Um exemplo clássico de uma reação química em equilíbrio é a reação entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO): 

Nesta reação, o monóxido de nitrogênio (NO) reage com o oxigênio (O₂) para formar dióxido de nitrogênio (NO₂), e também ocorre a reação reversa, na qual o dióxido de nitrogênio (NO₂) se decompõe para formar monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O₂).

Assinale a alternativa que contém a equação para a constante de equilíbrio (KC) para esta reação.

Considerando a equação de equilíbrio a 160 °C

PCl₅(g) ←→​ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Foi realizado um experimento, à mesma temperatura, e após o equilíbrio determinaram-se as seguintes concentrações:

[PCl₅] = 0,027 mol.L^-1

[PCl₃] = 0,046 mol.L^-1

[Cl₂] = 0,012 mol.L^-1

Desse modo, pode-se dizer que o valor da constante Kc corresponde, aproximadamente, a:

“Em uma solução ácida a concentração de íons hidrogênio (hidrônio) é maior do que a de íons hidróxido”.

Considerando uma solução de HCl de concentração 4,6.10^-3 mol.L^-1 (log 4,6 = 0,66), a alternativa que indica o pH e o pOH corretamente é:

(RUSSEL, Química Geral, vol. 2, Editora Pearson, 1994)

“Os compostos de coordenação estão presentes na maioria dos processos químicos que envolvem espécies inorgânicas em temperaturas não muito elevadas. Sob o ponto de vista de estabilidade térmica, alguns são estáveis apenas em baixas temperaturas e outros mantêm suas identidades mesmo a altas temperaturas, podendo, até ser volatilizados. Alguns dos que têm elementos de transição como átomo central são paramagnéticos, enquanto os que têm elementos representativos como átomo central são sempre diamagnéticos. Além disso, muitos dos que se formam pelos metais de transição são coloridos; já os formados pelos elementos representativos são brancos, a não ser que se formem com ligantes coloridos”. A alternativa que associa cada composto ao seu nome de forma CORRETA é:

(FARIAS, Química de Coordenação: fundamentos e atualidades, Editora Átomo, 2009)

I - [Ag(NH3)2]+	A - Triacetonitrilatriclorocobalto (Ill)
II - [Co(NH3)6]3+	B - Tetracianoplatinato (II)
III - [Ag(NH3)2]Cl	C - Hexaminocobalto (III)
IV - [Co(an)3Cl3]	D - Cloreto de diaminoprata (I)
V - [Pt(Cn)4]2-	E - Diaminoprata (I)

A reação entre 0,20 mol.L^-1 de N₂ (g) com 0,20 mol.L^-1 de H₂ (g) resulta em 0,60 mol.L^-1 de NH₃ (g) quando atingido o equilíbrio químico. Considerando que a reação química ocorre em condições normais de temperatura e pressão, assinale a alternativa que indica o valor correto da Constante de equilíbrio em função da concentração (Kc) nessas condições.

Considere a equação química não balanceada: N₂ (g) + H₂ (g) ↔ NH₃ (g)

A concentração do íon hidrogênio [H+] no sangue é mantida dentro de limites estreitos no estado saudável. Em relação às desordens ácido-base, assinale a alternativa correta.

Leia o texto a seguir.

As antocianinas e seus derivados são pigmentos naturais polares da classe de compostos orgânicos chamados flavonoides e estão presentes nas uvas, sendo responsáveis pela cor do vinho tinto. Tais pigmentos são substâncias fenólicas que podem ter diversas cores, como vermelha, roxa, azul, e podem ser encontrados também em pétalas de flores, framboesa, figo, cereja, amora, beterraba, romã, maçã, cebola roxa, repolho roxo entre outros. O extrato aquoso obtido a partir do repolho roxo tem cor roxa e pH 7, a , contém antocianinas e pode apresentar o seguinte comportamento a partir da adição de gotas de soluções aquosas de substâncias com os seguintes valores de pH:  



Pode-se verificar então que o extrato aquoso de repolho roxo funciona como um indicador de pH. A solução aquosa da substância R, adicionada a este extrato, pode ser de

A conservação adequada de um medicamento é fundamental para que ele mantenha sua atividade farmacológica íntegra. Muitas pessoas costumam guardar medicamentos em armário no banheiro, o que deve ser evitado, pois a umidade ali presente pode conduzir à degradação do produto. Um exemplo clássico é o que ocorre com o ácido 2- acetoxibenzoico ou ácido acetilsalicílico (AAS), princípio ativo de vários medicamentos com propriedades analgésica, antitérmica e anticoagulante. A hidrólise do éster presente na molécula do AAS promove a formação de ácido 2- hidroxibenzoico (ácido salicílico) e do ácido

Numa marcha analítica, deve-se precipitar determinado cátion na forma de sulfeto. Esse sulfeto sofre precipitação em pH maior ou igual a 2,0. Qual o valor da concentração de um ácido HA para dar início à precipitação do sulfeto?
Dado: Ka (HA) = 2,5.10 ^{− 4} mol.L^{− 1}  

Para estudo de equilíbrio químico, 5 mols de ácido acético e 8 mols de álcool etílico são colocados para reagir em um recipiente de 1L, em condições adequadas, a 25°C. Assim que o equilíbrio é estabelecido, verifica-se que 80% do ácido foi esterificado. Qual o valor da constante de equilíbrio a 25°C?

O processo de desmineralização dos dentes, que pode levar à produção de cáries, ocorre a partir da decomposição do minério hidroxiapatita, que é representada pelo seguinte equilíbrio químico:




A solução aquosa capaz de evitar a desmineralização dos dentes é:

A solubilidade do cloreto de chumbo II é 1,8 x 10^-2 mol L^-1 a 25°C.
Nessa temperatura, o valor da constante do produto de solubilidade desse sal é, aproximadamente,

A constante de acidez do ácido fluorídrico é igual a 7 x 10^-4 a 25ºC.
Nessa temperatura, o pKa desse ácido é igual a  

Dado log 7 = 0,85

Iodeto de hidrogênio é produzido a partir da reação química representada pelo equilíbrio a seguir:

H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 HI (g)


Em um reator, as concentrações iniciais de H₂ e I₂ foram respectivamente iguais a 3,0 mol L^-1 e a 3,5 mol L^-1 . Atingido o equilíbrio, a concentração de HI foi de 5 mol L^-1 . Nas condições do reator, a constante de equilíbrio da reação em termos de concentrações é igual a 

O cálculo do Limite de Detecção (LOD) e do Limite de Quantificação (LOQ) é comumente usado como parâmetro de validação para descrever os limites de sensibilidade de uma curva de calibração. As fórmulas para calcular o LOD e o LOQ são as seguintes:
LOD = 3 x (desvio padrão do branco / inclinação da curva de calibração) LOQ = 10 x (desvio padrão do branco / inclinação da curva de calibração)
Considere que um procedimento de validação foi feito para determinar o LOD e o LOQ de um certo método analítico em espectroscopia de absorção atômica. Foram feitas dez medições do branco que, por sua vez, produziram valor médio = 4,24 x 10^-3 com desvio padrão = 3,42 x 10^-4 . A equação da reta da curva de calibração do método, com os seus respectivos coeficientes angular e linear, foi:

Absorbância = 3,42 x 10^-3 conc. (mg L^-1 ) + 2,23 x 10<sup>-3

O coeficiente de determinação (R</sup>2 ^{) da curva de calibração foi 0,9994. Com base nesses dados, os valores de LOD e de LOQ, em mg L-1 , foram, respectivamente,}

A protonação de uma amina biogênica requer absorção de calor, atingindo uma situação de equilíbrio no meio aquoso, como descrito na reação abaixo.

H₂ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₂(aq) + 2 H⁺ _(aq) ⇌ +H₃ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₃ ⁺ <sub>(aq)

Nesse sistema, verifica-se que o(a)</sub>