Questões de Concurso
Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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Dado: Volume molar de gás, nas CATP = 25 L/mol.
Nessa sequência de estrutura, a porcentagem em massa de nitrogênio é de
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Considere‐se que uma alíquota de 5 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio com concentração igual a 1 mol L−1 seja transportada para um balão volumétrico de 1.000 mL. Nesse caso, após ser realizada a diluição dessa alíquota até o preenchimento do balão volumétrico, a nova concentração dessa solução será igual a 0,02 mol L−1.
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Titulação é a análise da composição pela medida do volume de uma solução (titulante) necessário para reagir com um determinado volume de outra solução. Em uma titulação ácido‐base, um ácido é titulado com uma base.
A titulação é realizada com a adição gradativa de uma
solução de um reagente à solução de outro, até que o ponto de equivalência seja assinalado por uma mudança de cor ou outra indicação.
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Considerando‐se que as massas molares dos átomos de hidrogênio e de oxigênio, respectivamente, sejam iguais a 1 g mol−1 e 16 g mol−1, a quantidade de matéria, em mol, presente em 1 m3 de água (1.000 kg) será maior que 5,0 × 103 mol.
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
O número aproximado de 6,02 × 1023 é importante para a química; é o número de átomos de qualquer elemento que apresente uma massa, em gramas, numericamente igual à massa atômica, em unidade de massa atômica.
A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é:
Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23.
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,
Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada:
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente queUm estudante fez reagir uma quantidade suficiente de nitrato de prata com 2.000 mL de solução de cloreto de bário 0,300 M, de acordo com a seguinte equação:
2 AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2 AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) .Assim, é correto afirmar que a massa de cloreto de prata precipitada é aproximadamente
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 3 NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
Supondo-se que o rendimento esperado nesse processo seja de 90% e que a amônia utilizada apresente 20% de impurezas, a massa de amônia, em toneladas, necessária para obtenção de 6,3 t de ácido nítrico será de, aproximadamente:
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A massa molar da molécula de luminol é superior a
176,0 g/mol.
Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir.
Considere que na reação do bário com o rodizonato de sódio, mostrado na figura a seguir, haja apenas troca de cátions para gerar a coloração laranja. Nessa situação, para formar o composto rodizonato de bário, serão necessários mais de 1.000 μg de rodizonato de sódio para reagir totalmente com 1.306,5 μg de nitrato de bário.
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.
Para cada mol de água produzido, a energia liberada é de
109 kcal.
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