a cromatografi a em camada delgada (CCD) é uma técnica de cromatografi a usada para separar misturas sobre uma placa de vidro, plástico ou folha de alumínio, revestida com uma fi na camada de material adsorvente, geralmente sílica-gel, óxido de alumínio ou celulose, chamada fase estacionária. Depois que a amostra é aplicada sobre a placa, um solvente ou mistura de solventes (chamada de fase móvel) é permeado pela placa através de ação capilar. os diferentes componentes da mistura percorrem a placa de CCD de maneira diferentes, sendo possível a separação e possível identificação por meio do cálculo do rf, que é a razão entre a distância percorrida por cada mancha e a distância percorrida pelo eluente.
A figura abaixo ilustra a eluição de uma amostra e de duas substâncias puras, a e B, em uma cromatoplaca. Antes da    Eluição      Após da Eluição       Frente do eluente
De acordo com a figura, é CORRETO afirmar que

A titrimetria de precipitação é uma das mais antigas técnicas analíticas, datando de meados de 1800. A determinação de haletos pelo método de Volhard se dá de forma indireta, pela adição de um excesso de solução padrão de nitrato de prata à amostra, precipitando o haleto de prata, seguida da titulação da prata residual com solução padrão de tiocianato (SCN^- ). Utiliza-se como indicador uma solução de Fe³⁺ que, ao primeiro excesso de tiocianato, produz um complexo vermelho, solúvel, de FeSCN²⁺.
Considere o procedimento a seguir:
Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO₃ 0,0500 mol L^-1 para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag⁺ foi titulado com 15,00mL de NH₄ SCN 0,0500mol L^-1.
Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que

Na análise gravimétrica, após a precipitação do analito e a filtração do precipitado formado, procede-se a lavagem desse precipitado para a eliminação de íons adsorvidos a ele. Contudo, junto com a retirada dos interferentes adsorvidos, ocorre perda de precipitado por solubilização durante a lavagem. Em uma determinação gravimétrica de Fe³⁺, efetuada pela precipitação do Fe(OH)₃ , filtração, lavagem, calcinação e pesagem como Fe₂ O₃ , a minimização das perdas no processo de lavagem do precipitado é melhor obtida por lavagem do precipitado com

O teste de Tollens para a presença de açucares redutores é feito pelo tratamento da amostra com íons prata em amônia. Um resultado positivo é evidenciado pela formação de um espelho de prata nas paredes do recipiente de reação, caso esteja presente um açúcar redutor.
A reação da glicose (C₆ H₁₂O₆ ) com o reagente de Tollens ocorre segundo a seguinte reação: C₆ H₁₂O₆ (aq) + 2 Ag⁺(aq) + 2 OH^- (aq) ⥨ C₆ H₁₂O₇ (aq) + 2 Ag(s) + H₂ O(l)
Em função da reação apresentada, é CORRETO afirmar que

Considere que 18 gramas de A foram adicionadas em 1 litro de água. Esta solução foi aquecida a 100 °C, até que seu volume fosse reduzido para 400 mL. Após o aquecimento, a solução atingiu a temperatura ambiente de 20 °C. Ela foi filtrada e armazenada. Na tabela a seguir, é apresentada a solubilidade de A em água a diversas temperaturas.
Tabela: solubilidade de A em água a diversas temperaturas Temperatura (°C)                           10       20       30      40      50      60 Concentração de A (mg mL^-1)         3        6          9      12      15      18
Analisando os dados da tabela, é CORRETO afirmar que

Ao se misturarem 20,0 mL de solução 0,10 mol L^-1 de A (50 g mol^-1) com 30,0 mL de solução 0,20 mol L^-1 de B (120 g mol^-1), para a formação do composto pouco solúvel AB₂ (Kps = 1,0 x 10^-15), na solução sobrenadante, teremos

Uma amostra de referência certificada de aço carbono (IPT 11A) apresenta um teor de manganês de 0,439 ± 0,005 % (m/m). Essa amostra, ao ser analisada por Espectrometria de Absorção Atômica, por três laboratórios diferentes, apresentou os seguintes resultados, em % (m/m):
I. Laboratório 0,410; 0,445; 0,428 (média = 0,428; desvio padrão = 0,02). II. Laboratório 0,439; 0,320; 0,558 (média = 0,439; desvio padrão = 0,12). III. Laboratório 0,372; 0,373; 0,372 (média = 0,3726; desvio padrão = 0,0006).
Com base nos resultados apresentados, e no teor certificado, é CORRETO afirmar que os resultados

O bico de Bunsen é encontrado em praticamente todos os laboratórios de ensino de química. Ele é uma fonte de energia e utiliza um mistura de GLP e ar para produzir a chama. Ele possui uma válvula que controla o fluxo de ar, permitindo, assim, a utilização de uma chama mais ou menos luminosa, e de maneira semelhante uma chama mais ou menos quente. É CORRETO afirmar a respeito de seu funcionamento, que

Para evitar acidentes em um laboratório de química, são necessários alguns cuidados. O conhecimento de normas de procedimentos atitudinais no ambiente de trabalho é fator preponderante para minimizar os riscos de acidente. Ao preparar uma solução de ácido nítrico, um técnico procedeu da seguinte forma:
I - Mediu o volume calculado do ácido, na capela, com auxílio de uma pera.
II - Transferiu o ácido diretamente para o balão volumétrico e completou o volume com água destilada.
III - Acondicionou a solução preparada em um frasco de polietileno, após lavá-lo com um pouco da solução recém preparada.
IV - Posteriormente padronizou a solução ácida utilizando biftalato de potássio como padrão primário.
Dos procedimentos efetuados estão CORRETOS:

Amostragem é uma das primeiras etapas de uma análise química. Basicamente deve-se procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as devidas medições. O preparo da amostra é o processo em que uma amostra representativa é convertida em uma forma apropriada para análise química.
Para uma análise química, uma amostra de laboratório deve 

As boas práticas laboratoriais devem prever o controle do ambiente de acordo com os protocolos estabelecidos, evitando interferentes, que possam alterar a análise. Também incluem os cuidados: 

Sobre procedimentos, técnicas, materiais e vidrarias de laboratório químico e suas utilizações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A filtração a vácuo, também chamada de filtração por pressão reduzida, é utilizada para processos nos quais a filtração comum é demorada.
II. A filtração a vácuo utiliza, além da aparelhagem padrão da filtração comum, a adição de um funil de Buchner, de um kitassato e de uma trompa de arraste (trompa d’água).
III. A pipeta volumétrica é utilizada para medidas de volumes variáveis de líquidos.
IV. A bureta é utilizada para realizar medidas precisas de volume, sendo também utilizada em titulações.

Sobre cromatografia, técnica de separar os pigmentos, desenvolvida no início do século XX pelo botânico russo Tsvet, assinale a alternativa correta

A figura a seguir se refere ao esquema de instrumentação em equipamentos de espectrometria de absorção atômica. Importante na detecção de uma grande variedade de elementos químicos, a técnica se mostra dependente de algumas características, propriedades e considerações que influem diretamente na qualidade do caminho óptico desenvolvido pelo feixe e na sua interação relativa com a amostra.

SKOOG, D. WEST, D. M. HOLLER, F. J. CROUCH, S. R Fundamentos de Química Analítica. 8 ed. São Paulo. Cengage Learning. 2010.
Ao considerar a instrumentação e os princípios da técnica analítica em si, analise as afirmações a seguir: I. A lâmpada de cátodo oco, consiste de um ânodo de tungstênio e de um cátodo cilíndrico selado em um tubo de vidro, contendo um gás inerte, como o monóxido de dinitrogênio. II. Como em toda a investigação relativa, há a necessidade de estipular um branco para a análise, já que no queimador podem surgir partículas que influem no sinal detectado e de natureza diferentes das que constituem a amostra analisada. III. A temperatura da chama é responsável pelas etapas de dessolvatação, vaporização e dissociação, bem como a conversão dos íons contidos na amostra em átomos neutros, estes últimos são os responsáveis por absorver o feixe de radiação.
É correto apenas o que se afirma em:

O cromatograma a seguir refere-se a um processo de quantificação de captopril. Com base nas condições cromatográficas e em seus conhecimentos sobre CLAE, analise as propostas:

FIGURA 1 - Cromatrogama do captopril padrão secundário, fase móvel mistura de ácido fosfórico 0,11% (vlv) e metanol (45:55), vazão 1 mL/min, coluna C-18, comprimento de onda de detecção 220 nm e resolução média 2.2.

I. Uma boa resolução permite detecção de impurezas ou produtos de degradação do analito, por isso a importância dos sinais serem bandas estreitas.

II. O captopril possui melhor interação com a fase móvel utilizada que o dissulfeto de captopril.

III. A cromatografia foi feita em fase reversa.

IV. A eluição foi por isocrática e a detecção realizada na região do visível.

V. É comum acoplar detectores diferentes em sistemas CLAE.

São verdadeiras:

A figura a seguir apresenta um esquema simplificado de um equipamento de espectrofotometria de absorção molecular, analise as propostas apresentadas:

I. A rede de difração seleciona o comprimento de onda para se proceder na investigação, porém a seletividade do sistema está relacionada com a abertura da fenda de passagem de luz, quanto menor a fenda, mais específico será o comprimento de onda selecionado.

II. Absorbância está relacionada com a intensidade de luz visível que a amostra absorveu, sendo que se a cubeta apresentar maior ou menor caminho óptico o sinal de absorbância permanece o mesmo, já que a solução não foi alterada.

III. Soluções muito concentradas podem causar um bloqueio da luz incidente ao passar pela cubeta, fora da proporcionalidade, com isso ocorre um desvio de linearidade, além disso, este sistema também é prejudicado por material particulado ou manchas na superfície da cubeta.

São verdadeiras:

Um medicamento à base de ferro pode ter sua concentração conhecida por espectrofotometria UV/ Visível. Utilizando-se um medicamento de referência, realizaram-se as devidas diluições para a construção de uma curva de calibração. As medidas de absorbância, no comprimento de onda de absorção máxima de 510 nm, nas diferentes concentrações do medicamento de referência encontram-se na tabela a seguir:

Concentração (ppm)       Absorbância

2,00                                 0,164

5,00                                 0,425

8,00                                 0,628

12,00                               0,951

16,00                               1,260

20,00                               1,582

Os dados obtidos permitiram a construção de uma curva de calibração com coeficiente de correlação (R²) de 0,99978 e equação da reta: A = 0,01478 + 0,07812 x C. Sabendo-se que a absorbância da solução do medicamento à base de ferro foi de 0,715. Analise as propostas:

I. A concentração da amostra analisada é de 8,96 ppm.

II. O analito deve ser colorido, pois o comprimento de onda é na região do visível.

III. A absorbância está relacionada diretamente com a quantidade de radiação que atravessou a amostra analisada.

IV. A curva de calibração construída não se mostrou linear para o trecho estudado.

V. Se a amostra apresentar um valor de absorbância de 1,782 a concentração será de 22,60 ppm.

São corretas:

A análise quantitativa por espectrofotometria UV/Visível é muito utilizada para doseamento de determinados princípios ativos e corantes em formulações farmacêuticas disponíveis no mercado. Essa análise é confiável desde que obedeça a Lei de Beer, ou seja, a solução analisada deve obrigatoriamente seguir uma relação linear entre a absorbância e a concentração.

Considere a análise de um determinado fármaco que obedece a Lei de Beer. O que aconteceria com o valor de Absorbância se a concentração da solução do fármaco fosse o dobro? Considere que para esta análise utilizou-se uma cubeta de 1,00 cm de caminho óptico. O que aconteceria com o valor de Absorbância se uma nova medida fosse realizada com uma cubeta de 5,00 cm de caminho óptico?

Em um procedimento analítico utilizando a técnica de cromatografia gasosa, um determinado analito apresentou um tempo de retenção de 10 minutos e a largura do seu pico na base foi igual a 2 minutos, como mostra o cromatograma na figura abaixo.

Com base nesses dados para o referido analito, o número de pratos teóricos da coluna é igual a:

Sobre validação de métodos de ensaios químicos é correto afirmar: