Para o preparo de 300 mL de uma solução de fosfato dissódico dihidratado ( Na₂HPO₄ .2H₂O ) a 0,5 M (dado M_Na2HPO4.2H2O= 177,99 g/mol), são necessários:

Em 23 de julho de 1983, um jato Boeing 767, cumprindo o voo 143 da Air Canada, ficou totalmente sem combustível a 41 mil pés de altitude, aproximadamente na metade do caminho entre Montreal e Edmonton. A tripulação conseguiu pousar o avião, em segurança, em uma antiga base aérea em Gimli, Manitoba.
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L^-1)

O metanol (CH₃OH), também conhecido como álcool metílico, é bastante tóxico, pois ao ser ingerido pode causar cegueira e até a morte. Sobre o metanol, qual é o valor da massa molecular.

Qual será a massa, em gramas de água produzida a partir de 10 g de gás hidrogênio?

Sabendo-se que a massa molecular (u) de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância, é correto afirmar que a massa molecular está correta em:
Dados: C = 12; H = 1; S = 32; O = 16

Considerando a densidade da água = 1, o número de moléculas de água presente em uma gota de água que tem volume de 0,0018 ml a uma temperatura ambiente é de:

Um pesquisador reagiu 146g de ácido clorídrico (HCℓ) com 116g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂], segundo a reação química abaixo:

2 HCℓ + Mg(OH)₂ → MgCℓ₂ + 2 H₂O

Sabendo que foi produzido 72g de água (H₂O), a quantidade formada de cloreto de magnésio (MgCℓ₂) foi de

Em uma determinação de cálcio por fotometria de chama, uma amostra de água mineral foi diretamente analisada, sendo obtido o teor de cálcio igual a 15,81 mg.L^–1 . A mesma amostra foi, posteriormente, contaminada com lantânio a 1% e então submetida à análise nas mesmas condições. O teor de cálcio obtido na segunda determinação foi 58,97 mg.L^–1 .

O teor de cálcio na amostra foi de

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita pela equação

Cℓ₂(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H₂O(ℓ)

Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L^–1 de hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de cloro gasoso é, no mínimo, igual a

Dados: Massas molares H = 1g.mol^–1 ; O = 16g.mol^–1 Na = 23g.mol^–1

Um frasco de ácido clorídrico concentrado contém 37% de HCl em massa e apresenta uma densidade de 1,20 g mL^-1 . Foi transferido 5,00 mL de HCl desse frasco para um balão volumétrico de um litro e avolumado com água deionizada.

Qual o volume necessário dessa solução de HCl diluída para neutralizar 500 mL de NaOH 0,02 mol L^-1 ?

O ácido oxálico (H₂C₂O₄ . 2H₂O) é um ácido diprótico muito usado para fins analíticos, industriais e aplicações veterinárias. Uma amostra de 0,2520 g de um ácido oxálico foi pesada e titulada completamente com 25,00 mL de uma solução de NaOH de concentração 0,1200 mol L^-1 .

Dado: H₂C₂O₄ . 2H₂O = 126 g mol^-1

A porcentagem de pureza desse ácido é:

Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio, conforme reação a seguir:

CaO_(s) + 2 NH₄Cl_(s) → 2 NH_3(g) + H₂O_(g) + CaCl_2(s)

10 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5 g de amônia. Qual a porcentagem de óxido de cálcio dessa amostra de cal viva?

Dados: CaO (56 g mol^-1 )

NH₄Cl (53,5 g mol^-1 )

NH₃ (17 g mol^-1 )

H₂O (18 g mol^-1 )

CaCl₂ (111 g mol^-1 )

O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.

TiO_2(s) + 2 Cl_2(g) + C(s) → TiCl_4(l) + CO_2(g)

Considere que a obtenção do TiCl₄ seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl₂.

Dados: Cl₂ (71 g mol^-1 ); C (12 g mol^-1 ) e TiCl₄ (190 g mol^-1 )

O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl₄ obtida são, respectivamente:

Na queima completa do acetileno, ao serem consumidas 12,04 x 10²³ moléculas de O₂, são obtidos de H₂O Dada a equação não balanceada para essa reação C₂H₂(g) + O₂(g) → H₂O(v) + CO₂(g) Dado: Massa Molar (H₂O) = 18 g /mol.

Um assistente de laboratório quer preparar 2 (dois) litros de uma solução de Ca(NO₃)2 a 0,2 M (0,2 mol/L). A massa de Ca(NO₃)₂ que ele precisará pesar, para preparar essa solução, sabendo-se que a massa molecular de Ca(NO₃)₂ é igual a 164g/mol, é

As medidas de massa e volume são realizadas frequentemente nos laboratórios em procedimentos físico-químicos. Considerando-se a conversão de unidades, é correto dizer-se que

Em 30,0g desse composto, existem