Questões de Concurso
Comentadas sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 420 questões
xAl2(SO4)3 + yH2O → zAl(OH)3 + wH+ + vSO42-
O Níquel metálico reage com o ácido clorídrico conforme a reação abaixo, não balanceada:
Partindo de 17,6g de Níquel e ácido clorídrico em excesso, a massa de cloreto de níquel III e o volume
de gás Hidrogênio liberado nas CNTP serão, respectivamente,
Considere a reação química entre sulfeto e ácido iodídrico (não balanceada) abaixo.
S2− + I2 + H+ → S + HI
O número de oxidação para o
Atenção: Para responder à questão, considere as informações abaixo.
A principal fonte de sulfeto em águas naturais é o lançamento de esgotos sanitários e de efluentes industriais que contenham sulfato, em condições anaeróbias. Devido à ação biológica, ocorre a transformação do sulfato. Em menor proporção, o íon sulfeto pode também ser gerado da decomposição biológica de matéria orgânica contendo enxofre, notadamente as proteínas albuminoides. A seguinte equação química (não balanceada) representa a redução de sulfato a sulfeto em meio anaeróbio pelas bactérias do gênero Desulphovibrio desulphuricans:”
(w)SO42- + (x)C + (y) H2O → (z1) (HCO3)- + (z2) H2S
(Extraído e adaptado de: http://www.leb.esalq.usp.br/disciplinas/Fernando/leb360/Fasciculo%207%20-%20Anions%20em%20Aguas.pdf. P.5)
Os coeficientes de balanceamento w, x, y, z1 e z2 na equação acima são, correta e respectivamente,
PCl3 + H2O → H3PO3 + HCl
O carbonato de cálcio reage com o ácido bromídrico produzindo brometo de cálcio de acordo com a reação apresentada abaixo:
CaCO3 + HBr → CaBr2 + H2O + CO2
Indique a massa, em gramas, de brometo de cálcio obtida quando 20 g de carbonato reagem com 15 g de ácido bromídrico. Considere que Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u; H = 1u e Br = 80u.
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Conheça nossos planos