4 mol Cr2O72-
Q354343
Química
A crosta terrestre tem uma espessura de aproximadamente 50km e, em sua superfície, encontra-se o solo com o qual o homem tem contato diário. Do ponto de vista biológico, as plantas, através de suas raízes, trocam íons hidrogênios por íons potássio, cálcio e magnésio, tornando um pouco ácido o solo ao seu redor. Porém a maior parte da acidez do solo é resultante de processos metabólicos envolvendo as raízes e os microorganismos do solo. A acidez dos solos promove o aparecimento de elementos tóxicos para as plantas (Al), além de causar a diminuição da presença de nutrientes para as mesmas. As conseqüências são os prejuízos causados pelo baixo rendimento produtivo das culturas. Portanto, a correção é considerada como uma das práticas que mais contribui para o aumento da eficiência dos adubos e, conseqüentemente, da produtividade e da rentabilidade para o agricultor. Deseja-se preparar a 25ºC, 10L de solução de metanoato de sódio de pH 8. A massa em gramas de sal que deve ser utilizada no preparo da solução é:
Ka HCOOH = 1,0 x 10-4
Ka HCOOH = 1,0 x 10-4
Q354339
Química
Uma das preocupações da química ambiental tem sido a contaminação por metais pesados. O ciclo do mercúrio em águas revela que os íons Hg2+ são convertidos, por bactérias e microorganismos, em metilmercúrio (CH3 HgX), toxina potente e solúvel no tecido gorduroso dos animais. O peixe também absorve o metilmercúrio por meio de sua dieta alimentar, ocorrendo a bioacumulação, e desta forma chega ao homem. Artigos científicos publicados no Brasil confirmam a tendência dos cações em acumular mercúrio até níveis incompatíveis com o consumo. Como predadores de vida longa, os cações sujeitam-se à concentração de mercúrio, cujos níveis aumentam progressivamente influenciados pela idade, crescimento, alimentação, área geográfica, voracidade, características migratórias, além de outros fatores. Se uma pessoa ingere inadvertidamente 0,05g dessa toxina e sendo sua meia vida no corpo humano 70 dias, para que essa contaminação seja reduzida a 10,0mg, o tempo em semanas necessário é de:
Dados: ln 2 = 0,693 e ln 5 = 1,609
Dados: ln 2 = 0,693 e ln 5 = 1,609
Q354336
Química
Os peixes, moluscos e crustáceos de águas doces profundas podem apresentar teor de cádmio além dos índices suportáveis. Os seres humanos estão de certa forma protegidos à exposição crônica a níveis baixos de cádmio pela ação da metalotioneína, cuja função é regular o metabolismo do zinco e que também pode complexar o cádmio, eliminando-o mais tarde pela urina. Se o organismo absorve uma quantidade que ultrapassa a capacidade de complexação da metalotioneína, o metal é armazenado no fígado e nos rins, devido ao seu efeito cumulativo, e permanece no organismo por décadas. Admitindo-se que 0,1 microgramas por quilograma de massa corporal seja a ingestão diária aceitável do metal para o ser humano, a massa em gramas de peixe que uma pessoa de 70 quilogramas pode comer por semana, sendo o nível médio desse metal no peixe de 0,20 ppm, é:
Q63508
Química
O Ferro metálico (Fe0) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe2O3), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera?
Q63507
Química
Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.
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