Questões de Concurso
Comentadas sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 420 questões
Ano: 2019
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNIRIO
Prova:
CESGRANRIO - 2019 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química |
Q1079166
Química
O ácido ortofosfórico é formado a partir da reação química
entre o anidrido fosfórico e a água, na proporção estequiométrica de
Ano: 2019
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNIRIO
Prova:
CESGRANRIO - 2019 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química |
Q1079165
Química
O óxido de zinco é um composto anfótero, reagindo tanto com ácidos fortes quanto com bases fortes.
O produto formado na reação do óxido de zinco com hidróxido de sódio tem a seguinte fórmula química:
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076660
Química
O óxido nitroso (N2O) é um gás tem uma contribuição
muito grande para o aumento do efeito estufa e por
consequência diminuição da camada de ozônio.
Nitrificação e desnitrificação em ambientes aquáticos
e terrestres são processos responsáveis pela produção
natural deste. Considerando que a estrutura de Lewis
deste composto pode ser representada por híbridos de
ressonância, assinale a alternativa que mostra a
estrutura mais representativa para este composto.
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076647
Química
0,280g de KOH foi adicionado a 25mL de uma solução
de HCl 0,5mol L-1. Em seguida, Na2CO3 foi
adicionado, em excesso, à solução. Que volume de
CO2 será formado após as adições considerando que o
experimento foi executado a 25°C?
(volume molar = 22,4L em 25°C)
(volume molar = 22,4L em 25°C)
Ano: 2019
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
IESES - 2019 - Prefeitura de São José - SC - Engenheiro - Químico |
Q1065835
Química
O processo do cumeno (também conhecido como
processo de Hock) é um processo industrial de síntese
de fenol e acetona a partir de benzeno e propileno. O
nome deste processo provém da molécula intermediária
da reação em questão – cumeno (isopropilbenzeno). Foi
inventado por Heinrich Hock em 1944 e,
simultaneamente, por R. Udris e P. Sergeyev em 1942
(USSR). Este processo converte duas moléculas
relativamente baratas – benzeno e propileno (propeno) –
em duas mais valiosas – fenol e acetona. A produção
mundial de fenol e de acetona está maioritariamente
relacionada com este método. Qual afirmativa
representa a fórmula estrutural correta do cumeno?
Ano: 2019
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
IESES - 2019 - Prefeitura de São José - SC - Engenheiro - Químico |
Q1065827
Química
Várias são as maneiras para reverter o processo de
escurecimento da prata. Geralmente estes materiais
recuperam seu brilho quando envoltos por papel
alumínio e mergulhados em um recipiente contendo
água quente e cloreto de sódio.
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à
química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995
(adaptado).
A reação que ocorre é: Ag2S(s) + Aℓ(s)→ Aℓ2S3(s) + Ag(s)
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 5g de sulfeto de prata I é aproximadamente:
A reação que ocorre é: Ag2S(s) + Aℓ(s)→ Aℓ2S3(s) + Ag(s)
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 5g de sulfeto de prata I é aproximadamente:
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062968
Química
O ácido sulfúrico pode ser obtido por vários processos, e o mais econômico, segundo Campos (2011), foi patenteado em 1831 pelo inglês Peregrine Phillips, conhecido como processo de contato. É um dos compostos
mais utilizados na indústria, tendo aplicações em vários setores, como na produção de fertilizantes, papel e
explosivos. Possui ação oxidante e também pode ser utilizado na desidratação de açúcares, amido e celulose e na obtenção de muitos compostos (CAMPOS, 2011).
O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.
O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Agropecuária |
Q1062656
Química
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e o seu respectivo composto CORRETO.
Q1052695
Química
Uma amostra impura de calcário contendo areia
(CaCO3
+ SiO2
) foi analisada para determinação de seu
grau de pureza. Foram aquecidas 50 g da amostra em
um equipamento adequado até a completa decomposição térmica do CaCO3
. Nessa reação, foram liberados
11 g de gás CO2.
Considerando-se que a areia permaneceu sem reagir durante todo o procedimento de análise, o teor percentual de CaCO3 na amostra impura de calcário é
Considerando-se que a areia permaneceu sem reagir durante todo o procedimento de análise, o teor percentual de CaCO3 na amostra impura de calcário é
Q1052694
Química
A equação não balanceada representa a reação química
que ocorre quando soluções de brometo de cobalto(III),
CoBr3
, e de carbonato de sódio, Na2CO3
, são misturadas.
CoBr3(aq) + Na2CO3(aq) → Co2(CO3)3(s) + NaBr(aq)
Na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos, na ordem e sequência em que são apresentados na equação são:
CoBr3(aq) + Na2CO3(aq) → Co2(CO3)3(s) + NaBr(aq)
Na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos, na ordem e sequência em que são apresentados na equação são:
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFABC
Prova:
VUNESP - 2019 - UFABC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1041812
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Na verificação qualitativa de íons iodato, IO-3 , foi realizado o teste com íons iodeto em meio ácido, segundo a equação não balanceada:
IO-3 (aq) + I-(aq) + H+(aq) → I2(s) + H2O(ℓ)
Para identificar a formação do I2 (s), toma-se uma alíquota da amostra após a reação, adiciona-se clorofórmio e agita-se. Ao final, se o iodo estiver presente, é observada coloração violeta rosada na fase orgânica.
O balanceamento da equação é dado pelos coeficientes
estequiométricos, nesta ordem:
Ano: 2019
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2019 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q1012086
Química
Uma amostra que pesa 1,55 g contém fósforo na forma de dihidrogenofosfato de sódio (NaH2PO4). Após receber tratamento adequado, a amostra foi misturada com solução de íons magnésio (Mg2+) e com solução de íons amônio, obtendo-se um precipitado de fosfato duplo de magnésio e amônio, conforme a reação a seguir:
H2PO4- + Mg2+ + NH4+ + 6H2O → MgNH4PO4 ˑ 6H2O(s) + 2H+
No procedimento de análise, o precipitado, após lavado e seco, foi decomposto a pirofosfato de magnésio (Mg2P2O7) conforme a reação abaixo.
2MgNH4PO4 ˑ 6H2O(s) 
Mg2P2O7(s) + 2NH3(g) + 13H2O(g)
Se a massa de pirofosfato de magnésio obtida foi de 1,11 g, o teor de fósforo na amostra é
Q998588
Química
O clorato de potássio é obtido pela passagem de cloro em uma solução de hidróxido de sódio, produzindo-se também cloreto de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total do cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, do hidróxido de potássio utilizada é de:
Dados: K=39; Cl=35,5; O=16; H=1.
Q998579
Química
O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e os demais
ácidos não atacam o ouro e a platina em condições
comuns. Esses dois metais reagem apenas com
“água régia”, que é uma mistura entre ácido
clorídrico e ácido nítrico. Desta forma, o somatório
dos coeficientes da reação (equação) entre o metal
ouro e a água régia em condições de reagir é de:
Q980983
Química
Forma-se clorato de potássio pela passagem de cloro em uma solução quente de hidróxido de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total de cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, de hidróxido de potássio usada é de:
Dados: K=39 e Cl=35,5.
Dados: K=39 e Cl=35,5.
Q980982
Química
Um dos métodos para a fabricação de ácido sulfúrico é a partir da pirita (FeS2), ao reagir esta espécie com gás oxigênio e depois reagindo o dióxido de enxofre produzido com outra molécula de O2 e posteriormente com água. A massa, em kg, que pode ser obtida a partir de 60kg de pirita com rendimento de 80% é:
Q980980
Química
Um técnico em química, ao analisar uma amostra de uma substância “A”, observou que ela é formada por 28% de ferro, 24% de enxofre e 48% de oxigênio, em massa. A nomenclatura dessa substância “A” é:
Q980978
Química
Na reação química do permanganato de potássio com água oxigenada em meio sulfúrico ocorrerá a liberação de gás oxigênio. Desta forma, a massa deste gás produzida, em gramas, a partir de dois mols de peróxido de hidrogênio é:
Dados: K=39; H= 1, O=16 e S=32.
Dados: K=39; H= 1, O=16 e S=32.
Q980977
Química
O somatório dos coeficientes da reação do dicromato de potássio com iodeto de potássio na presença de ácido sulfúrico, numa reação balanceada, é:
Q978375
Química
O fósforo sob suas formas de íons ortofosfatos
dissolvidos foi analisado por espectrofotometria na faixa
da luz visível. Estes íons reagem com o molibdato de
amônio em meio ácido formando o complexo
fosfomolibdato, que é reduzido pelo ácido ascórbico,
resultando num composto azul. Sabendo que o
molibdênio (Mo) pertence a mesma família do cromo (Cr)
na tabela periódica e que a fórmula do ânion cromato é
CrO4
2-, a fórmula do molibdato de amônio é:
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